【題目】鐵及其化合物與生產、生活關系密切.t℃時,反應FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)的平衡常數K=0.25,反應達到平衡時n(CO):n(CO2)= . 若在1L密閉容器中加入0.02mol FeO(s),并通入xmolCO,t℃時反應達到平衡.此時FeO(s)轉化率為50%,則x= .
【答案】4:1;0.0125mol
【解析】解:由FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)可知K= =0.25,則達到平衡時n(CO):n(CO2)=4:1;
在1L密閉容器中加入0.02mol FeO(s),并通入xmolCO,t℃時反應達到平衡.此時FeO(s)轉化率為50%,轉化的FeO為0.01mol,則
FeO(s)+ | CO(g) | Fe(s)+ | CO2(g) | ||
開始 | 0.02 | x | 0 | 0 | |
轉化 | 0.01 | 0.01 | 0.01 | 0.01 | |
平衡 | 0.01 | x﹣0.01 | 0.01 | 0.01 |
K= = =0.25,解得x=0.0125mol,
所以答案是:4:1;0.0125mol.
【考點精析】根據題目的已知條件,利用化學平衡的計算的相關知識可以得到問題的答案,需要掌握反應物轉化率=轉化濃度÷起始濃度×100%=轉化物質的量÷起始物質的量×100%;產品的產率=實際生成產物的物質的量÷理論上可得到產物的物質的量×100%.
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【題目】下列各圖與表述一致的是( )
A.圖①可以表示對某化學平衡體系改變溫度后反應速率隨時間的變化
B.用圖2所示裝置蒸發(fā)FeCl3溶液制備無水FeCl3
C.曲線圖③可以表示向一定量的明礬溶液中逐滴摘加一定濃度氫氧飯化鋇溶液時產生Al(OH)3沉淀的物質的量變化
D.圖④電解飽和食鹽水的裝置中,溶液A、B中由水電離出的c(H+):A>B
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【題目】(1)在標準狀況下,CO和CO2混合氣體的質量為3.2g,體積為2.24L,則其中CO與CO2質量之比為_______,若阿伏加德羅常數為NA,則所含O原子的數目為______。
(2)在________mL 0.2 mol/L NaOH溶液中含1 g溶質;配制480 mL 0.2 mol/L CuSO4溶液,需要稱量CuSO4·5H2O _________g。
(3)取100 mLNa2CO3和Na2SO4的混合溶液,加入過量BaCl2溶液后得到29.02 g白色沉淀,用過量稀鹽酸處理后沉淀量減少到9.32 g,并有氣體放出。原混合溶液中Na2SO4的物質的量濃度為________mol·L-1;產生的氣體在標準狀況下的體積為________L。
(4)在實驗室將16.8g固體NaHCO3加熱一段時間后,測得剩余固體的質量變?yōu)?/span>13.7g.則有______ g NaHCO3固體發(fā)生了分解反應。若繼續(xù)對剩余固體加熱,至不再產生氣體后,將冷卻后的固體溶解于水,配成1000mL的溶液.則該溶液溶質的物質的量濃度是____________。
(5)向1L AlCl3和FeCl3混合溶液中加入含a mol NaOH的溶液時,產生的沉淀量可達最大值,繼續(xù)加入NaOH溶液,沉淀開始溶解,當前后加入的NaOH總量達到b mol時,沉淀不再減少,則原溶液中Fe3+的物質的量濃度為_________。
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【題目】19g某二價金屬的氯化物ACl2中含有0.4mol Cl- 離子,ACl2的摩爾質量是 _____________,A的相對原子質量是___________。
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【題目】下列裝置應用于實驗室制氯氣并回收氯化錳的實驗,能達到實驗目的是( )
A.用裝置甲制取氯氣
B.用裝置乙除去氯氣中混有的少量氯化氫
C.用裝置丙分離二氧化錳和氯化錳溶液
D.用裝置丁蒸干氯化錳溶液制MnCl24H2O
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【題目】對于ⅣA族元素,下列敘述中不正確的是( )
A. SiO2和CO2中Si和O,C和O之間都是共價鍵
B. C、Si、Ge的最外層電子數都是4,次外層電子數都是8
C. CO2和SiO2都是酸性氧化物,在一定條件下都能和氧化鈣反應
D. 該族元素的主要化合價是+4和+2
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【題目】根據下圖所示的A、B、C、D、E五種物質的相互轉化關系,按如下要求填寫相應的物質和有關反應的化學方程式。
(1)當A是氣體單質時,A是 , B是 , C是 , D是 , E是。
(2)當A是固體單質時,A是 , B是 , C是 , D是 , E是。
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【題目】鉛蓄電池是最常見的二次電池,其構造示意圖如下.發(fā)生反應的化學方程式為:
Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq) 2PbSO4(s)+2H2O(l)下列說法不正確的是( )
A.放電時,電解質溶液的PH值增大
B.放電時,電路中轉移0.2mol電子時Pb電極質量減少20.7g
C.放電時,溶液中H+向PbO2電極移動
D.放電時,正極反應為:PbO2(s)+4H+(aq)+SO42﹣(aq)+2e﹣═PbSO4(s)+2H2O(l)
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【題目】某課外活動小組為了檢驗鈉與水反應的產物,設計如圖裝置(夾持裝置省略).首先在U形管內加入少量煤油和兒粒鈉塊,再從U形管高端加入水(含有酚酞),趕出空氣,一會兒點燃酒精燈加熱銅絲.
根據反應中觀察到的現象,回答下列問題:
(1)反應過程中金屬鈉除了逐漸變小外,還有什么現象? . 請寫出該反應的化學方程式為 .
(2)銅絲的變化現象 , 反應的化學方程式是 .
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