10．在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：aX（氣）+bY（氣）?cZ（氣）+dW（氣），反應(yīng)達到平衡后，保持溫度不變，將氣體壓縮到原來的$\frac{1}{2}$體積，當再次達到平衡時，W的濃度為原平衡的1.8倍，下列敘述中正確的是（　�。�
A．平衡常數(shù)K增大B．a+b＜c+dC．X的轉(zhuǎn)化率下降D．Z的體積分數(shù)增加

分析 在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：aX（氣）+bY（氣）?cZ（氣）+dW（氣），反應(yīng)達到平衡后，保持溫度不變，將氣體壓縮到原來的$\frac{1}{2}$體積，改變條件的瞬間，W濃度是原來的2倍，當再次達到平衡時W濃度是原來的1.8倍，說明改變條件后平衡逆向移動，據(jù)此分析解答．

解答 解：在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：aX（氣）+bY（氣）?cZ（氣）+dW（氣），反應(yīng)達到平衡后，保持溫度不變，將氣體壓縮到原來的$\frac{1}{2}$體積，改變條件的瞬間，W濃度是原來的2倍，當再次達到平衡時W濃度是原來的1.8倍，說明改變條件后平衡逆向移動，
A．化學平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變化學平衡常數(shù)不變，故A錯誤；
B．縮小體積增大壓強平衡逆向移動，增大壓強平衡向氣體體積減小的方向移動，則a+b＜c+d，故B正確；
C．增大壓強平衡逆向移動，則X的轉(zhuǎn)化率下降，故C正確；
D．平衡逆向移動，則Z的體積分數(shù)減小，故D錯誤；
故選BC．

點評 本題考查化學平衡移動影響因素，為高頻考點，明確壓強對化學平衡移動影響原理是解本題關(guān)鍵，側(cè)重考查學生分析判斷能力，很多同學單純的根據(jù)“再次達到平衡W濃度是原來的1.8倍“而認為平衡正向移動，為易錯題．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．托盤天平、容量瓶、量筒是常見的中學化學計量儀器，熟知這些儀器的使用是定量研究化學的基礎(chǔ)．
（1）其中標示出使用溫度的儀器是容量瓶、量筒．
（2）下列操作中，容量瓶所不具備的功能有BCEF （填序號）．
A．配制一定體積準確濃度的標準溶液             
B．貯存溶液
C．測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的溶液         
D．準確稀釋某一濃度的溶液
E．量取一定體積的液體                          
F．用來加熱溶解固體溶質(zhì)
（3）如圖是某些儀器的刻度部分示意圖，圖中各儀器虛線為所示讀數(shù)．其中為量筒的是② （填編號，），讀數(shù)為2.6mL．
（4）實驗室用98%的濃硫酸配制 （濃硫酸的密度為1.84g/mL）450mL 0.1mol•L-1的硫酸．回答下列問題
①配制中應(yīng)選用500mL（寫出規(guī)格）的容量瓶，應(yīng)量取2.7mL 98%的濃硫酸．
②量筒在使用前已洗干凈但不干燥，對結(jié)果是否造成影響是（填“是”或“否”），某同學認為將量筒內(nèi)的濃硫酸倒出之后，應(yīng)將量筒洗滌-下并將洗滌液并人燒杯中，最后轉(zhuǎn)移到容量瓶中，你認為他的做法錯（填“對”或“錯”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．金屬鎢用途廣泛，主要用于制造硬質(zhì)或耐高溫的合金，以及燈泡的燈絲．高溫下，在密閉容器中用H2還原WO3可得到金屬鎢，其總反應(yīng)為：WO3（s）+3H2（g）$\stackrel{高溫}{?}$W（s）+3H2O（g）
（1）上述反應(yīng)的化學平衡常數(shù)表達式為K=$\frac{{c}^{3}（{H}_{2}O）}{{c}^{3}（{H}_{2}）}$．
（2）某溫度下反應(yīng)達平衡時，H2與水蒸氣的體積比為2：3，則H2的平衡轉(zhuǎn)化率為60%
（3）上述總反應(yīng)過程大致分為三個階段，各階段主要成分與溫度的關(guān)系如下表所示：
溫度25℃～550℃～600℃～700℃
主要成分WO3    W2O5     WO2      W
第一階段反應(yīng)的化學方程式為2WO3+H2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$W2O5+H2O；假設(shè)WO3完全轉(zhuǎn)化為W，則三個階段消耗H2物質(zhì)的量之比為1：1：4．
（4）已知：溫度過高時，WO2（s）轉(zhuǎn)變?yōu)閃O2（g）：
WO2（s）+2H2（g）?W（s）+2H2O （g）△H=+66.0kJ?mol-1
WO2（g）+2H2（g）?W（s）+2H2O （g）△H=-137.9kJ?mol-1
則WO2（s）?WO2（g），則WO2（s）?WO2 （g） 的△H=+203.9 kJ•mol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

18．數(shù)十年來，化學工作者對碳的氧化物做了廣泛深入的研究并取得了一些重要成果．在高溫高壓下CO具有極高的化學活性，能與多種單質(zhì)或化合物反應(yīng)．
（1）工業(yè)上常采用水蒸氣噴到灼熱的炭層上實現(xiàn)煤的氣化（制得CO、H2），該反應(yīng)的化學方程式是C+H2O=CO+H2
（2）上述煤氣化過程中需向炭層交替噴入空氣和水蒸氣，噴入空氣的目的是讓部分炭燃燒，提供炭與水蒸氣反應(yīng)所需要的熱量；反應(yīng)生成的氣體在加熱、催化劑作用條件下可合成液體燃料甲醇，該反應(yīng)的化學方程式為CO+2H2$\frac{\underline{\;一定溫度\;}}{催化劑}$CH3OH．
（3）一定條件下，CO與H2可合成甲烷，反應(yīng)方程式為：CO（g）+3H2（g）?CH4（g）+H2O （g）該條件下，該反應(yīng)能夠自發(fā)進行的原因是該反應(yīng)△H＜0．
（4）CO-空氣燃料電池中使用的電解質(zhì)是攙雜了Y2O3的ZrO2晶體，它在高溫下能傳導O2-．該電池正極的電極反應(yīng)式為O2+4e-=2O2-．
（5）工業(yè)上可通過甲醇羰基化法制取甲酸甲酯，反應(yīng)方程式為：
CH3OH（g）+CO（g）$?_{加熱}^{催化劑}$HCOOCH3（g）△H=-29.1kJ•mol-1
科研人員對該反應(yīng)進行了研究，部分研究結(jié)果如下：

①根據(jù)反應(yīng)體系的壓強對甲醇轉(zhuǎn)化率的影響并綜合考慮生產(chǎn)成本因素，工業(yè)制取甲酸甲酯應(yīng)選擇的壓強為b．
a．3.5×106Pa   b．4.0×106Pa   c．5.0×106Pa
②實際工業(yè)生產(chǎn)中采用的溫度是80℃，其理由是溫度低于80℃，反應(yīng)速率較小；溫度高于80℃，升溫對反應(yīng)速率影響較小，且該反應(yīng)放熱，升高溫度平衡逆向移動，轉(zhuǎn)化率降低．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．在密閉容器內(nèi)，下列已達到平衡的化學反應(yīng)中，當升高溫度并同時減小壓強時，平衡一定向右移動的是（　�。�
A．A（g）+2B（g）?2C（g）；△H1＞0B．A（g）+B（g）?C（g）+D（g）；△H2＞0
C．A（s）+2B（g）?C（g）；△H3＞0D．A（s）?B（g）+C（g）；△H4＜0

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．化學理論在元素單質(zhì)及其化合物反應(yīng)中應(yīng)用廣泛．
（1）在一定條件下，可逆反應(yīng)mA?nB+pC△H，達到平衡狀態(tài)．
①若A、B、C都是氣體，增大壓強，平衡向正反應(yīng)方向移動，則m大于n+p（填“大于”、“小于”或“等于”）．
②其他條件不變，加熱后A的質(zhì)量減小，則反應(yīng)△H大于0（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（2）某些金屬氧化物（如FexOy）粉末和Al粉在鎂條的引燃下可以發(fā)生鋁熱反應(yīng)，下列反應(yīng)速率（v）和溫度（T）的關(guān)系示意圖中與鋁熱反應(yīng)最接近的是c（填序號）．

（3）一定溫度下，發(fā)生反應(yīng)：FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）△H．已知該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如表：
溫度/℃10001100
平衡常數(shù)0.680.50
請回答下列問題：
①反應(yīng)的△H＜0（填“＞”、“＜”或“=”）．
②T℃時，將FeO（s）和CO（g）各3.0mol加入10L的密閉容器中，反應(yīng)達到平衡后，測得CO轉(zhuǎn)化率為w1，c（CO2）=0.15mol•L-1，則溫度T低于（填“高于”、“低于”或“等于”）1000，若此時保持其它條件不變再充入2.0mol CO（g），再達平衡時測得CO轉(zhuǎn)化率為w2，則w1=w2（填“＞”、“＜”或“=”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

2．如圖為實驗室制取乙酸乙酯的裝置．
請回答：
（1）檢驗該裝置氣密性的方法是將導氣管的末端插入水槽中，用手握住試管或用酒精燈對其進行微熱，這樣試管中的氣體受熱膨脹，在導氣管末端會有氣泡產(chǎn)生．在松開手或撤離酒精燈以后，導氣管末端有一段水柱上升，則證明該裝置的氣密性良好，不漏氣．
（2）濃硫酸的作用是催化劑和吸水劑．
（3）飽和碳酸鈉溶液的作用有吸收乙醇、中和乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度
（4）下列有關(guān)該實驗的說法中，正確的是AB．
A．向a試管中加入沸石，其作用是防止加熱時液體暴沸
B．導管不伸入到試管b中的液面的原因是防止倒吸
C．乙酸乙酯是一種無色透明、密度比水大的油狀液體
D．若原料為CH3COOH和CH3CH218OH，則乙酸乙酯中不含18O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．在一密閉容器中，反應(yīng)  mA（g）?nB（g）達平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當達到新的平衡時，B的濃度是原來的60%，則（　�。�
A．平衡向逆反應(yīng)方向移動了B．物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減少了
C．物質(zhì)B的質(zhì)量分數(shù)減小了D．m 小于n

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

20．為了證明化學反應(yīng)有一定的限度，進行了如下探究活動：
步驟1：取8mL0.1mol•L-1的KI溶液于試管，滴加0.1mol•L-1的FeCl3溶液5～6滴，振蕩；
請寫出步驟1中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式：2Fe3++2I-=2Fe2++I2
步驟2：在上述試管中加入2mLCCl4，充分振蕩、靜置；
步驟3：取上述步驟2靜置分層后的上層水溶液少量于試管，滴加0.1mol•L-1的KSCN溶液5～6滴，振蕩，未見溶液呈血紅色．
探究的目的是通過檢驗Fe3+，來驗證是否有Fe3+殘留，從而證明化學反應(yīng)有一定的限度．針對實驗現(xiàn)象，同學們提出了下列兩種猜想：
猜想一：KI溶液過量，F(xiàn)e3+完全轉(zhuǎn)化為Fe2+，溶液無Fe3+
猜想二：Fe3+大部分轉(zhuǎn)化為Fe2+，使生成Fe（SCN）3濃度極小，肉眼無法觀察其顏色
為了驗證猜想，在查閱資料后，獲得下列信息：
信息一：乙醚比水輕且微溶于水，F(xiàn)e（SCN）3在乙醚中的溶解度比在水中大．
信息二：Fe3+可與[Fe（CN）6]4-反應(yīng)生成藍色沉淀，用K4[Fe（CN）6]溶液檢驗Fe3+的靈敏度比用KSCN更高．
結(jié)合新信息，請你完成以下實驗：各取少許步驟2靜置分層后的上層水溶液于試管A、B中，請將相關(guān)的實驗操作、預期現(xiàn)象和結(jié)論填入下表空白處：
實驗操作預期現(xiàn)象結(jié)論
實驗1：在試管A加入少量乙醚，充分振蕩，靜置乙醚層呈紅色“猜想一”不成立
實驗2：取萃取后的上層清液滴加2-3滴
K4[Fe（CN）6]溶液		若產(chǎn)生藍色沉淀則“猜想二”成立

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