Question

14．下列敘述正確的是（　�。�

• A． 0.1 mol•L^-1 pH為4的NaHB溶液中：c（HB^-）＞c（H₂B）＞c（B^2-）
• B． 常溫下，pH=2的CH₃COOH溶液和H₂SO₄溶液、pH=12的氨水和NaOH溶液，四種溶液中由水電離出的c（H⁺）不相等
• C． 常溫下將濃度為0.1 mol•L^-1的HF溶液加水不斷稀釋，溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（HF）}$的值始終保持增大
• D． 常溫下0.1 mol•L^-1的下列溶液①NH₄Fe（SO₄）₂ ②NH₄Cl ③NH₃•H₂O ④CH₃COONH₄中，c（NH₄⁺）由大到小的順序是：②＞①＞④＞③

Answer 1

分析 A．NaHB溶液pH=4，說明HB^-電離大于水解程度；
B．水中存在H₂O?H⁺+OH^-，等濃度H⁺或OH^-對水的電離程度影響相同；
C．常溫下將濃度為0.1 mol•L^-1的HF溶液加水不斷稀釋，溶液中n（H⁺）增大，n（HF）減小，且$\frac{c（{H}^{+}）}{c（HF）}$=$\frac{n（{H}^{+}）}{n（HF）}$；
D．NH₄Fe（SO₄）₂ 中NH₄⁺和Fe²⁺都水解呈酸性，相互抑制．

解答 解：A．NaHB溶液pH=4，說明HB^-電離大于水解程度，則c（B^2-）＞c（H₂B），故A錯誤；
B．pH=2的CH₃COOH溶液和H₂SO₄溶液、pH=12的氨水和NaOH溶液，氫離子、氫氧根離子濃度相等，水中存在H₂O?H⁺+OH^-，等濃度H⁺或OH^-對水的電離程度影響相同，則四種溶液中由水電離出的c（H⁺）相等，故B錯誤；
C．常溫下將濃度為0.1 mol•L^-1的HF溶液加水不斷稀釋，溶液中n（H⁺）增大，n（HF）減小，則$\frac{n（{H}^{+}）}{n（HF）}$增大，又$\frac{c（{H}^{+}）}{c（HF）}$=$\frac{n（{H}^{+}）}{n（HF）}$，所以溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（HF）}$的值始終保持增大，故C正確；
D．NH₄Fe（SO₄）₂ 中NH₄⁺和Fe²⁺都水解呈酸性，相互抑制c（NH₄⁺）①＞②，故D錯誤．
故選D．

點評 本題考查離子濃度大小比較，為高頻考點，題目難度中等，明確弱電解質(zhì)的電離以及鹽的水解原理及其影響為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及靈活應用能力．