【題目】下圖中,A、B、C、D、E是單質(zhì),G、H、I、F是B、C、D、E分別和A形成的二元化合物。

已知:①反應(yīng)能放出大量的熱,該反應(yīng)曾應(yīng)用于鐵軌的焊接;

②I是一種常見(jiàn)的溫室氣體,它和可以發(fā)生反應(yīng):2E+I(xiàn) 2F+D,F(xiàn)中的E元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%.回答問(wèn)題:

1①中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________;

2化合物Ⅰ的電子式為_(kāi)_______________,它的空間構(gòu)型是_________;

31.6g G 溶于鹽酸,得到的溶液與銅粉完全反應(yīng),至少所需銅粉的質(zhì)量 g

4C與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)____________,反應(yīng)后溶液與過(guò)量化合物Ⅰ反應(yīng)的離子方程式__________________;

5實(shí)驗(yàn)室中一般檢驗(yàn)I存在的試劑和方法___________________。

【答案】1

2 直線型30.64g

42Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2 AlO2+CO2+2H2O=HCO3+AlOH3

5試劑:澄清石灰水 方法:把CO2通入澄清石灰水中,若溶液出現(xiàn)渾濁說(shuō)明有CO2存在。

【解析】

試題分析:能放出大量的熱,該反應(yīng)曾應(yīng)用于鐵軌的焊接;該反應(yīng)屬于鋁熱反應(yīng),金屬鋁和重金屬氧化物反應(yīng)置換重金屬;I是一種常見(jiàn)的溫室氣體,它為CO2,它和可以發(fā)生反應(yīng):2E+I(xiàn) =2F+D,E D是單質(zhì)、該反應(yīng)為置換反應(yīng),與CO2發(fā)生置換反應(yīng)的常見(jiàn)為金屬鎂,且MgO中Mg元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%,滿足能與F中的E元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%通過(guò)以上信息可以得出A為O2 、B Fe 、 C Al、D C 、E是Mg,G 是Fe2O3 H是Al2O3 、I是CO2 F是 MgO;1.6g Fe2O3 0.01mol溶于鹽酸,得到的溶液與銅粉完全反應(yīng)++Cu=Cu2++2Fe2+ ,2Fe3---Cu的關(guān)系,得出消耗銅粉的質(zhì)量0.64g

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】濃H2SO4 密度1.84g/mL,物質(zhì)的量濃度為18.4mol/L,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%,取10mL濃H2SO4和a mL水混合得物質(zhì)的量濃度為C mol/L,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%.下列組合正確的是( )

(1)若C=9.2則a>10 b>49%

(2)若C=9.2則a>10 b<49%

(3)若b=49則a=18.4 C<9.2

(4)若b=49則a=18.4 C>9.2.

A.(1)(3) B.(1)(4) C.(2)(3) D.(2)(4)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】X、YZ、W四種物質(zhì)有如下相互轉(zhuǎn)化關(guān)系其中各X、W為單質(zhì),Y、Z為化合物,未列出反應(yīng)條件。

.若Z是生活中常用的調(diào)味品,W遇淀粉溶液變藍(lán),則:

工業(yè)上Z有多種用途,用化學(xué)方程式表示Z的一種用途:________________。

生活中所用的Z加入了碘酸鉀,過(guò)量XY溶液反應(yīng)時(shí)可以得到一種碘酸鹽,此反應(yīng)的離子方程式是________________。

.若X是工業(yè)上用量最大的金屬單質(zhì),Z是一種具有磁性的黑色晶體,則:

1XY反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________。

2若用下列裝置只進(jìn)行Z+WX+Y反應(yīng)夾持裝置未畫(huà)出;

完成此實(shí)驗(yàn)有多步操作,其中三步是:

A.點(diǎn)燃酒精燈 B.滴加鹽酸 C.檢驗(yàn)氣體純度

這三步操作的先后順序是 填字母

為保證實(shí)驗(yàn)成功,上述裝置需要改進(jìn),方法是用文字?jǐn)⑹?/span> 。

3將3.38gZ加入50ml4mol/L 稀HNO3中充分反應(yīng),產(chǎn)生112ml的NO標(biāo)準(zhǔn)狀況,向反應(yīng)后的溶液中滴加NaOH溶液能產(chǎn)生沉淀。當(dāng)沉淀量最多時(shí),至少需要加入2mol/L的NaOH溶液__________ml.精確到0.1。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法中不正確的是( )

A. 1 mol 氧氣中含有12.04×1023個(gè)氧原子,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下占有體積22.4 L

B. 1 mol臭氧和1.5 mol氧氣含有相同的氧原子數(shù)

C. 等體積、濃度均為1 mol/L的磷酸和鹽酸,電離出的氫離子數(shù)之比為3∶1

D. 等物質(zhì)的量的干冰和葡萄糖(C6H12O6)中所含碳原子數(shù)之比為1∶6,氧原子數(shù)之比為1∶3

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】對(duì)某酸性溶液可能含有Br、SO、H2SO3、NH分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

①加熱時(shí)放出的氣體可以使品紅溶液褪色;

②加堿調(diào)至堿性后,加熱放出的氣體可以使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán);

③加入氯水時(shí),溶液略顯黃色,再加入BaCl2溶液,產(chǎn)生的白色沉淀不溶于稀硝酸。

對(duì)于下列物質(zhì)能確認(rèn)其在原溶液中是否存在的是

A.Br B.SO C.H2SO3 D.NH

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】我們?nèi)绾握业交丶业穆?榮獲2014年諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)的三位科學(xué)家發(fā)現(xiàn)大腦里的神經(jīng)細(xì)胞----“位罝細(xì)胞網(wǎng)格細(xì)胞起到了重要作用。下列敘述中正確的是

A. “位罝細(xì)胞鮮重中質(zhì)量百分比最高的元素是C

B. “網(wǎng)格細(xì)胞干重中質(zhì)量百分比最高的元素是O

C. 上述兩種細(xì)胞鮮重中原子數(shù)量最多的元素均是H

D. PS分別是位置細(xì)胞中的大量元素和微量元素

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列屬于油脂的用途的是( )

人類(lèi)的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì) 制取肥皂 制取甘油 制備汽油.

A①②④ B①③⑤ C②③④⑤ D①②③

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列關(guān)于海水資源的說(shuō)法不正確的是( )

A. 海水淡化的方法主要有蒸餾法、電滲析法、離子交換法等

B. 從海水中可以提取鈾和重水等核原料

C. 海水中的溴、氟等元素均為微量元素,但仍有提取的價(jià)值

D. 海水中金的儲(chǔ)存量約為陸地的170倍,但它的富集程度卻很低

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】研究大氣中含硫化合物(主要是SO2H2S)的轉(zhuǎn)化對(duì)環(huán)境保護(hù)具有重要意義。

(1)SO2的大量排放會(huì)引起嚴(yán)重的環(huán)境問(wèn)題是 ,潮濕條件下,寫(xiě)出大氣中SO2轉(zhuǎn)化為HSO3-的方程式

(2)土壤中的微生物可將大氣中H2S經(jīng)兩步反應(yīng)氧化成SO42-,兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如下:

1mol H2S(g)全部氧化成SO42-(aq)的熱化學(xué)方程式為

(3)SO2時(shí)工業(yè)制硫酸的原料之一,一定溫度下,向容積為2L的密閉容器中充入一定量的SO2O2,發(fā)生反應(yīng):2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g),過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表:

時(shí)間/min

n(SO2)/mol

n(O2)/mol

0

0.10

0.050

4

0.050

0.025

5

0.040

8

0.020

反應(yīng)在0-4min內(nèi)的平均速率為v(SO2)=

此溫度下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K= 。

③8min時(shí),維持溫度不變,往反應(yīng)容器中再通入0.020molSO2(g)0.010molO2(g),重新達(dá)到平衡時(shí)混合氣體中SO2的百分含量將 (減小、增大不變。)

(4)H2S和空氣的混合氣體通入FeCl3FeCl2、CuCl2的混合溶液中反應(yīng)回收S,其物質(zhì)轉(zhuǎn)化入右圖所示:

在溫度一定和不補(bǔ)加溶液的條件下,緩慢通入混合氣體,并充分?jǐn)嚢琛S股傻牧騿钨|(zhì)中不含CuS,可采取的措施有 。

一般來(lái)說(shuō),如果一個(gè)反應(yīng)的平衡常數(shù)大于105,通常認(rèn)為反應(yīng)進(jìn)行得較安全;相反,如果一個(gè)反應(yīng)的平衡常數(shù)夏普與10-5,則認(rèn)為這個(gè)反應(yīng)很難進(jìn)行。

已知常溫下各物質(zhì)的溶度積及電離平衡常數(shù):

CuSKsp=6.3×1036;H2SKa1=1.3×107,Ka2=7.1×1015,

通過(guò)計(jì)算說(shuō)明反應(yīng)CuS(s)2H(aq)=Cu2(aq)H2S(aq)進(jìn)行的程度

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案