【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A.1 mol Cl2分別與足量的鐵或氫氧化鈉溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為2NA
B.將NA個(gè)NH3分子溶于1 L水中得到1 molL﹣1的氨水
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L氮?dú)馀c22.4 L苯所含分子數(shù)均為 NA
D.常溫常壓下，32gO2、O3的混合物含有2NA個(gè)氧原子

【答案】D
【解析】解：A．Cl2與Fe反應(yīng)生成FeCl3，1molCl2轉(zhuǎn)移2mol電子，與NaOH反應(yīng)生成NaCl和NaClO，1molCl2轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1mol，兩個(gè)反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)不一樣，故A錯(cuò)誤；

B．將NA個(gè)NH3分子溶于水中，溶液體積不是1L，得到溶液濃度不是1mol/L，故B錯(cuò)誤；

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氮?dú)�，其物質(zhì)的量為1mol，分子數(shù)為1mol，苯是液態(tài)，不能用氣體摩爾體積，故C錯(cuò)誤；

D．常溫常壓下，32gO2、O3的混合物中，等效視為體系僅含有O原子，O的物質(zhì)的量為 ，則混合物中含有2NA個(gè)氧原子，故D正確．

故選D．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】圖1是元素周期表的一部分，A、B、C、D、E、X 是元素周期表給出元素組成的常見(jiàn)單質(zhì)或化合物．已知 A、B、C、D、E、X 存在如圖2所示轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分生成物和反應(yīng)條件略去）．
（1）若 E 為氧化物，則 A 與水反應(yīng)的方程式為 ， 該反應(yīng)中氧化劑和還原劑物的量之比為 ． ①當(dāng) X 為堿性鹽溶液，C分子中有 22 個(gè)電子時(shí)，D 是（寫(xiě)化學(xué)式）．
②當(dāng) X 為金屬單質(zhì)時(shí)，X 與足量 B 的稀溶液反應(yīng)生成 C 的離子方程式為 ， 寫(xiě)出檢驗(yàn)生成物 C 的陽(yáng)離子所用試劑的電子式 ．
（2）若 E 為單質(zhì)氣體，D 為白色沉淀，A 可能是（寫(xiě)化學(xué)式），X是（寫(xiě)化學(xué)式）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某元素質(zhì)量數(shù)51，中子數(shù)28，其基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)為（ ）
A.0
B.1
C.2
D.3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Ti、Fe、Cr、Mn等均為過(guò)渡元素，在生產(chǎn)生活中起著不可替代的重要作用，對(duì)其單質(zhì)和化合物的應(yīng)用研究是目前科學(xué)研究的前沿之一．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）Cr元素的基態(tài)原子電子排布式為 ， 比較Fe和 Mn的各級(jí)電離能后發(fā)現(xiàn)，氣態(tài)Mn2+再失去一個(gè)電子比氣態(tài)Fe2+再失去一個(gè)電子（填“難”或“易”）．
（2）Cu元素處于周期表區(qū)，向盛有硫酸銅的試管里加入氨水，首先形成藍(lán)色沉淀，繼續(xù)加入氨水，沉淀溶解，此時(shí)的離子方程式為 ， 若加入乙醇將析出色的晶體，其配離子的離子構(gòu)型為
（3）某鈣鈦型復(fù)合氧化物（如圖1），以A原子為晶胞的頂點(diǎn)，A位可以是Ca、Sr、Ba或Pb，當(dāng)B位是V、Cr、Mn、Fe時(shí)，這種化合物具有CMR效應(yīng)（巨磁電阻效應(yīng)）．用A、B、O表示這類(lèi)特殊晶體的化學(xué)式： ．
（4）有一種藍(lán)色晶體可表示為：[KxFey（CN）z]，研究表明它的結(jié)構(gòu)特性是Fe2+、Fe3+分別占據(jù)立方體的頂點(diǎn)，自身互不相鄰，而CN﹣位于立方體的棱上，K+位于上述晶胞體心，且K+空缺率為50%（體心中沒(méi)有K+的占總體心的百分比），其晶體中的陰離子晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，該晶體的化學(xué)式可表示為 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列氣體中，既不能用濃硫酸干燥，也不能用堿石灰干燥的是

A.NH3B.H2SC.SO2D.H2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】不慎誤服了BaCl2可引起重金屬離子中毒，除了服用蛋清可解毒外，還可以服用

A.硫酸鈉溶液B.碳酸鈉溶液C.氯化鈉溶液D.碳酸氫鈉溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定溫度下，在 2 L 的密閉容器中，X、 Y、 Z 三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間 t（單位為分鐘）變化的曲線(xiàn)如右圖，下列描述正確的是

A. t 分鐘時(shí)該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

B. 反應(yīng)開(kāi)始到10分鐘，用 X表示的反應(yīng)速率為 0.079mol·L－1·min－1

C. 反應(yīng)開(kāi)始到10 分鐘時(shí)， Y 的轉(zhuǎn)化率為 79.0％

D. 反應(yīng)的化學(xué)方程式為： X(g) + 2Y(g) 3Z(g)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列溶液一定呈中性的是

A.PH=7的溶液B.c(H+)=c(OH—)

C.c(H+)=10—7mol/LD.S.T.P.下，c(OH—)= 10—7mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要應(yīng)用，減少氮的氧化物在大氣中的排放是環(huán)境保護(hù)的重要內(nèi)容之一．
（1）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJmol﹣1C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣393.5kJmol﹣1
2C（s）+O 2（g）=2CO（g）△H=﹣221kJmol﹣1
若某反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：k= ，請(qǐng)寫(xiě)出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 ．
（2）N2O5在一定條件下可發(fā)生分解：2N2O5（g）4NO2（g）+O2（g）．某溫度下測(cè)得恒容密閉容器中N2O5濃度隨時(shí)間的變化如表：

t/min

0.00

1.00

2.00

3.00

4.00

5.00

c（N2O5）/（molL﹣1）

1.00

0.71

0.50

0.35

0.25

0.17

①反應(yīng)開(kāi)始時(shí)體系壓強(qiáng)為P0 ， 第3.00min時(shí)體系壓強(qiáng)為p1 ， 則p1：p0=；2.00min～5.00min內(nèi)，O2的平均反應(yīng)速率為 ．
②一定溫度下，在恒容密閉容器中充入一定量N2O5進(jìn)行該反應(yīng)，能判斷反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是 ．
a．容器中壓強(qiáng)不再變化
b．NO2和O2的體積比保持不變
c.2v正（NO2）=v逆（N2O5）
d．氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為43.2，且保持不變
（3）N2O 4與NO2之間存在反應(yīng)：N2O4（g）2NO2（g）△H=QkJmol﹣1 ． 將一定量的NO放入恒容密閉容器中，測(cè)得其平衡轉(zhuǎn)化率[α（N2O4）]隨溫度變化如圖1所示．
如圖1中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下，已知N2O4的起始?jí)簭?qiáng)p0為200kPa，該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=（小數(shù)點(diǎn)后保留一位數(shù)字，用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）．
（4）將固體氫氧化鈉投入0.1mol/L的HN3（氫疊氮酸）溶液當(dāng)中，溶液的體積1L（溶液體積變化忽略不計(jì)）溶液的pH變化如圖2所示，HN3的電離平衡常數(shù)K=1×10﹣5 ， B點(diǎn)時(shí)溶液的pH=7，計(jì)算B點(diǎn)時(shí)加入氫氧化鈉的物質(zhì)的量mol（保留兩位有效數(shù)字）．

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