14．有機化合物中ω（C）=60%，ω（H）=13.33%，0.2mol該有機物的質(zhì)量為12g，則它的分子式為（　�。�
A．CH4B．C3H8OC．C2H4O2D．CH2O

分析 該有機物的摩爾質(zhì)量=$\frac{12g}{0.2mol}$=60g/mol，摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于其相對分子質(zhì)量，所以其相對分子質(zhì)量為60，C原子個數(shù)=$\frac{60×60%}{12}$=3，H原子個數(shù)=$\frac{60×13.33%}{1}$=8，據(jù)此確定化學式．

解答 解：該有機物的摩爾質(zhì)量=$\frac{12g}{0.2mol}$=60g/mol，摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于其相對分子質(zhì)量，所以其相對分子質(zhì)量為60，C原子個數(shù)=$\frac{60×60%}{12}$=3，H原子個數(shù)=$\frac{60×13.33%}{1}$=8，則符合條件的只有C3H8O，故選B．

點評 本題考查有機物分子式的確定，為高頻考點，明確各個物理量之間的關系式是解本題關鍵，側重考查學生分析計算能力，知道摩爾質(zhì)量與相對分子質(zhì)量的關系，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．一定條件下，由CO2和H2制備甲醇的過程中含有下列反應：
反應1：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H1
反應2：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H2
反應3：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H3
其對應的平衡常數(shù)分別為K1、K2、K3，它們隨溫度變化的曲線如圖l所示．反應1、3的活化能如圖2所示．

（1）則△H2小于△H3（填“大于”、“小于”或“等于”），理由是曲圖l可知，隨著溫度升高，K1增大，則△H1＞0，根據(jù)蓋斯定律得△H3=△H1+△H2，所以△H2＜△H3．．
（2）反應1中△S1＞0（填＞、=或＜=），指出有利于自發(fā)進行的溫度條件較高溫度（填“較高溫度”或：“較低溫度”）
（3）將體積比為1：1的H2和CO2充入容積可變密閉容器內(nèi)，若只進行反應反應1，下列措施中能使平衡時$\frac{c（CO）•c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）•c（{H}_{2}）}$增大的是A（填序號）

A．升高溫度B．增大壓強C．充入一定量的CO2   D．再加入一定量鐵粉
（4）為了提高CO2和H2制備甲醇生產(chǎn)效率和產(chǎn)量；工業(yè)生產(chǎn)中通常采取的措施是使用催化劑、高壓、將產(chǎn)物液化分離、原料氣循環(huán)利用
（5）在溫度為300℃時，使-定量合適體積比為的H2和CO2在體積恒定的密閉容器內(nèi)進行反應．該溫度下反應2進行程度很小可看成不進行，請在圖3中畫出CO、CH3OH濃度隨時間變化至平衡的定性曲線圖．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

5．重金屬元素鉻的毒性較大，含鉻廢水需經(jīng)處理達標后才能排放．
Ⅰ．某工業(yè)廢水中主要含有Cr3+，同時還含有少量的Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+等，且酸性較強．為回收利用，通常采用如下流程處理：

注：部分陽離子常溫下以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的pH見表．
氫氧化物Fe（OH）3Fe（OH）2Mg（OH）2Al（OH）3Cr（OH）3
pH3.79.611.189（＞9溶解）
Ⅰ．（1）氧化過程中可代替H2O2加入的試劑是A（填序號）．
A．Na2O2      B．HNO3      C．FeCl3      D．KMnO4
（2）加入NaOH溶液調(diào)整溶液pH=8時，除去的離子是AB；（填下列選項）已知鈉離子交換樹脂的原理：Mn++nNaR-→MRn+nNa+，此步操作被交換除去的雜質(zhì)離子是CD．（填下列選項）
A．Fe3+          B． Al3+        C．Ca2+         D．Mg2+
（3）還原過程中，每消耗0.8mol Cr2O72-轉移4.8mol e-，該反應離子方程式為3S2O32-+4Cr2O72-+26H+═6SO42-+8Cr3++13H2O．
Ⅱ．酸性條件下，六價鉻主要以Cr2O72-形式存在，工業(yè)上常用電解法處理含Cr2O72-的廢水：該法用Fe作電極電解含Cr2O72-的酸性廢水，隨著電解進行，在陰極附近溶液pH升高，產(chǎn)生Cr（OH）3沉淀．
（1）電解時能否用Cu電極來代替Fe電極？不能（填“能”或“不能”），理由是因陽極產(chǎn)生的Cu2+不能使Cr2O72-還原到低價態(tài)．
（2）電解時陽極附近溶液中Cr2O72-轉化為Cr3+的離子方程式為6Fe2++Cr2O72-+14H+═6Fe3++2Cr3++7H2O．
（3）常溫下，Cr（OH）3的溶度積Ksp=1×10-32，溶液的pH應為5時才能使c（Cr3+）降至10-5 mol•L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．將下列性質(zhì)的代號，填入各小題后面對應的括號中：
A．脫水性；  B．強酸性；  C．難揮發(fā)性；  D．氧化性；  E．吸水性
（1）在稀硫酸中放入鋁片就產(chǎn)生H2．B
（2）濃硫酸敞口久置會增重．E
（3）把濃H2SO4滴在紙上，紙變黑．A
（4）用稀硫酸清洗金屬表面的氧化物．B
（5）把木炭放入熱的濃硫酸中時，有氣體放出．D
（6）在常溫下可以用鐵、鋁制容器盛裝冷的濃硫酸．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．丁晴橡膠具有優(yōu)良的耐油、耐高溫性能，則合成丁晴橡膠的單體種類和化學反應所屬類型分別是（　�。�
A．1種   加聚反應B．2種   縮聚反應C．2種   加聚反應D．3種   縮聚反應

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

19．現(xiàn)有A、B、C、D四種可溶性離子化合物，它們含有八種離子（離子不重復使用）：Fe3+、Al3+、NH4+、Na+、Cl-、OH-、SO42-、NO3-．為了確定它們的組成，進行如下實驗：
實驗Ⅰ：觀察溶液知，只有A溶液顯色；測定溶液pH，只有B溶液顯堿性．
實驗Ⅱ：在C溶液中滴加氫氧化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀；隨著滴入氫氧化鋇溶液體積的增多，白色沉淀先增多，后減少至一定量時不再變化．
實驗Ⅲ：在A溶液中滴加硝酸銀溶液和稀硝酸，產(chǎn)生白色沉淀．
回答下列問題：
（1）根據(jù)實驗Ⅰ知，A溶液中肯定含有的離子是Fe3+；B的化學式為NaOH．
（2）寫出實驗Ⅱ中發(fā)生的兩個反應的離子方程式：
①2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Al（OH）3↓；
②Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（3）在D溶液中滴加B溶液，加熱，寫出該反應的離子方程式：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．為了更好地表示溶液地酸堿性，科學家提出了酸度（AG）的概念，AG=lg$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$，則下列敘述正確的是（　�。�
A．中性溶液AG=0
B．常溫下0.1mol/L氫氧化鈉溶液的AG=12
C．酸性溶液AG＜0
D．常溫下0.1mol/L的鹽酸溶液的AG=13

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列關于阿伏伽德羅常數(shù)（NA）的說法正確的是（　�。�
A．37g37Cl2中含有20 NA個質(zhì)子B．18 g 2H216O中含有10 NA個電子
C．26Mg2+中含有10 NA個電子D．1mol18O中含有10 NA個中子

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列說法正確的是（　�。�
A．氟化銨的電子式：
B．原子最外層只有1個電子的元素一定是金屬元素
C．離子結構示意圖：，可以表示35Cl-，也可以表示37Cl-
D．1mol CH4與1mol NH4+所含質(zhì)子數(shù)相等

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