Question

19．高錳酸鉀不能用鹽酸來酸化，原因是酸性高錳酸鉀氧化性極強(qiáng)．比如高錳酸鉀很容易與熱的濃鹽酸發(fā)生如下反應(yīng)：KMnO₄+HCl_（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$KCl+MnCl₂+Cl₂↑+H₂O
（1）配平上述化學(xué)方程式2KMnO₄+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O；
（2）參加氧化還原反應(yīng)的HCl占參與反應(yīng)的HCl總量的62.5%；
（3）此反應(yīng)的離子方程式是：2MnO₄^-+16H⁺+10Cl^-=2Mn²⁺+5Cl₂↑+8H₂O．

Answer 1

分析 （1）反應(yīng)中高錳酸鉀中的錳元素化合價從+7價降為氯化錳中+2價，氯化氫中-1價的氯，部分升高到氯氣中0價，依據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒規(guī)律結(jié)合原子個數(shù)守恒規(guī)律書寫化學(xué)方程式；
（2）由反應(yīng)方程式可知：參加氧化還原反應(yīng)的HCl是10mol，參與反應(yīng)的HCl總量的16mol，由此分析解答；
（3）反應(yīng)2KMnO₄+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O，中鉀離子未參加離子反應(yīng)，而氯離子部分參加離子反應(yīng)，所以反應(yīng)的離子方程式為：2MnO₄^-+16H⁺+10Cl^-=2Mn²⁺+5Cl₂↑+8H₂O．

解答 解：（1）反應(yīng)中高錳酸鉀中的錳元素化合價從+7價降為氯化錳中+2價，氯化氫中-1價的氯，部分升高到氯氣中0價，1mol高錳酸鉀參加反應(yīng)得到5mol電子，生成1mol氯氣，有2mol氯離子失去2mol電子，要使氧化還原中得失電子守恒，則最小公倍數(shù)為10，高錳酸鉀系數(shù)為2，氯氣系數(shù)為5，依據(jù)錳、鉀原子個數(shù)守恒，氯化鉀系數(shù)為2，氯化錳系數(shù)為2，依據(jù)氯原子個數(shù)守恒，氯化氫系數(shù)為16，依據(jù)氫原子個數(shù)守恒，水分子系數(shù)為8，化學(xué)方程式為：2KMnO₄+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O；
（2）由反應(yīng)方程式：2KMnO₄+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O可知：參加氧化還原反應(yīng)的HCl是10mol，參與反應(yīng)的HCl總量的16mol，所以參加氧化還原反應(yīng)的HCl占參與反應(yīng)的HCl總量的$\frac{10}{16}$×100%=62.5%，故答案為：62.5；
（3）反應(yīng)2KMnO₄+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O，中鉀離子未參加離子反應(yīng)，而氯離子部分參加離子反應(yīng)，所以反應(yīng)的離子方程式為：2MnO₄^-+16H⁺+10Cl^-=2Mn²⁺+5Cl₂↑+8H₂O，故答案為：2MnO₄^-+16H⁺+10Cl^-=2Mn²⁺+5Cl₂↑+8H₂O．

點(diǎn)評 本題考查了氧化還原反應(yīng)方程式的書寫，明確氧化還原反應(yīng)方程式中氧化劑、還原劑得失電子守恒、原子個數(shù)守恒是解題關(guān)鍵，題目難度不大．