Question

已知原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E五種元素中有2種為非金屬元素，其原子序數(shù)均小于30。其中A、B、C、E的價電子層中均有2個未成對電子，A、B同族且可以形成原子個數(shù)比為1:1的化合物BA，屬于原子晶體�；卮鹣铝袉栴}：

（1）在地殼中A、B元素的含量的關系為      大于       （用元素符號回答）。

（2）AO₂和BO₂分別為A和B的最高價氧化物，兩種氧化物中含有π鍵的物質(zhì)的電子式

為            。從原子半徑大小的角度分析，A或B與氧原子形成π鍵難易程度的差異                                                                     。

（3）C元素在元素周期表中的位置為             ，其最高化合價為           。C單質(zhì)晶體的堆積方式為           ，每個晶胞中實際占有C原子的個數(shù)為              。

（4）D與E同族且不相鄰，D存在D^２＋和D^３＋兩種常見離子，它們與K^＋及CN^－能形成一種可溶性藍色化合物，用作染料。它的結構單元如圖所示，則在該晶體中ｎ（CN^－）：ｎ（K^＋）：ｎ（D^３＋）：ｎ（D^２＋）＝　　　　　　　，該藍色化合物可以由D^３＋與Ｋ_４〔Ｄ（ＣＮ）_６〕制得，也可由D^２＋與Ｋ_３〔Ｄ（ＣＮ）_６〕制得。請寫出Ｋ_４〔Ｄ（ＣＮ）_６〕與Cl₂反應生成Ｋ_３〔Ｄ（ＣＮ）_６〕的化學方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　。

 

 

Answer 1

【答案】

 

（1）Si（1分）、C（1分）

（2）（2分），Si的原子半徑較大，Si、O原子間距離較大，p-p軌道肩并肩重疊程度較小，不易形成穩(wěn)定的π鍵而C恰好相反。（2分，其他合理答案均給分）

（3）第4周期ⅣB族（1分）+4（1分）六方最密堆積（1分）2（2分）

（4）6:1:1:1（2分）2 K₄[Fe(CN)₆] + Cl₂ == 2KCl + 2 K₃[Fe (CN)₆] （2分）

【解析】

試題分析：⑴A、B、C、E的價電子層中均有2個未成對電子，A、B同族且可以形成原子個數(shù)比為1:1的化合物BA，屬于原子晶體�？梢耘袛酁镾iC，在地殼中A、B元素的含量的關系為Si大于C。⑵二氧化硅中不存在π鍵，π鍵只存在于二氧化碳中。Si的原子半徑較大，Si、O原子間距離較大，p-p軌道肩并肩重疊程度較小，不易形成穩(wěn)定的π鍵而C恰好相反。⑶C一定是金屬，且原子序數(shù)比硅的要大，因此只能是第二十二號元素鈦。位于周期表中的第4周期ⅣB族，失去最外層四個電子顯正四價，鈦單質(zhì)的堆積方式為六方緊密堆積，每個晶胞中實際占有鈦原子的個數(shù)為2。⑷依據(jù)均攤法，在該結構單元中，三價D離子與二價D離子的數(shù)目是一樣的，都為個，而氰根離子為：，再根椐電荷守恒，可知鉀離子應該為：，可知在該晶體中ｎ（CN^－）：ｎ（K^＋）：ｎ（D^３＋）：ｎ（D^２＋）＝6︰1︰1︰1

考點：考查晶體的有關知識。