Question

【題目】硫酸是當(dāng)今世界上最重要的化工產(chǎn)品之一，硫酸在生產(chǎn)中具有廣泛的應(yīng)用。

（1）某同學(xué)用如圖所示的裝置，完成銅與濃硫酸反應(yīng)的實驗：

①試管II中的現(xiàn)象是___。

②試管Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是___。

③請你指出該實驗裝置的不足之處___。

（2）在實際應(yīng)用中，人們常根據(jù)需要，把濃硫酸稀釋成不同濃度的稀硫酸�，F(xiàn)用18.4mol·L-1的濃H2SO4配制100mL1.00mol·L-1的稀H2SO4。

①用量筒量取濃硫酸的體積是___mL。

②下列操作會使所配溶液濃度偏低的是___。

A.將溶液轉(zhuǎn)移到未干燥的容量瓶中

B.轉(zhuǎn)移時，忘記洗滌燒杯和玻璃棒

C.將未冷卻的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中

D.定容時，仰視刻度線

Answer 1

【答案】品紅溶液褪色（或顏色變淺） Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O 缺少尾氣吸收裝置，多余的二氧化硫會污染環(huán)境 5.4 B、D

【解析】

(1)在加熱的條件下，濃硫酸和銅反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+2H2O+SO2↑，SO2具有漂泊性，使品紅溶液褪色，但SO2是大氣污染物，缺少尾氣吸收裝置；

(2)①依據(jù)配制過程中硫酸的物質(zhì)的量不變，根據(jù)V=計算出需要濃硫酸的體積；

②分析操作對溶質(zhì)物質(zhì)的量和溶液體積的影響，依據(jù)c=進(jìn)行誤差分析。

(1)①在加熱的條件下，濃硫酸和銅反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cu+2H2SO4(濃) CuSO4+2H2O+SO2↑，SO2具有漂泊性，所以試管Ⅱ中的現(xiàn)象是品紅溶液褪色(或顏色變淺)；

②在加熱的條件下，濃硫酸和銅反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cu+2H2SO4(濃) CuSO4+2H2O+SO2↑；

③SO2是大氣污染物，所以實驗裝置的不足之處是缺少尾氣吸收裝置，多余的二氧化硫會污染環(huán)境；

(2)①配制過程中硫酸的物質(zhì)的量不變，則V===5.4mL；

②A．將溶液轉(zhuǎn)移到未干燥的容量瓶中，不影響溶液濃度，故A不符合題意；

B．轉(zhuǎn)移時，忘記洗滌燒杯和玻璃棒，導(dǎo)致部分溶質(zhì)損壞，溶質(zhì)物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低，故B符合題意；

C．將未冷卻的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，冷卻后溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故C不符合題意；

D．定容時，仰視刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏大，溶液濃度偏小，故D符合題意；

答案選B、D。