Question

（14分）（Ⅰ）、A、B、C、D、E、五種元素均是短周期元素，且原子序數(shù)依次增大。B、E原子的最外層電子數(shù)均為其電子層數(shù)的2倍。D、E元素原子的最外層電子數(shù)相等。X、Y、Z、W、G、甲、乙七種物質(zhì)均由上述中的兩種或三種元素組成。元素B形成的單質(zhì)M與甲、乙（相對分子質(zhì)量：甲<乙）濃溶液的反應(yīng)分別是：甲與M反應(yīng)生成X、Y、Z，乙與M反應(yīng)生成Y、Z、W，反應(yīng)條件均省略�；卮鹣铝杏嘘P(guān)問題：

⑴X、Y、W均能與Z反應(yīng)，若將標準狀況下的X和D2按4：1充滿試管后將其倒立于水槽中，待水不在上升時，試管內(nèi)溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是 （假設(shè)溶質(zhì)不擴散）

⑵若將X、W、D2按4：4：3通入Z中充分反應(yīng)，寫出總的離子方程式

⑶G是一種既能與強酸又能與強堿反應(yīng)的酸式鹽，則G的電子式 ，取0.2mol/L的NaOH溶液與0.1mol/L的G溶液等體積混合后，加熱至充分反應(yīng)后，待恢復(fù)至室溫剩余溶液中離子濃度的由大到小順序是 ，此時測得溶液的PH=12，則此條件下G中陰離子的電離平衡常數(shù)Ka =

（Ⅱ）⑷某溫度時，向AgNO3溶液中加入K2CrO4溶液會生成

Ag2CrO4沉淀，Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。

該溫度下，下列說法正確的是_________。

A. Ag2CrO4的溶度積常數(shù)(Ksp)為1×10－8

B. 含有大量CrO的溶液中一定不存在Ag+

C. a點表示Ag2CrO4的不飽和溶液，蒸發(fā)可以使溶液由a點變到b點

D. 0.02mol·L－1的AgNO3溶液與0.02mol·L－1的Na2CrO4溶液等體積混合會生成沉淀

⑸若常溫下Ksp[Cr(OH)3]=10－32，要使c(Cr3+)降至10－5mol·L－1，溶液的pH應(yīng)調(diào)至_______。

 

Answer 1

（14分，每空2分）Ⅰ 1/28mol/L 4NO2+4SO2+3O2+6H2O==4NO3-+4SO42-+12H+

CNa+>CS2->COH->CHS->CH+ 4×10-12mol/L，

 

Ⅱ.AD 5

【解析】

試題分析：I、B、E原子的最外層電子數(shù)均為其電子層數(shù)的2倍，所以B是C元素，E是S元素；D、E元素原子的最外層電子數(shù)相等，D與E同主族，所以D是O元素；則A、C分別是H、N元素。C單質(zhì)可與濃硫酸、濃硝酸反應(yīng)，則甲是硝酸，乙是硫酸，二者的共同產(chǎn)物是CO2、H2O，C與濃硝酸反應(yīng)還原產(chǎn)物是NO2，與濃硫酸反應(yīng)還原產(chǎn)物是SO2，所以X是NO2,W是SO2。

（1）X、Y、W均能與Z反應(yīng)，說明Z是H2O，Y是CO2，NO2與O2按4：1充滿試管后將其倒立于水槽中，二者恰好完全反應(yīng)生成硝酸，溶液充滿整個試管，設(shè)試管體積為VL（標準狀況），則NO2的體積為0.8VL，生成的硝酸的物質(zhì)的量是0.8VL/22.4L/mol,所得硝酸溶液的濃度是0.8VL/22.4L/mol/VL=1/28mol/L；

（2）將NO2、SO2、O2按4：4：3通入水中，恰好發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成硝酸和硫酸，離子方程式為4NO2+4SO2+3O2+6H2O==4NO3-+4SO42-+12H+；

（3）G是一種既能與強酸又能與強堿反應(yīng)的酸式鹽，且由2種或3種元素構(gòu)成，所以G是NH4HS，電子式為；氫氧化鈉與硫氫化銨在加熱條件下以物質(zhì)的量比2:1反應(yīng)生成硫化鈉、氨氣，硫離子水解，使溶液顯堿性，所以溶液中離子濃度從大到小的順序是c(Na+)>c(S2-)>c(OH－)>c(HS-)>c(H+)；混合溶液中c(S2-)=0.05mol/L,溶液pH=12，則c(H+)=1×10-12mol/L，c(OH－)= 1×10-2mol/L，根據(jù)S2-+H2OHS-+OH-，所以c(HS-)= c(OH－)= 1×10-2mol/L，此時c(S2-)=0.05mol/L-0.01mol/L=0.04mol/L, 所以HS-的電離平衡常數(shù)Ka= c(H+) c(S2-)/ c(HS-)=4×10-12mol/L；

II、（4）A、圖像上的任何點都表示Ag2CrO4的溶解平衡時的離子濃度，所以溶度積常數(shù)=c(Ag+)2×c(CrO)=(2×10-3)2×2.5×10-3=1×10－8,正確；B、因為存在沉淀的溶解平衡，所以含有大量CrO的溶液中也可能存在Ag+，錯誤；C、a點的離子濃度積大于b點溶解平衡常數(shù)，所以溶液為過飽和溶液，有沉淀析出，錯誤；D、0.02mol·L－1的AgNO3溶液與0.02mol·L－1的Na2CrO4溶液等體積混合，c(Ag+)= c(CrO)=0.01mol/L，則c(Ag+)2×c(CrO)>1×10－8,所以有沉淀生成，正確，答案選AD；

（5）常溫下Ksp[Cr(OH)3]=10－32= c(OH－)3×c(Cr3+), c(Cr3+)降至10－5mol·L－1時，c(OH－)=1×10-9mol/L,則c(H+)=1×10-5mol/L,pH=5.

考點：考查元素推斷，溶液濃度的計算，物質(zhì)推斷，離子濃度的比較，沉淀的溶解平衡的應(yīng)用