Question

2．下列各組數(shù)據(jù)關系中，前者比后者大的是（　�。�

• A． 常溫常壓下，0.1mol/L的KOH溶液和0.1mol/L的醋酸溶液中，由水電離的OH^-濃度
• B． 常溫常壓下，0.1mol/L的KOH溶液和0.1mol/L的鹽酸溶液中，由水電離的OH^-濃度
• C． 25℃，100mL0.1mol/L醋酸溶液與10 mL 1 mol/L醋酸溶液中的k_（HAc）
• D． 100mL0.1mol/L醋酸溶液與10 mL 1 mol/L醋酸溶液中H⁺的數(shù)目

Answer 1

分析 A．酸或堿抑制水電離，且酸中c（H⁺）或堿中c（OH^-）越大，其抑制水電離程度越大；
B．酸或堿抑制水電離，且酸中c（H⁺）或堿中c（OH^-）越大，其抑制水電離程度越大；
C．同一弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)只與溫度有關，與溶液濃度無關；
D．醋酸是弱電解質(zhì)，其電離程度與濃度成反比，所以前者電離程度大于后者．

解答 解：A．酸或堿抑制水電離，且酸中c（H⁺）或堿中c（OH^-）越大，其抑制水電離程度越大，KOH是強電解質(zhì)、醋酸是弱電解質(zhì)，所以相同濃度的KOH中c（OH^-）大于醋酸中c（H⁺），二者都抑制水電離，但前者水電離程度小于后者，所以由水電離的OH^-濃度前者小于后者，故A錯誤；
B．酸或堿抑制水電離，且酸中c（H⁺）或堿中c（OH^-）越大，其抑制水電離程度越大，前者c（OH^-）等于后者中c（H⁺），所以二者溶液中水電離程度相等，故B錯誤；
C．同一弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)只與溫度有關，與溶液濃度無關，所以相同溫度時，兩種溶液中醋酸電離平衡常數(shù)相同，故C錯誤；
D．醋酸是弱電解質(zhì)，其電離程度與濃度成反比，所以前者電離程度大于后者，二者的物質(zhì)的量相同，則100mL0.1mol/L醋酸溶液與10 mL 1 mol/L醋酸溶液中H⁺的數(shù)目，則前者大于后者，故D正確；
故選D．

點評 本題考查弱電解質(zhì)的電離，為高頻考點，明確弱電解質(zhì)電離特點、電離平衡常數(shù)影響因素是解本題關鍵，注意：弱電解質(zhì)電離平衡常數(shù)只與溫度有關，與其它因素無關，易錯選項是D．