Question

如表是周期表中的一部分，根據(jù)A-J在周期表中的位置：回答下列問題：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2	A			D	E		H
3	B	C			F	G	J

（1）還原性最強的單質(zhì)是

 

（填化學式）；
（2）D的兩種同素異形體的名稱是

 

和

 

；
（3）F、G、J三種元素的原子得電子能力由強到弱的排列順序為

 

＞

 

＞

 

（填元素符號）；
（4）在E、F、G、H、J五種元素的氣態(tài)氫化物中，最穩(wěn)定的氫化物是

 

（填化學式）．

Answer 1

考點：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：由元素在周期表中位置，可知A為Li、B為Na、C為Mg、D為碳、E為氮、F為磷、G為硫、H為氟、J為Cl．
（1）同周期自左而右金屬性減弱，同主族自上而下金屬性增強，金屬性越強，單質(zhì)還原性越強；
（2）碳元素同素異形體有金剛石、石墨等；
（3）同周期自左而右元素電負性增大，電負性越大，得電子能力越強；
（4）非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定．

解答： 解：由元素在周期表中位置，可知A為Li、B為Na、C為Mg、D為碳、E為氮、F為磷、G為硫、H為氟、J為Cl．
（1）同周期自左而右金屬性減弱，同主族自上而下金屬性增強，故上述元素中Na的金屬性最強，金屬性越強，單質(zhì)還原性越強，故Na單質(zhì)還原性最強，故答案為：Na；
（2）碳元素同素異形體有金剛石、石墨等，故答案為：金剛石、石墨；
（3）同周期自左而右元素電負性增大，故電負性Cl＞S＞P，電負性越大，得電子能力越強，故得電子能力：Cl＞S＞P，故答案為：Cl＞S＞P；
（4）同周期自左而右非金屬性增強，同主族自上而下非金屬性減弱，故N、P、S、F、Cl五元素中F元素非金屬性最強，非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，故HF最穩(wěn)定，故答案為：HF．

點評：本題考查元素周期表與元素周期律，側(cè)重對元素周期律的考查，難度不大，注意理解掌握元素周期律．