(1)下列物質(zhì):①石墨 ②三氧化硫、垡簯B(tài)氯化氫、苈葰狻、萑廴诘牧蛩徕洝、奘雏}晶體 ⑦硫酸溶液、嘁掖肌、岜姿帷、釴H3·H2O,其中能夠?qū)щ姷氖恰   。瑥?qiáng)電解質(zhì)是    ,弱電解質(zhì)是    ,非電解質(zhì)是    。 

(2)H2S溶于水的電離方程式為         。 

①向H2S溶液中加入CuSO4溶液時(shí),電離平衡向    移動(dòng),c(H+)    ,c(S2-)    。 

②向H2S溶液中加入NaOH固體時(shí),電離平衡向    移動(dòng),c(H+)    ,c(S2-)    。 

③若將H2S溶液加熱至沸騰,c(H2S)    。 

④若要增大H2S溶液中c(S2-),最好加入   。 

 

(1)①⑤⑦ ③⑤⑥、幄狻、冖

(2)H2SH++HS-,HS-H++S2-

①右 增大 減小、谟摇p小 增大

③減小 ④NaOH固體

【解析】

試題分析: (1)有自由移動(dòng)的離子或自由電子的物質(zhì)才能導(dǎo)電,①石墨中存在自由移動(dòng)的電子,⑤熔融的硫酸鉀、⑦硫酸溶液中存在自由移動(dòng)的離子,所以①⑤⑦可以導(dǎo)電。強(qiáng)電解質(zhì)是指在水溶液中能夠完全電離的電解質(zhì),③液態(tài)氯化氫、⑤熔融的硫酸鉀、⑥食鹽晶體都是強(qiáng)電解質(zhì)。⑨冰醋酸、⑩NH3·H2O在水溶液中不能完全電離,屬于弱電解質(zhì)。非電解質(zhì)是在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物,其中②三氧化硫、⑧乙醇符合,它們屬于非電解質(zhì)。①石墨、④氯氣屬于單質(zhì),既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì),⑦硫酸溶液是混合物,它不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。

(2)H2S是二元弱酸,在水溶液中是分兩步電離的,其電離方程式應(yīng)為:H2SH++HS-,HS-H++S2-

對(duì)①,當(dāng)加入CuSO4時(shí),因發(fā)生反應(yīng)Cu2++S2-CuS↓,使平衡右移,導(dǎo)致c(H+)增大,但c(S2-)減小。

對(duì)②,當(dāng)加入NaOH時(shí),因發(fā)生反應(yīng)H++OH-H2O,使平衡右移,導(dǎo)致c(H+)減小,但c(S2-)增大。

對(duì)③,當(dāng)加熱H2S溶液至沸騰時(shí),因H2S揮發(fā),使c(H2S)減小。

對(duì)④,增大c(S2-)最好是加入只與H+反應(yīng)的物質(zhì),可見(jiàn)加入強(qiáng)堿如NaOH固體最適宜。

考點(diǎn):弱電解質(zhì)的電離

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

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質(zhì)子交換膜燃料電池(PEMFC)常作為電動(dòng)汽車(chē)的動(dòng)力源。該燃料電池以氫氣為燃料,空氣為氧化劑,鉑作催化劑,導(dǎo)電離子是H+。下列對(duì)該燃料電池的描述中正確的是(  )

①正極反應(yīng)為:O2+4H++4e-2H2O

②負(fù)極反應(yīng)為:2H2-4e-4H+

③總的化學(xué)反應(yīng)為:2H2+O22H2O

④氫離子通過(guò)電解質(zhì)向正極移動(dòng)

A.①②③ B.②③④ C.①②④ D.①②③④

 

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已知25 ℃時(shí)KW=10-14,如果100 ℃時(shí)KW=5.5×10-13,這說(shuō)明(  )

A.100 ℃時(shí)水的電離程度較小

B.前者c(H+)較后者大

C.水的電離過(guò)程是一個(gè)吸熱過(guò)程

D.100 ℃時(shí)0.1 mol·L-1 DCl的重水溶液中水的電離程度一定是室溫時(shí)電離程度的10倍

 

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酸堿恰好完全中和時(shí)(  )

A.酸與堿的物質(zhì)的量一定相等

B.溶液呈現(xiàn)中性

C.酸與堿的物質(zhì)的量濃度相等

D.酸所能提供的H+與堿所能提供的OH-的物質(zhì)的量相等

 

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將pH=8的NaOH溶液與pH=10的NaOH溶液等體積混合后,溶液中的c(H+)最接近于(  )

A.1/2(10-8+10-10) mol·L-1

B.(10-8+10-10) mol·L-1

C.(1×10-14+5×10-5) mol·L-1

D.2×10-10 mol·L-1

 

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甲酸的下列性質(zhì)中,可以證明它是弱電解質(zhì)的是(  )

A.1 mol·L-1的甲酸溶液的c(H+)為1×10-2 mol·L-1

B.甲酸能與水以任意比互溶

C.10 mL 1 mol·L-1的甲酸溶液恰好與10 mL 1 mol·L-1的NaOH溶液完全反應(yīng)

D.滴入石蕊溶液顯紅色

 

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在25 ℃時(shí),密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表:

物質(zhì)

X

Y

Z

初始濃度/(mol·L-1)

0.1

0.2

0

平衡濃度/(mol·L-1)

0.05

0.05

0.1

 

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(  )

A.反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),X的轉(zhuǎn)化率為50%

B.反應(yīng)可表示為X(g)+3Y(g)2Z(g),其平衡常數(shù)為1 600

C.增大壓強(qiáng)使平衡向生成Z的方向移動(dòng),平衡常數(shù)增大

D.改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015安徽望江中學(xué)同步練(人教選修4)2.3化學(xué)平衡狀態(tài)的建立及標(biāo)志(解析版) 題型:填空題

下列可以證明H2(g)+I2(g)2HI(g)已達(dá)平衡狀態(tài)的是    。 

①單位時(shí)間內(nèi)生成n mol H2的同時(shí),生成n mol HI

②一個(gè)H—H鍵斷裂的同時(shí)有兩個(gè)H—I鍵斷裂

③百分含量w(HI)=w(I2)

④反應(yīng)速率v(H2)=v(I2)=v(HI)

⑤c(HI)∶c(H2)∶c(I2)=2∶1∶1

⑥溫度和體積一定時(shí),生成物濃度不再變化

⑦溫度和體積一定時(shí),容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化

⑧條件一定,混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化

 

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將等物質(zhì)的量的金屬Na、Mg、Al分別與100 mL 2 mol·L-1的鹽酸反應(yīng),實(shí)驗(yàn)測(cè)得生成氣體的體積V(已折合為標(biāo)準(zhǔn)狀況)與時(shí)間t的關(guān)系如圖所示,則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

 

A.x=2.24

B.鈉的物質(zhì)的量為0.2 mol

C.反應(yīng)時(shí),Na、Mg、Al均過(guò)量

D.曲線(xiàn)b為Mg與鹽酸反應(yīng)的圖像

 

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