【題目】Y是合成香料、醫(yī)藥、農(nóng)藥及染料的重要中間體,可由X在一定條件下合成:
下列說(shuō)法不正確的是
A. Y的分子式為C10H8O3
B. 由X制取Y的過(guò)程中可得到乙醇
C. 一定條件下,Y能發(fā)生加聚反應(yīng)和縮聚反應(yīng)
D. 等物質(zhì)的量的X、Y分別與NaOH溶液反應(yīng),最多消耗NaOH的物質(zhì)的量之比為3∶2
【答案】D
【解析】
A.由Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知Y的分子式為C10H8O3,故A正確;B.由原子守恒,由X發(fā)生取代反應(yīng)生成Y的過(guò)程中另一產(chǎn)物為乙醇,故B正確;C.Y中含有碳碳雙鍵,一定條件下,能發(fā)生加聚反應(yīng);Y中含有酚羥基,一定條件下可和醛發(fā)生縮聚反應(yīng),故C正確;D.X中酚羥基、酯基可與氫氧化鈉溶液反應(yīng),1mol可與3molNaOH反應(yīng),Y中酚羥基、酯基可與氫氧化鈉反應(yīng),且酯基可水解生成酚羥基和羧基,則1molY可與3molNaOH反應(yīng),最多消耗NaOH的物質(zhì)的量之比為1:1,故D錯(cuò)誤;故答案為D。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】物質(zhì)的量相同的NaHCO3和KHCO3固體混合物9.20g與0.2mol/L鹽酸反應(yīng)。
(1)欲求標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成CO2的體積,還需要什么數(shù)據(jù)___。(討論(2)的問(wèn)題中,該數(shù)據(jù)用a表示)
a | 生成CO2的體積(L) |
(2)討論a值的變化時(shí),產(chǎn)生CO2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)___
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】H2S存在于多種燃?xì)庵校摮細(xì)庵?/span>H2S的方法很多。
(1) 2019年3月《science direct》介紹的化學(xué)鏈技術(shù)脫除H2S的原理如圖所示。
①“H2S氧化”反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為________。
②“HI分解”時(shí),每1 mol HI分解生成碘蒸氣和氫氣時(shí),吸收13 kJ的熱量,寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:________。
③“Bunsen反應(yīng)”的離子方程式為________。
(2) 電化學(xué)干法氧化法脫除H2S的原理如圖所示。陽(yáng)極發(fā)生的電極反應(yīng)為________;陰極上COS發(fā)生的電極反應(yīng)為________。
(3) 用Fe2(SO4)3吸收液脫除H2S法包含的反應(yīng)如下:
(Ⅰ) H2S(g)H2S(aq)
(Ⅱ) H2S(aq) H++HS-
(Ⅲ) HS-+2Fe3+=S↓+2Fe2++H+
一定條件下測(cè)得脫硫率與Fe3+濃度的關(guān)系如圖所示。
①吸收液經(jīng)過(guò)濾出S后,濾液需進(jìn)行再生,較經(jīng)濟(jì)的再生方法是________。
②圖中當(dāng)Fe3+的濃度大于10 g·L-1時(shí),濃度越大,脫硫率越低,這是由于________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】利用微生物燃料電池進(jìn)行廢水處理,實(shí)現(xiàn)碳氮聯(lián)合轉(zhuǎn)化。其工作原理如下圖所示,其中M、N為厭氧微生物電極。
下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是
A. 負(fù)極的電極反應(yīng)為CH3COO-—8e-+2H2O==2CO2↑+7H+
B. 電池工作時(shí),H+由M極移向N極
C. 相同條件下,M、N兩極生成的CO2和N2的體積之比為3:2
D. 好氧微生物反應(yīng)器中發(fā)生的反應(yīng)為NH3+2O2==NO3-+2H++H2O
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】現(xiàn)有鐵、碳兩種元素組成的合金,某實(shí)驗(yàn)小組為了研究該合金的性質(zhì)并測(cè)定該合金中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù),設(shè)計(jì)了如圖實(shí)驗(yàn)方案和實(shí)驗(yàn)裝置。(已知SO2能與酸性KMnO4反應(yīng)生成硫酸鹽)
I.探究該合金的某些性質(zhì):
(1)取ag合金粉末放入蒸餾燒瓶,并加入足量濃H2SO4,A、B中均無(wú)明顯現(xiàn)象,原因是__;
(2)點(diǎn)燃酒精燈一段時(shí)間后,A中劇烈反應(yīng),請(qǐng)寫(xiě)出此時(shí)合金中成分碳參與的化學(xué)反應(yīng)方程式__;
(3)裝置D的作用是__;裝置E的作用是__。
II.測(cè)定樣品中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù):
(4)裝置F的作用__;
(5)若反應(yīng)前后E裝置的質(zhì)量分別是m1和m2,則合金中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是__,若沒(méi)有連接D裝置會(huì)使測(cè)定結(jié)果__(填“偏大”“偏小”“無(wú)影響”)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示裝置,探究氯堿工業(yè)原理,下列說(shuō)法正確的是
A. 石墨電極與直流電源負(fù)極相連
B. 銅電極的反應(yīng)式為:2H2O+2e-2OH-+H2↑
C. 氫氧化鈉在石墨電極附近產(chǎn)生, Na+ 向石墨電極遷移
D. 用濕潤(rùn)KI淀粉試劑在銅電極附近檢驗(yàn)氣體,試紙變藍(lán)色
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】我國(guó)科學(xué)家設(shè)計(jì)二氧化碳熔鹽捕獲及電化學(xué)轉(zhuǎn)化裝置,其示意圖如下:
下列說(shuō)法不正確的是
A. b為電源的正極
B. ①②中,捕獲CO2時(shí)碳元素的化合價(jià)發(fā)生了變化
C. a極的電極反應(yīng)式為2C2O52 4e == 4CO2 + O2
D. 上述裝置存在反應(yīng):CO2 ===== C + O2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)屬于取代反應(yīng)的是
A.CH2=CHCH3+Cl2CH2=CHCH2Cl+HCl
B.+Br2→
C.+H2
D.2CH2=CH2+O22CH3CHO
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】硫酸是當(dāng)今世界上最重要的化工產(chǎn)品之一,硫酸在生產(chǎn)中具有廣泛的應(yīng)用。
(1)某同學(xué)用如圖所示的裝置,完成銅與濃硫酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn):
①試管II中的現(xiàn)象是___。
②試管Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是___。
③請(qǐng)你指出該實(shí)驗(yàn)裝置的不足之處___。
(2)在實(shí)際應(yīng)用中,人們常根據(jù)需要,把濃硫酸稀釋成不同濃度的稀硫酸,F(xiàn)用18.4mol·L-1的濃H2SO4配制100mL1.00mol·L-1的稀H2SO4。
①用量筒量取濃硫酸的體積是___mL。
②下列操作會(huì)使所配溶液濃度偏低的是___。
A.將溶液轉(zhuǎn)移到未干燥的容量瓶中
B.轉(zhuǎn)移時(shí),忘記洗滌燒杯和玻璃棒
C.將未冷卻的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中
D.定容時(shí),仰視刻度線
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