Question

13．有某主族元素X，將1.11g該元素的氯化物XCl₂配成溶液后，需用20mL 1mol/L的硝酸銀溶液才能把Cl^-完全沉淀下來，已知X元素的原子含有20個中子，計算：
（1）X的質量數；
（2）X在元素周期表中的位置．

Answer 1

分析 XCl₂與AgNO₃發(fā)生：XCl₂+2AgNO₃=2AgCl↓+X（NO₃）₂，n（AgNO₃）=0.02L×1mol/L=0.02mol，則n（XCl₂）=0.01mol，
根據M=$\frac{m}{n}$計算X的質量數以及確定元素的種類．

解答 解：（1）n（AgNO₃）=0.02L×1mol/L=0.02mol，由方程式XCl₂+2AgNO₃=2AgCl↓+X（NO₃）₂可知，n（XCl₂）=0.01mol，
則M（XCl₂）=$\frac{1.11g}{0.01mol}$=111g/mol，
M（X）=111g/mol-2×35.5g/mol=40g/mol，
所以X的相對原子質量為40，近似等于質量數，所以質量數為40，
答：X的質量數為40；
（2）X的質量數為40，X核素中有20個中子，則質子數為40-20=20，為Ca元素，位于周期表第四周期第ⅡA，
答：X元素在周期表中位于第四周期第ⅡA．

點評 本題考查元素的推斷以及方程式的計算，題目難度不大，解答本題的關鍵是根據反應的關系式計算M的摩爾質量，根據原子的構成和確定元素的種類．