【化學(xué)選修-有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】(15分)以烯烴為原料,合成某些高聚物的路線如下:
已知: (或?qū)懗?img src="http://thumb.1010pic.com/pic6/res/GZHX/web/STSource/2014111722094148712683/SYS201411172209456279841479_ST/SYS201411172209456279841479_ST.003.png">)
⑴CH3CH=CHCH3的名稱(chēng)是____________。⑵X中含有的官能團(tuán)是______________。
⑶A→B的化學(xué)方程式是_____________。⑷D→E的反應(yīng)類(lèi)型是_______________。
⑸甲為烴,F(xiàn)能與NaHCO3反應(yīng)產(chǎn)生CO2。
①下列有關(guān)說(shuō)法正確的是_______________。
a.有機(jī)物Z能發(fā)生銀鏡反應(yīng) b.有機(jī)物Y與HOCH2CH2OH互為同系物
c.有機(jī)物Y的沸點(diǎn)比B低 d.有機(jī)物F能與己二胺縮聚成聚合物
②Y的同分異構(gòu)體有多種,寫(xiě)出分子結(jié)構(gòu)中含有酯基的所有同分異構(gòu)體的種類(lèi)數(shù)__ ___。
③Z→W的化學(xué)方程式是__________________。
⑹高聚物H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_________________。
(1)2-丁烯;
(2)碳碳雙鍵、氯原子;
(3)ClCH2CH2CH2CH2Cl+2NaOH CH2=CH-CH=CH2+2NaCl+2H2O;
(4)消去反應(yīng);
(5)①ad;② 4③+→
(6)
【解析】
試題分析:(1)根據(jù)烯烴的命名CH3CH=CHCH3的名稱(chēng)是2-丁烯;
(2)由E的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式倒推出E為1,3-環(huán)己二烯,B為1,3-丁二烯,所以A為1,4-二鹵代烴,A是X的加氫產(chǎn)物,所以X中存在碳碳雙鍵、氯原子;
(3)A→B發(fā)生鹵代烴的消去反應(yīng)生成烯烴,化學(xué)方程式為
ClCH2CH2CH2CH2Cl+2NaOH CH2=CH-CH=CH2+2NaCl+2H2O;
(4)D中有2個(gè)溴原子,E為1,3-環(huán)己二烯,所以D到E發(fā)生消去反應(yīng);
(5)①1,4-二甲苯被酸性高錳酸鉀氧化生成F是對(duì)苯二甲酸,a、A中的Cl原子在碳鏈的端位,所以水解得Y中存在-CH2OH結(jié)構(gòu), Y發(fā)生催化氧化生成Z中存在醛基,能發(fā)生銀鏡反應(yīng),正確;b、Y中含有2個(gè)羥基和1個(gè)碳碳雙鍵,與HOCH2CH2OH不是同系物,錯(cuò)誤;c、Y是含碳碳雙鍵的醇類(lèi),B為烯烴,所以Y的沸點(diǎn)高,錯(cuò)誤;d、有機(jī)物F是對(duì)苯二甲酸,能與己二胺縮聚成聚合物多肽或蛋白質(zhì),正確,答案選ad;
②Y中含有2個(gè)羥基和1個(gè)碳碳雙鍵,所以Y的含有酯基的所有同分異構(gòu)體共4種,分別是甲酸丙酯、甲酸異丙酯、乙酸乙酯、丙酸甲酯;
③由以上分析知Z是,根據(jù)W的加氫產(chǎn)物判斷甲為,所以Z→W發(fā)生類(lèi)似已知的反應(yīng),化學(xué)方程式是+→
(6)H是對(duì)二苯甲酸與W的加氫產(chǎn)物發(fā)生縮聚反應(yīng)的產(chǎn)物,所以H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
考點(diǎn):考查有機(jī)推斷,有機(jī)物的命名,官能團(tuán)的判斷,反應(yīng)類(lèi)型的判斷,化學(xué)方程式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的書(shū)寫(xiě),同分異構(gòu)體的判斷
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013-2014江西省鷹潭市下學(xué)期期末質(zhì)量檢測(cè)高二化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
用高鐵酸鈉(Na2FeO4)對(duì)河湖水消毒是城市飲用水處理的新技術(shù)。已知反應(yīng)
Fe2O3+3Na2O2===2Na2FeO4+Na2O,下列說(shuō)法正確的是( )
A.Na2O2既是氧化劑又是還原劑
B.Fe2O3在反應(yīng)中得到電子
C.3 mol Na2O2發(fā)生反應(yīng),有12 mol e-發(fā)生轉(zhuǎn)移
D.Na2FeO4能消毒殺菌是因其具有強(qiáng)氧化性
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013-2014江西省高三4月聯(lián)考理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列除雜,所用試劑和操作均正確的是
選項(xiàng) | 物質(zhì)成分(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)) | 所用試劑 | 操作 |
A | 鐵屑(油污) | 純堿溶液 | 洗滌 |
B | 苯(苯酚) | 溴水 | 過(guò)濾 |
C | 碳酸鋇(硫酸鋇) | 鹽酸 | 溶解、過(guò)濾 |
D | 乙醇(乙酸) | 燒堿溶液 | 分液 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013-2014江西省協(xié)作體高三第二次聯(lián)考理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
【化學(xué)—物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】(15分)
許多金屬及它們的化合物在科學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中具有許多用途.回答下列有關(guān)問(wèn)題:
(1)基態(tài)Ni核外電子排布式為_(kāi)_______________, 第二周期基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)與Ni相同且電負(fù)性最小的元素是________________;
(2)①已知CrO5中Cr為+6價(jià),則CrO5的結(jié)構(gòu)式為 。
②金屬鎳粉在CO氣流中輕微加熱,生成無(wú)色揮發(fā)性液體Ni(CO)n ,與Ni(CO)n中配體
互為等電子體的離子的化學(xué)式為 (寫(xiě)出一個(gè)即可)。
③銅是第四周期最重要的過(guò)渡元素之一,其單質(zhì)及化合物有廣泛用途。已知CuH晶
體結(jié)構(gòu)單元如圖所示。該化合物的的密度為ρg/cm3,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則
該晶胞中Cu原子與H原子之間的最短距離為 cm(用含ρ和NA的式子表示)。
(3)另一種銅金合金晶體具有面心立方最密堆積的結(jié)構(gòu),在晶胞中,Au原子位于頂點(diǎn),Cu原子位于面心,則該合金中Au原子與Cu原子個(gè)數(shù)之比為_(kāi)_________,若該晶胞的邊長(zhǎng)為a pm,則合金的密度為_(kāi)________ g·cm-3(只要求列算式,不必計(jì)算出數(shù)值,阿伏伽德羅常數(shù)為NA)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013-2014江西省協(xié)作體高三第二次聯(lián)考理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
用酸性氫氧燃料電池為電源進(jìn)行電解的實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是( )
A. a為負(fù)極,b為正極
B.若a極是鐵,b極是銅,b極逐漸溶解,a極上有銅析出
C.若a、b極都是石墨,在相同條件下,理論上a極產(chǎn)生的氣體與電池中消耗的O2體積相等
D.若電解精煉粗銅時(shí),b極是粗銅,a極是純銅
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013-2014江西省撫州五校高三5月聯(lián)考理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
(14分)(Ⅰ)、A、B、C、D、E、五種元素均是短周期元素,且原子序數(shù)依次增大。B、E原子的最外層電子數(shù)均為其電子層數(shù)的2倍。D、E元素原子的最外層電子數(shù)相等。X、Y、Z、W、G、甲、乙七種物質(zhì)均由上述中的兩種或三種元素組成。元素B形成的單質(zhì)M與甲、乙(相對(duì)分子質(zhì)量:甲<乙)濃溶液的反應(yīng)分別是:甲與M反應(yīng)生成X、Y、Z,乙與M反應(yīng)生成Y、Z、W,反應(yīng)條件均省略。回答下列有關(guān)問(wèn)題:
⑴X、Y、W均能與Z反應(yīng),若將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的X和D2按4:1充滿試管后將其倒立于水槽中,待水不在上升時(shí),試管內(nèi)溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是 (假設(shè)溶質(zhì)不擴(kuò)散)
⑵若將X、W、D2按4:4:3通入Z中充分反應(yīng),寫(xiě)出總的離子方程式
⑶G是一種既能與強(qiáng)酸又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的酸式鹽,則G的電子式 ,取0.2mol/L的NaOH溶液與0.1mol/L的G溶液等體積混合后,加熱至充分反應(yīng)后,待恢復(fù)至室溫剩余溶液中離子濃度的由大到小順序是 ,此時(shí)測(cè)得溶液的PH=12,則此條件下G中陰離子的電離平衡常數(shù)Ka =
(Ⅱ)⑷某溫度時(shí),向AgNO3溶液中加入K2CrO4溶液會(huì)生成
Ag2CrO4沉淀,Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。
該溫度下,下列說(shuō)法正確的是_________。
A. Ag2CrO4的溶度積常數(shù)(Ksp)為1×10-8
B. 含有大量CrO的溶液中一定不存在Ag+
C. a點(diǎn)表示Ag2CrO4的不飽和溶液,蒸發(fā)可以使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)
D. 0.02mol·L-1的AgNO3溶液與0.02mol·L-1的Na2CrO4溶液等體積混合會(huì)生成沉淀
⑸若常溫下Ksp[Cr(OH)3]=10-32,要使c(Cr3+)降至10-5mol·L-1,溶液的pH應(yīng)調(diào)至_______。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013-2014江西省撫州五校高三5月聯(lián)考理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列說(shuō)法不正確的是( )
A.煤經(jīng)過(guò)氣化和液化等物理變化可以轉(zhuǎn)化為清潔燃料
B.侯氏制堿法的工藝過(guò)程,應(yīng)用了物質(zhì)溶解度的差異
C.食品包裝中常見(jiàn)的脫氧劑組成為還原性鐵粉、氯化鈉、炭粉等,其脫氧原理與鋼鐵的吸氧腐蝕相同
D.甘氨酸和丙氨酸發(fā)生脫水反應(yīng),最多可生成4種二肽
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013-2014江西省南昌市高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
(8分)某液體化合物X2Y4,常用做火箭燃料。16g X2Y4在一定量的O2中恰好完全燃燒,反應(yīng)方程式為X2Y4(l)+O2(g)===X2(g)+2Y2O(l)。冷卻后標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)得生成物的體積為11.2 L,其密度為1.25g/L,則:
(1)反應(yīng)前O2的體積V(O2)為_(kāi)_______。
(2)X2的摩爾質(zhì)量為_(kāi)_______;Y元素的名稱(chēng)是________。
(3)若反應(yīng)生成0.1mol X2,則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_(kāi)_______mol。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013-2014江西省高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
(12分)鹵化物和鹵酸鹽在工業(yè)生產(chǎn)中有著重要的作用。某小組為探究其中一些鹽的性質(zhì),查閱資料并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
查閱資料如下:
①BrO3-+ 6I-+ 6H+ = 3I2 + Br-+ 3H2O、 2BrO3-+ I2 = 2IO3-+ Br2
③ IO3-+ 5I-+ 6H+ = 3I2 + 3H2O ④ 2IO3-+ 10Br-+ 12H+ = I2 + 5Br2 + 6H2O
實(shí)驗(yàn)如下:
步 驟 | 現(xiàn) 象 |
ⅰ.向盛有30 mL 0.2 mol·L-1 KI溶液的錐形瓶中依次滴入幾滴淀粉溶液和足量稀硫酸,再用滴定管逐滴加入KBrO3溶液 | 隨著KBrO3溶液滴入,溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色并逐漸加深,最終保持不變 |
ⅱ.繼續(xù)向上述溶液中滴入KBrO3溶液 | 溶液的藍(lán)色逐漸褪去 |
請(qǐng)回答:
(1)步驟ⅰ開(kāi)始時(shí)發(fā)生的反應(yīng)如資料①所示,溶液中I-完全被氧化時(shí)轉(zhuǎn)移 mol e-,該反應(yīng)中硫酸表現(xiàn)出的化學(xué)性質(zhì)是 。
(2)上述資料中的反應(yīng) (填序號(hào))可表示步驟ⅱ中的反應(yīng),通過(guò)該反應(yīng) (填“能”或“不能”)說(shuō)明碘的非金屬性強(qiáng)于溴,原因是 。
(3)根據(jù)資料中的反應(yīng)①~④并結(jié)合所學(xué)知識(shí),判斷IO3-、BrO3-、I2、Br2的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是 ;KBrO3溶液與KBr溶液在酸性條件下反應(yīng)的離子方程式是 。
(4)若用y表示錐形瓶中含碘物質(zhì)的物質(zhì)的量,用x表示所滴入KBrO3的物質(zhì)的量,在下圖中畫(huà)出上述整個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中y隨x的變化曲線(要求:在圖中標(biāo)出終點(diǎn)坐標(biāo))。
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