A. | ①②③④⑤ | B. | ③④⑤②① | C. | ①②③⑤④ | D. | ⑤③④①② |
分析 電離平衡為H2O?H++OH-,在水中加入酸或者堿溶液,導致溶液中氫離子或者氫氧根離子濃度增大,抑制了水的電離;酸溶液中氫氧根離子是水電離的,堿溶液中氫離子是水電離,結(jié)合Kw=c(H+)•c(OH-)進行計算.
解答 解:酸溶液中,氫氧根離子是水電離,堿溶液中氫離子是水電離的,
①pH=0的鹽酸,溶液中氫離子濃度為1mol/L,水電離的氫離子為1×10-14mol/L;
②0.5mol/L鹽酸,溶液中氫離子濃度為0.5mol/L,水電離的氫離子為2×10-14mol/L;
③0.1mol•L-1的氯化鈉溶液,水電離的氫離子為1×10-7mol/L;
④0.01mol/L的NaOH 溶液,溶液中氫氧根離子濃度為0.01,水電離出的氫離子濃度是1×10-12mol/L;
⑤0.1mol•L-1的氫氧化鋇溶液,溶液中氫氧根離子濃度為0.2ml/L,水電離的氫離子為5×10-14mol/L;
所以由水電離產(chǎn)生的c(H+)由大到小的順序是③④⑤②①,故選B.
點評 本題考查了溶液pH的計算、水的電離及其影響,題目難度中等,明確溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系為解答關(guān)鍵,注意掌握水的電離程度大小的判斷方法,試題充分培養(yǎng)了學生的分析能力及靈活應(yīng)用能力.
科目:高中化學 來源: 題型:解答題
時間(min) | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
氫氣體積(mL) | 50 | 120 | 232 | 290 | 310 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 含有大量Fe3+的溶液中:NH4+、Na+、Cl-、SCN- | |
B. | 在強堿的溶液中:Na+、K+、ClO-、SO32- | |
C. | 在強酸的溶液中:K+、Fe3+、Cl-、NO3- | |
D. | 在強堿的溶液中:K+、Na+、Ca2+、HCO3- |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 烴類分子中的碳原子與其他原子間通過非極性鍵結(jié)合 | |
B. | 烷烴是飽和的鏈烴,分子中碳原子不可能在同一平面上 | |
C. | 甲烷中混有乙烯,將其通入酸性高錳酸鉀溶液中洗氣 | |
D. | 烷烴的沸點隨碳原子數(shù)增加而逐漸升高 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 常溫常壓下,46g有機物C2H6O中含有極性共價鍵的數(shù)目一定為7NA | |
B. | 標準狀況下,22.4L四氯化碳中所含有的共價鍵數(shù)目為4NA | |
C. | 常溫常壓下,14g乙烯和丙烯的混合氣體中含有的原子總數(shù)為3NA | |
D. | 標準狀況下,1mol苯分子中含有碳碳雙鍵的數(shù)目為3NA |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 常溫常壓下,0.1mol/L的KOH溶液和0.1mol/L的醋酸溶液中,由水電離的OH-濃度 | |
B. | 常溫常壓下,0.1mol/L的KOH溶液和0.1mol/L的鹽酸溶液中,由水電離的OH-濃度 | |
C. | 25℃,100mL0.1mol/L醋酸溶液與10 mL 1 mol/L醋酸溶液中的k(HAc) | |
D. | 100mL0.1mol/L醋酸溶液與10 mL 1 mol/L醋酸溶液中H+的數(shù)目 |
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科目:高中化學 來源:2017屆河南省高三上第二次月考化學試卷(解析版) 題型:填空題
I:氫化亞銅(CuH)是一種難溶物質(zhì),用CuSO4溶液和“另一物質(zhì)”在40~50℃時反應(yīng)可生成它。CuH不穩(wěn)定、易分解、在氯氣中能燃燒,與稀鹽酸反應(yīng)能生成氣體;Cu+在酸性條件下發(fā)生的反應(yīng)是2Cu+= Cu2++Cu。根據(jù)以上信息回答:
(1)用CuSO4溶液和“另一物質(zhì)”制CuH的反應(yīng)中,用氧化還原觀點分析,這“另一物質(zhì)”在反應(yīng)中所起的作用是____________。
(2)寫出CuH在氯氣中燃燒的化學反應(yīng)方程式________________________。
(3)CuH溶解在稀鹽酸中生成的氣體是______________,如果反應(yīng)中生成了標準狀況下22.4 L的氣體,被還原的離子得電子的物質(zhì)的量是__________。
II:用高效的二氧化氯(ClO2)替代液氯進行消毒,可避免產(chǎn)生對人體健康有害的有機氯代物。
(1)工業(yè)上,ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加硫酸酸化后反應(yīng)制得,則化學反應(yīng)方程式為__________________________。
(2) 有效氯含量是含氯消毒劑的一個重要指標,有效氯含量的定義:從HI中氧化出相同量的I2所需Cl2的質(zhì)量與指定含氯消毒劑的質(zhì)量之比,常用百分數(shù)表示。則ClO2的有效氯含量是___________。
(3)某同學欲對用ClO2消毒過的自來水進行氯元素含量的測定(假定ClO2全部轉(zhuǎn)化為Cl-),他進行了如下實驗:向30.00 mL水樣中加幾滴K2CrO4溶液作指示劑,用0.001 mol·L-1 AgNO3溶液滴定,當有磚紅色Ag2CrO4沉淀出現(xiàn)時,達滴定終點,此時用去AgNO3溶液12.12 mL。
①水樣中Cl-的物質(zhì)的量濃度是__________。
②已知Ksp(AgCl)=1.78×10-10,Ksp(Ag2CrO4)=2.00×10-12。如在滴定終點時,測得溶液中CrO42-的濃度是5.0×10-3mol·L-1。試計算此時溶液中Cl-的濃度是_________。
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 圖a是原電池裝置,且較長時間內(nèi),電流計會顯示有穩(wěn)定電流產(chǎn)生 | |
B. | 圖b 電解足量硫酸銅溶液一段時間后,加入適量CuCO3固體,可以使硫酸銅溶液恢復到原濃度 | |
C. | 圖c中的X極若為負極,則該裝置可實現(xiàn)粗銅的精煉 | |
D. | 圖d中若M是海水,該裝置是通過“犧牲陽極保護法”使鐵不被腐蝕 |
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