分析 A、B、C、D、E都是短周期元素,原子序數(shù)逐漸增大,A原子的最外層電子數(shù)比次外層電子層多3個,原子只能有2個電子層,最外層電子數(shù)為5,故A為N元素;E是地殼中含量最高的金屬元素,則E為Al;A、B處于同一周期,C、D、E同處另一周期,即A、B處于第二周期,C、D、E處于第三周期,C、B可按原子個數(shù)比2:l和1:1分別形成兩種離子化合物甲和乙,則C是Na元素,B是O元素,甲是Na2O,乙是Na2O2,D的原子序數(shù)介于Na、Al之間,故D為Mg.
解答 解:A、B、C、D、E都是短周期元素,原子序數(shù)逐漸增大,A原子的最外層電子數(shù)比次外層電子層多3個,原子只能有2個電子層,最外層電子數(shù)為5,故A為N元素;E是地殼中含量最高的金屬元素,則E為Al;A、B處于同一周期,C、D、E同處另一周期,即A、B處于第二周期,C、D、E處于第三周期,C、B可按原子個數(shù)比2:l和1:1分別形成兩種離子化合物甲和乙,則C是Na元素,B是O元素,甲是Na2O,乙是Na2O2,D的原子序數(shù)介于Na、Al之間,故D為Mg.
(1)A為氮元素,處于周期表中第二周期VA族,乙是Na2O2,含有離子鍵、共價鍵,用電子式表示其形成過程為:,工業(yè)上電解熔融氧化鋁冶煉Al,反應(yīng)的化學方程式:2Al2O3(熔融)$\frac{\underline{\;\;\;電解\;\;\;}}{冰晶石}$4Al+3O2↑,
故答案為:第二周期 第 VA族;離子鍵、共價鍵;;2Al2O3(熔融)$\frac{\underline{\;\;\;電解\;\;\;}}{冰晶石}$4Al+3O2↑;
(2)同周期自左而右原子半徑減小,同主族自上而下原子半徑增大,故原子半徑:Na>Mg>Al>N>O,
故答案為:Na>Mg>Al>N>O;
(3)E的單質(zhì)為Al,C的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為NaOH,二者反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與氫氣,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是:2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑,
故答案為:2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑;
(4)同周期自左而右金屬性減弱,則Mg的金屬性比Al的強,相同條件下Mg與酸的反應(yīng)比Al與酸反應(yīng)劇烈,可以說明Mg的金屬性更強,
故答案為:強;同條件下Mg與酸的反應(yīng)比Al與酸反應(yīng)劇烈.
點評 本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)關(guān)系應(yīng)用,元素的推斷是答題的關(guān)鍵,注意金屬性、非金屬性強弱比較實驗事實.
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 糖類是具有甜味的物質(zhì) | |
B. | 糖類是具有Cn(H2O)m通式的物質(zhì) | |
C. | 淀粉是一種白色粉末,本身沒有甜味 | |
D. | 葡萄糖是一種單糖的主要原因是含有醛基 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 14g乙烯和丙烯混合氣體中的原子數(shù)為2NA | |
B. | 1molN2與4molH2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)為2NA | |
C. | 1molFe溶于過量硝酸,電子轉(zhuǎn)移數(shù)為3NA | |
D. | 標準狀況下,2.24LCCl4含有的共價鍵數(shù)為0.4NA |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 檢驗NH4+:滴入NaOH溶液后,加熱,用濕潤紅色石蕊試紙檢驗發(fā)現(xiàn)變藍 | |
B. | 檢驗Cl-:確定溶液中無SO42-后,加入AgNO3溶液后出現(xiàn)白色沉淀 | |
C. | 檢驗Na+:將干凈的鉑絲蘸取少量溶液在酒精燈上灼燒,觀察火焰呈淺紫色 | |
D. | 檢驗SO42-:加入BaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀,再加足量稀鹽酸沉淀不溶解 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | KNO3是還原劑,其中N元素被氧化 | |
B. | 生成物中的N2是氧化產(chǎn)物,K2O是還原產(chǎn)物 | |
C. | 當氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多2.8g時,轉(zhuǎn)移電子$\frac{1}{14}$ mol | |
D. | 氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比5:1 |
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
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