(14分)(Ⅰ)、A、B、C、D、E、五種元素均是短周期元素,且原子序數(shù)依次增大。B、E原子的最外層電子數(shù)均為其電子層數(shù)的2倍。D、E元素原子的最外層電子數(shù)相等。X、Y、Z、W、G、甲、乙七種物質(zhì)均由上述中的兩種或三種元素組成。元素B形成的單質(zhì)M與甲、乙(相對分子質(zhì)量:甲<乙)濃溶液的反應(yīng)分別是:甲與M反應(yīng)生成X、Y、Z,乙與M反應(yīng)生成Y、Z、W,反應(yīng)條件均省略;卮鹣铝杏嘘P(guān)問題:
⑴X、Y、W均能與Z反應(yīng),若將標準狀況下的X和D2按4:1充滿試管后將其倒立于水槽中,待水不在上升時,試管內(nèi)溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是 (假設(shè)溶質(zhì)不擴散)
⑵若將X、W、D2按4:4:3通入Z中充分反應(yīng),寫出總的離子方程式
⑶G是一種既能與強酸又能與強堿反應(yīng)的酸式鹽,則G的電子式 ,取0.2mol/L的NaOH溶液與0.1mol/L的G溶液等體積混合后,加熱至充分反應(yīng)后,待恢復(fù)至室溫剩余溶液中離子濃度的由大到小順序是 ,此時測得溶液的PH=12,則此條件下G中陰離子的電離平衡常數(shù)Ka =
(Ⅱ)⑷某溫度時,向AgNO3溶液中加入K2CrO4溶液會生成
Ag2CrO4沉淀,Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。
該溫度下,下列說法正確的是_________。
A. Ag2CrO4的溶度積常數(shù)(Ksp)為1×10-8
B. 含有大量CrO的溶液中一定不存在Ag+
C. a點表示Ag2CrO4的不飽和溶液,蒸發(fā)可以使溶液由a點變到b點
D. 0.02mol·L-1的AgNO3溶液與0.02mol·L-1的Na2CrO4溶液等體積混合會生成沉淀
⑸若常溫下Ksp[Cr(OH)3]=10-32,要使c(Cr3+)降至10-5mol·L-1,溶液的pH應(yīng)調(diào)至_______。
(14分,每空2分)Ⅰ 1/28mol/L 4NO2+4SO2+3O2+6H2O==4NO3-+4SO42-+12H+
CNa+>CS2->COH->CHS->CH+ 4×10-12mol/L,
Ⅱ.AD 5
【解析】
試題分析:I、B、E原子的最外層電子數(shù)均為其電子層數(shù)的2倍,所以B是C元素,E是S元素;D、E元素原子的最外層電子數(shù)相等,D與E同主族,所以D是O元素;則A、C分別是H、N元素。C單質(zhì)可與濃硫酸、濃硝酸反應(yīng),則甲是硝酸,乙是硫酸,二者的共同產(chǎn)物是CO2、H2O,C與濃硝酸反應(yīng)還原產(chǎn)物是NO2,與濃硫酸反應(yīng)還原產(chǎn)物是SO2,所以X是NO2,W是SO2。
(1)X、Y、W均能與Z反應(yīng),說明Z是H2O,Y是CO2,NO2與O2按4:1充滿試管后將其倒立于水槽中,二者恰好完全反應(yīng)生成硝酸,溶液充滿整個試管,設(shè)試管體積為VL(標準狀況),則NO2的體積為0.8VL,生成的硝酸的物質(zhì)的量是0.8VL/22.4L/mol,所得硝酸溶液的濃度是0.8VL/22.4L/mol/VL=1/28mol/L;
(2)將NO2、SO2、O2按4:4:3通入水中,恰好發(fā)生氧化還原反應(yīng),生成硝酸和硫酸,離子方程式為4NO2+4SO2+3O2+6H2O==4NO3-+4SO42-+12H+;
(3)G是一種既能與強酸又能與強堿反應(yīng)的酸式鹽,且由2種或3種元素構(gòu)成,所以G是NH4HS,電子式為;氫氧化鈉與硫氫化銨在加熱條件下以物質(zhì)的量比2:1反應(yīng)生成硫化鈉、氨氣,硫離子水解,使溶液顯堿性,所以溶液中離子濃度從大到小的順序是c(Na+)>c(S2-)>c(OH-)>c(HS-)>c(H+);混合溶液中c(S2-)=0.05mol/L,溶液pH=12,則c(H+)=1×10-12mol/L,c(OH-)= 1×10-2mol/L,根據(jù)S2-+H2OHS-+OH-,所以c(HS-)= c(OH-)= 1×10-2mol/L,此時c(S2-)=0.05mol/L-0.01mol/L=0.04mol/L, 所以HS-的電離平衡常數(shù)Ka= c(H+) c(S2-)/ c(HS-)=4×10-12mol/L;
II、(4)A、圖像上的任何點都表示Ag2CrO4的溶解平衡時的離子濃度,所以溶度積常數(shù)=c(Ag+)2×c(CrO)=(2×10-3)2×2.5×10-3=1×10-8,正確;B、因為存在沉淀的溶解平衡,所以含有大量CrO的溶液中也可能存在Ag+,錯誤;C、a點的離子濃度積大于b點溶解平衡常數(shù),所以溶液為過飽和溶液,有沉淀析出,錯誤;D、0.02mol·L-1的AgNO3溶液與0.02mol·L-1的Na2CrO4溶液等體積混合,c(Ag+)= c(CrO)=0.01mol/L,則c(Ag+)2×c(CrO)>1×10-8,所以有沉淀生成,正確,答案選AD;
(5)常溫下Ksp[Cr(OH)3]=10-32= c(OH-)3×c(Cr3+), c(Cr3+)降至10-5mol·L-1時,c(OH-)=1×10-9mol/L,則c(H+)=1×10-5mol/L,pH=5.
考點:考查元素推斷,溶液濃度的計算,物質(zhì)推斷,離子濃度的比較,沉淀的溶解平衡的應(yīng)用
科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014江西省鷹潭市下學(xué)期期末質(zhì)量檢測高二化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
從海帶中提取碘的實驗過程中,涉及到下列操作,其中正確的是(考察每一個操作時,假設(shè)其它操作均正確)( )
A.將海帶灼燒成灰 B.過濾得合I—溶液 C.放出碘的苯溶液 D.分離碘并回收苯
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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014江西省盟校高三第二次聯(lián)考理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:簡答題
【化學(xué)——選修2:化學(xué)與技術(shù)】(15分)
下列問題涉及煤在化工生產(chǎn)中的應(yīng)用:
(1)煤的轉(zhuǎn)化技術(shù)包括煤的氣化技術(shù)和液化技術(shù)。
煤的液化技術(shù)又分為 和
(2)在煤燃燒前需對煤進行脫硫處理。煤的某種脫硫技術(shù)的原理如下圖所示:
這種脫硫技術(shù)稱為微生物脫硫技術(shù)。該技術(shù)的第一步反應(yīng)的離子方程式為 ;第二步反應(yīng)的離子方程式為 。
(3)工業(yè)煤干餾得到的產(chǎn)品有焦炭、 、 等。
(4)濕式石灰石—石膏法脫硫工藝是煙氣脫硫技術(shù)中最成熟的一種方法。其工藝流程是:煙氣經(jīng)鍋爐預(yù)熱器出來,進入電除塵器除掉大部分粉煤灰煙塵,再經(jīng)過一個專門的熱交換器,然后進入吸收塔,煙氣中的SO2與含有石灰石的漿液進行氣液接觸,通入空氣后生成石膏,經(jīng)脫硫的煙氣,應(yīng)用循環(huán)氣體加熱器進行再加熱,進入煙囪,排入大氣。
①寫出濕法石灰石—石膏法脫硫所涉及的化學(xué)反應(yīng)方程式:____________________________。
②用石灰石漿液作SO2吸收劑而不用熟石灰吸收SO2的原因是:__________________________
③上述過程中得到的石膏,如果含氯化合物(主要來源于燃料煤)超過 雜質(zhì)極限值,則石膏產(chǎn)品性能變壞。工業(yè)上消除可溶性氯化物的方法是___________________________________。
(5)某化學(xué)興趣小組為了測定煙氣脫硫所得石膏的組成(CaSO4·xH2O)即測定x值,做如下實驗:將石膏加熱使之脫水,加熱過程中固體的質(zhì)量與時間的變化關(guān)系如圖所示。數(shù)據(jù)表明當固體的質(zhì)量為2.72g后不再改變。①石膏的化學(xué)式為_______________。②圖像中AB段對應(yīng)化合物的化學(xué)式為_________________。
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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014江西省協(xié)作體高三第二次聯(lián)考理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
向10.4g Fe3O4、Fe2O3、Cu的混合物中加入1 mol·L?1的硫酸溶液140mL時,固體恰好完全溶解,所得溶液中不含F(xiàn)e3+,若用過量的H2在高溫下還原相同質(zhì)量的原混合物,固體減少的質(zhì)量為( )
A.1.12g B.2.24g C.3.24g D.6.42g
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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014江西省撫州五校高三5月聯(lián)考理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
【化學(xué)選修-有機化學(xué)基礎(chǔ)】(15分)以烯烴為原料,合成某些高聚物的路線如下:
已知: (或?qū)懗?img src="http://thumb.1010pic.com/pic6/res/GZHX/web/STSource/2014111722094148712683/SYS201411172209456279841479_ST/SYS201411172209456279841479_ST.003.png">)
⑴CH3CH=CHCH3的名稱是____________。⑵X中含有的官能團是______________。
⑶A→B的化學(xué)方程式是_____________。⑷D→E的反應(yīng)類型是_______________。
⑸甲為烴,F(xiàn)能與NaHCO3反應(yīng)產(chǎn)生CO2。
①下列有關(guān)說法正確的是_______________。
a.有機物Z能發(fā)生銀鏡反應(yīng) b.有機物Y與HOCH2CH2OH互為同系物
c.有機物Y的沸點比B低 d.有機物F能與己二胺縮聚成聚合物
②Y的同分異構(gòu)體有多種,寫出分子結(jié)構(gòu)中含有酯基的所有同分異構(gòu)體的種類數(shù)__ ___。
③Z→W的化學(xué)方程式是__________________。
⑹高聚物H的結(jié)構(gòu)簡式是_________________。
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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014江西省撫州五校高三5月聯(lián)考理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列說法正確的是( )
A.根據(jù)反應(yīng)5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O可知:用酸性KMnO4溶液可檢驗綠礬(FeSO4·7H2O)是否變質(zhì)
B.根據(jù)反應(yīng)H3PO3+2NaOH(足量)===Na2HPO3+2H2O可知:H3PO3屬于三元酸
C.根據(jù)反應(yīng)3Fe+8HNO3===3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O可知:反應(yīng)中HNO3表現(xiàn)酸性和氧化性
D.根據(jù)反應(yīng)CuSO4+H2S===CuS↓+H2SO4可知:H2S的酸性比H2SO4強
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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014江西省宜春市高三模擬考試理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:推斷題
(15分)(1)A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)在一定條件下有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系,所有反應(yīng)物和生成物均已給出。
①若反應(yīng)①②③均為水溶液中的置換反應(yīng),A、D、E都為鹵素單質(zhì),化合物中的陽離了均為Na+,則A、D、E的氧化性由弱到強的順序為 (寫化學(xué)式)。在一定條件下E和D以物質(zhì)的量比為5:l在硫酸溶液中恰好完全反應(yīng),寫出該反應(yīng)的離子方程式: 。
②若把B、C、F三種溶液匯集在一起得到1L混合溶液,并物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系給其中加入一定量的E,溶液中鹵素陰離子的物質(zhì)的量與通入E的體積(標準狀況)的關(guān)系如下表所示(x和y均大于0)。
各離子的量與E的體積的關(guān)系
I.當通入E的體積為2.8L時,溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。
II.x= ,y= (填具體數(shù)據(jù))。
III.當通入E的體積為11.2L時,該溶液中c(Na+)=____ mol·L-1(通入E后溶液的體積變化忽略不計)。
(2)用H2O2可除去工業(yè)尾氣中的Cl2,相關(guān)反應(yīng):
H2O2(1)+Cl2(g)2HCl(g)+O2(g)△H>0.
①為了提高H2O2的除氯效果,采取的措施最好的是 (只改變一種條件),其原因是: 。
(g)+O2(g)= H2O(1), △H2 = -285.84kJ·mol-l
Cl2(g)+ H2(g)= 2HCl(g), △H3 = -184.6kJ·mol-l
則H2O2(1)與Cl2(g)反應(yīng)生成HCl(g)和O2(g)的熱化學(xué)方程式為 。
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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014江西省南昌市高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
Na2O2、HCl、Al2O3三種物質(zhì)在水中完全反應(yīng)后,溶液中只含有Na+、H+、Cl―、OH―;且溶液呈中性,則Na2O2、HCl、Al2O3的物質(zhì)的量之比可能為
A.3︰2︰1 B. 2︰3︰1 C. 2︰4︰1 D.4︰2︰1
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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014江西省高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列相關(guān)反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是
A.氫氧化鐵溶于氫碘酸:Fe(OH)3+3H+ = Fe3++3H2O
B.硫酸銅溶液顯酸性:Cu2+ + 2H2O == Cu(OH)2↓+ 2H+
C.向碳酸氫銨溶液中加過量石灰水并加熱:NH4++OH- = NH3↑+H2O
D.用酸化的高錳酸鉀溶液氧化雙氧水:2MnO4-+6H++5H2O2 = 2Mn2++5O2↑+8H2O
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