Question

電化學原理在生產生活中應用廣泛，下列敘述不正確的是（　�。�

• A、在總反應為Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂的原電池中，正極材料為石墨，HN0₃做電解質溶液
• B、如圖：若X為鋅棒，開關K置于A或B處均可減緩鐵的腐蝕
• C、電解飽和食鹽水一段時間后，可通入HC1氣體使溶液復原
• D、鉑做電極，以KOH溶液為電解質溶液的甲烷-空氣燃料電池，放電時的負極反應式：CH₄+10OH^--8e^-=C0₃^2-+7H₂0

Answer 1

考點：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學專題

分析：A．硝酸和鋅反應生成氮氧化物；
B．作原電池正極或電解池陰極的金屬被保護；
C．要使溶液恢復原狀，應該根據(jù)“析出什么加入什么”原則加入物質；
D．用鉑作電極，甲烷燃料電池中，負極上甲烷失電子和氫氧根離子反應生成碳酸根離子和水．

解答： 解：A．該原電池中酸必須是弱氧化性酸，如果是硝酸，硝酸和鋅反應生成氮氧化物而不是氫氣，故A錯誤；
B．若X為鋅棒，開關K置于A處，鐵作陰極被保護，若K置于B處，鐵作正極被保護，所以開關K置于A或B處均可減緩鐵的腐蝕，故B正確；
C．用惰性電極電解飽和食鹽水時，陰極上析出氫氣、陽極上析出氯氣，相當于析出HCl，所以要使溶液恢復原狀，通入適量HCl即可，故C正確；
D．用鉑作電極，甲烷燃料電池中，負極上甲烷失電子和氫氧根離子反應生成碳酸根離子和水，電極反應式為：CH₄+10OH^--8e^-=C0₃^2-+7H₂0，故D正確；
故選A．

點評：本題考查了原電池和電解池原理，明確各個電極上發(fā)生的反應即可解答，會正確書寫電極反應式，易錯選項是A，注意硝酸和金屬的反應，為易錯點．