Question

6．C₂H₅OH、NaClO、H₂O₂、SO₂等常用于殺菌消毒或抑制微生物生長．
（1）寫出O^2-的結(jié)構(gòu)示意圖．
（2）醫(yī)療上常用75%的乙醇水溶液作消毒劑，其原理是75%的乙醇水溶液可以使蛋白質(zhì)變性．
（3）采用無隔膜電解飽和食鹽水制NaClO，C1₂與NaOH溶液充分接觸，產(chǎn)物僅為NaClO和H₂；NaClO水溶液中存在平衡：ClO^-（aq）+H₂O?HClO（aq）+OH^-（aq） 寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式$\frac{c（HClO）•c（O{H}^{-}）}{c（Cl{O}^{-}）}$．
（4）Na₂O₂、K₂O₂、BaO₂都可與酸作用生成H₂O₂．實驗室可通過上述某種過氧化物與適量稀硫酸作用并過濾，即可制得H₂O₂溶液，寫出該過氧化物與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式BaO₂+H₂SO₄=BaSO₄+H₂O₂．
（5）SO₂能被氧氣氧化為SO₃．查得部分?jǐn)?shù)據(jù)如下：

	熔點（℃）	沸點（℃）
SO2	-75.5	-10
SO3	16.8	44.8

已知，1mol氣態(tài)SO₃轉(zhuǎn)化為液態(tài)SO₃放出b kJ熱量．常溫下，SO₂被氧氣氧化為SO₃的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為2SO₂（g）+O₂（g）=2SO₃（l）△H=-（a+2b）kJ•mol^-1．

Answer 1

分析 （1）O^2-有8個質(zhì)子，核外有10個電子；
（2）乙醇可使蛋白質(zhì)變性；
（3）陽極生成氯氣，氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)生成NaClO，陰極生成氫氣；平衡常數(shù)等于生成物濃度冪之積除以反應(yīng)物濃度冪之積；
（4）過氧化物與適量稀硫酸作用并過濾，即可制得H₂O₂溶液，說明生成硫酸鹽沉淀，應(yīng)為硫酸鋇；
（5）由圖可知2molSO₂被氧氣氧化為SO₃放出akJ的能量，結(jié)合1mol氣態(tài)SO₃轉(zhuǎn)化為液態(tài)SO₃放出b kJ熱量計算．

解答 解：（1）O^2-有8個質(zhì)子，核外有10個電子，則O^2-的結(jié)構(gòu)示意圖為，故答案為：；
（2）75%的乙醇水溶液可以使蛋白質(zhì)變性，則可用于殺菌消毒，故答案為：75%的乙醇水溶液可以使蛋白質(zhì)變性；
（3）陽極生成氯氣，氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)生成NaClO，陰極生成氫氣，平衡常數(shù)等于生成物濃度冪之積除以反應(yīng)物濃度冪之積，K=$\frac{c（HClO）•c（O{H}^{-}）}{c（Cl{O}^{-}）}$，
故答案為：H₂；$\frac{c（HClO）•c（O{H}^{-}）}{c（Cl{O}^{-}）}$；
（4）過氧化物與適量稀硫酸作用并過濾，即可制得H₂O₂溶液，說明生成硫酸鹽沉淀，應(yīng)為硫酸鋇，則氧化物為BaO₂，反應(yīng)的方程式為BaO₂+H₂SO₄=BaSO₄+H₂O₂，
故答案為：BaO₂+H₂SO₄=BaSO₄+H₂O₂；
（5）由圖可知2molSO₂被氧氣氧化為SO₃氣體放出akJ的能量，且1mol氣態(tài)SO₃轉(zhuǎn)化為液態(tài)SO₃放出b kJ熱量，則熱化學(xué)方程式為2SO₂（g）+O₂（g）=2SO₃（l）△H=-（a+2b） kJ•mol^-1，
故答案為：2SO₂（g）+O₂（g）=2SO₃（l）△H=-（a+2b） kJ•mol^-1．

點評 本題考查較為綜合，涉及C₂H₅OH、NaClO、H₂O₂、SO₂等物質(zhì)的性質(zhì)以及應(yīng)用，多角度考查學(xué)生的分析能力，題目難度適中，有利于培養(yǎng)學(xué)生良好的科學(xué)素養(yǎng)．