【題目】下列關(guān)于海水資源的說法不正確的是( )
A. 海水淡化的方法主要有蒸餾法、電滲析法、離子交換法等
B. 從海水中可以提取鈾和重水等核原料
C. 海水中的溴、氟等元素均為微量元素,但仍有提取的價(jià)值
D. 海水中金的儲(chǔ)存量約為陸地的170倍,但它的富集程度卻很低
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在200mL MgCl2、AlCl3的混合溶液中,c(Mg2+)=0.2mol/L、c(Cl)=1.3mol/L,若要使其中的Mg2+全部轉(zhuǎn)化為沉淀而分離出來,至少需要4mol/L的NaOH溶液的體積為( )
A.120mL B.80mL C.40mL D.20mL
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下圖中,A、B、C、D、E是單質(zhì),G、H、I、F是B、C、D、E分別和A形成的二元化合物。
已知:①反應(yīng)能放出大量的熱,該反應(yīng)曾應(yīng)用于鐵軌的焊接;
②I是一種常見的溫室氣體,它和可以發(fā)生反應(yīng):2E+I(xiàn) 2F+D,F(xiàn)中的E元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%.回答問題:
(1)①中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________;
(2)化合物Ⅰ的電子式為________________,它的空間構(gòu)型是_________;
(3)1.6g G 溶于鹽酸,得到的溶液與銅粉完全反應(yīng),至少所需銅粉的質(zhì)量為 g;
(4)C與過量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為_____________,反應(yīng)后溶液與過量化合物Ⅰ反應(yīng)的離子方程式:__________________;
(5)實(shí)驗(yàn)室中一般檢驗(yàn)I存在的試劑和方法是:___________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)甲烷的敘述正確的是( )
A.天然氣的主要成分甲烷燃燒時(shí)放出大量熱量,屬于重要的二次能源
B.甲烷分子中四個(gè)碳?xì)鋯捂I的性質(zhì)完全相同,分子結(jié)構(gòu)為平面正方形
C.甲烷和氯氣反應(yīng)生成的二氯甲烷沒有同分異構(gòu)現(xiàn)象
D.甲烷的化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定,不被任何氧化劑氧化
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知溫度 T 時(shí)水的離子積常數(shù)為 Kw,該溫度下,將濃度為 amol/L 的一元酸HA 與 bmol/L 的一元堿 BOH 等體積混合,可判斷該溶液呈中性的依據(jù)是:
A.a=b
B.混合溶液的 pH 值為 7
C.混合溶液中C(H+)=
D.混合溶液中,c(H+)+c(B+)=c(OH-)+c(A-)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】科學(xué)家說:“碳是生命的核心元素”,最可能的原因是
A. 含量最高
B. 含量最穩(wěn)定
C. 構(gòu)成有機(jī)物的基本骨架
D. 分布最廣泛
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在烷烴分子中的基團(tuán):CH3、CH2、、中的碳原子,分別稱為伯、仲、叔、季碳原子,數(shù)目分別用nl、n2、n3、n4表示。
例如:分子中,nl=6,n2=1,n3=2,n4=1。在烷烴(除甲烷外)分子中,各種類型的原子個(gè)數(shù)之間存在著一定的關(guān)系。試根據(jù)不同烷烴的組成和結(jié)構(gòu),分析出烷烴(除甲烷外)中各原子數(shù)的關(guān)系。
(1)烷烴分子中氫原子數(shù)為A,A與nl、n2、n3、n4的關(guān)系是:A=_________,或A=_________。
(2)四種碳原子數(shù)之間的關(guān)系為nl=____________。
(3)若某分子中n2=n3=n4=1,寫出該分子的結(jié)構(gòu)簡式和鍵線式,并對(duì)其進(jìn)行命名:___________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化學(xué)與生活、生產(chǎn)聯(lián)系密切,下列說法不正確的是( )
A.生石灰、鐵粉常用于食品干燥劑
B.“地溝油”經(jīng)過加工處理后可用來制肥皂
C.抗酸藥如小蘇打可治療因胃酸過多引起的消化不良
D.以糧食為原料釀酒過程的變化包括糧食→淀粉→葡萄糖→乙醇
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在溫度T1和T2時(shí),分別將0.50 mol CH4和1.20 mol NO2充入體積為1 L的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):CH4(g)+2NO2(g) N2(g)+CO2(g)+2H2O(g),測得n(CH4)隨時(shí)間變化數(shù)據(jù)如下表:
時(shí)間/min | 0 | 10 | 20 | 40 | 50 | |
T1 | n(CH4)/mol | 0.50 | 0.35 | 0.25 | 0.10 | 0.10 |
T2 | n(CH4)/mol | 0.50 | 0.30 | 0.18 | …… | 0.15 |
下列說法正確的是( )
A.該反應(yīng)的ΔH>0、T1<T2
B.T2時(shí)CH4的平衡轉(zhuǎn)化率為30.0%
C.T2時(shí)40min后,斷裂4mol C-H鍵同時(shí)斷裂4 mol O-H鍵
D.T1時(shí)向平衡體系中再充入CH4,建立平衡后CO2的體積分?jǐn)?shù)一定增大
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