Question

6．濃硫酸和銅在加熱時反應，生成二氧化硫氣體的體積為3.36L（標準狀況下）．已知：Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．試計算：
（1）反應后生成硫酸銅的物質的量；
（2）將生成的硫酸銅配制成500mL溶液，則該溶液中溶質的物質的量濃度是多少？

Answer 1

分析 （1）Cu+2H₂SO₄（濃） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，利用等量代換列式計算出生成硫酸銅的物質的量；
（2）根據c=$\frac{n}{V}$計算出所得硫酸銅溶液的物質的量濃度．

解答 解：（1）Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄ +SO₂↑+2H₂O
                                                  1mol      22.4L
                                         n（CuSO₄）    3.36L
則：n（CuSO₄）=$\frac{1mol×3.36L}{22.4L}$=0.15mol，
答：反應生成硫酸銅的物質的量為0.15mol；
（2）將生成的硫酸銅配制成500mL溶液，則該溶液中溶質的物質的量濃度為：c（CuSO₄）=$\frac{0.15mol}{0.5L}$=0.3mol•L^-1，
答：該溶液中溶質的物質的量濃度是0.3mol•L^-1．

點評 本題考查了化學方程式的計算，題目難度中等，明確發(fā)生反應的實質為解答關鍵，注意掌握等量代換法在化學計算中的應用，試題培養(yǎng)了學生的化學計算能力．