3．X元素的陽離子和Y元素的陰離子具有與氬原子相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列敘述正確的是（　�。�
A．X的原子序數(shù)比Y的小B．X的原子半徑比Y的大
C．X原子的最外層電子數(shù)比Y的大D．X元素的最高正價比Y的大

分析 X元素的陽離子和Y元素的陰離子具有與氬原子相同的電子層結(jié)構(gòu)，則X位于第四周期、Y位于第三周期，X可能是K、Ca，Y可能是Si、P、S、Cl元素，
A．電子層結(jié)構(gòu)相同的陰陽離子，陽離子原子序數(shù)大于陰離子；
B．原子的電子層數(shù)越多，其原子半徑越大；
C．金屬原子最外層電子數(shù)小于4，非金屬元素原子最外層電子數(shù)大于或等于4（H、He、B元素除外）；
D．元素的最高正化合價與其族序數(shù)相等，但O、F元素除外．

解答 解：X元素的陽離子和Y元素的陰離子具有與氬原子相同的電子層結(jié)構(gòu)，則X位于第四周期、Y位于第三周期，X可能是K、Ca，Y可能是Si、P、S、Cl元素，
A．電子層結(jié)構(gòu)相同的陰陽離子，陽離子原子序數(shù)大于陰離子，則X原子序數(shù)大于Y，故A錯誤；
B．原子的電子層數(shù)越多，其原子半徑越大，X原子有4個電子層、Y原子有3個電子層，所以原子半徑X大于Y，故B正確；
C．金屬原子最外層電子數(shù)小于4，非金屬元素原子最外層電子數(shù)大于或等于4（H、He、B元素除外），X原子最外層電子數(shù)為1或2，Y原子最外層電子數(shù)為4、5、6或7，所以X原子最外層電子數(shù)小于Y，故C錯誤；
D．元素的最高正化合價與其族序數(shù)相等，但O、F元素除外，X可能是K、Ca，Y可能是Si、P、S、Cl元素，X的最高正價可能是1或2，Y元素的最高正化合價為4、5、6或7，所以X元素最高正化合價小于Y元素，故D錯誤；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查原子結(jié)構(gòu)和元素周期律，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷能力，明確原子結(jié)構(gòu)、元素周期表結(jié)構(gòu)及元素周期律是解本題關(guān)鍵，熟練掌握1-36號元素原子結(jié)構(gòu)，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．化學(xué)科學(xué)需要借助化學(xué)專用語言來描述，下列有關(guān)化學(xué)用語正確的是（　�。�
A．CO2的電子式：
B．質(zhì)量數(shù)為37的氯原子：${\;}_{37}^{17}$Cl
C．NH4Cl的電子式：
D．原子核內(nèi)有10個中子的氧原子：${\;}_{8}^{18}$O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．比較：同位素、同素異形體、同系物、同分異構(gòu)體
（1）${\;}_{6}^{12}$C和${\;}_{6}^{13}$C的關(guān)系是同位素
（2）金剛石、墨和C60的關(guān)系是同素異形體
（3）CH3CH3和的關(guān)系是同系物
（4）CH3-CH2-CH2-CH3（正丁烷）和（異丁烷）的關(guān)系是同分異構(gòu)體．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．化學(xué)和環(huán)境保護(hù)、食品營養(yǎng)，材料應(yīng)用等密切相關(guān)．
（1）防治環(huán)境污染、營造安全的生態(tài)環(huán)境已成為全人類的共識．
下列BC（填字母）是形成酸雨的主要物質(zhì)．
A． 碳氧化物       B． 硫氧化物      C．氮氧化物      D．可吸入顆粒
（2）保證食品安全、保持營養(yǎng)均衡，是人生健康的基礎(chǔ)．
①一定條件下，食用油脂水解可以生成甘油和高級脂肪酸．
②下列營養(yǎng)素中，不能對人體提供能量的是B（填字母）
A．脂肪      B．水      C．蛋白質(zhì)
（3）豐富多彩的材料為人類的生存和發(fā)展創(chuàng)造了完美的物質(zhì)條件．
①三大合成材料指的是塑料、合成纖維和合成橡膠．
②人工合成的塑料有多種，其中聚丙烯是常見的塑料制品，結(jié)構(gòu)簡式是．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．回答下列問題：
（1）已知銅是29號元素，寫出Cu的價層電子排布式3d104s1，在元素周期表中的位置第四周期第ⅠB族，該元素在ds（填“s”“p”“d”“f”或“ds”）區(qū)．
（2）寫出與N同主族的As的基態(tài)原子的價電子排布圖：．從原子結(jié)構(gòu)的角度分析B、N和O的第一電離能由大到小的順序?yàn)镹＞O＞B．
（3）寫出Fe2+的核外電子排布式：[Ar]3d6．
（4）下列三種晶體：①CO2，②NaCl，③金剛石，它們的熔點(diǎn)從低到高的順序①＜②＜③（填序號）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

8．如圖是某同學(xué)設(shè)計(jì)的放熱反應(yīng)的觀察裝置，其實(shí)驗(yàn)操作步驟如下：
①按圖所示將實(shí)驗(yàn)裝置連接好；
②在U形管內(nèi)加入少量紅墨水（或品紅溶液），打開T形管活塞，使U形管內(nèi)兩邊的液面處于同一水平面，再關(guān)閉T形管活塞；
③在盛有1.0g氧化鈣的小試管里滴入2mL左右的蒸餾水，觀察現(xiàn)象．
試回答：
（1）實(shí)驗(yàn)前必須進(jìn)行的一步實(shí)驗(yàn)操作是檢查裝置的氣密性．
（2）實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象是U形管里的液體左邊下降，右邊上升．
（3）實(shí)驗(yàn)中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式：CaO+H2O═Ca（OH）2．
（4）說明CaO、H2O的能量與Ca（OH）2的能量之間的關(guān)系：1molCaO和1molH2O的能量和大于1molCa（OH）2的能量．
（5）若該實(shí)驗(yàn)中CaO換成NaCl，實(shí)驗(yàn)還能否觀察到相同現(xiàn)象？否（填“能”或“否”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．常溫下，部分弱酸的電離平衡常數(shù)如表：
弱酸CH3COOHHCNH2CO3
電離平衡常數(shù)（25℃）K1=1.8×10-5K1=4.9×10-10K1=4.3×10-7
K2=5.6×10-11
下列選項(xiàng)錯誤的是（　�。�
A．等物質(zhì)的量濃度時：pH（Na2CO3）＞pH（NaCN）＞pH（NaHCO3）＞pH（CH3COONa）
B．中和等體積、等pH的CH3COOH溶液和HCN溶液消耗NaOH的量前者大于后者
C．向NaCN中通入少量的CO2：CN -+H2O+CO2=HCO3 -+HCN
D．0.2mol/L HCN與0.1mol/L NaOH溶液等體積混合后顯堿性，則c（Na+）＞c（CN-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．（1）①如果人體缺少易患夜盲癥的維生素是維生素A；
②具有解熱鎮(zhèn)痛療效的是阿司匹林（填“青霉素”或“阿司匹林”）；
③食鹽是一種調(diào)味劑也是常見的防腐劑，請?jiān)倮e出一種常用的防腐劑苯甲酸鈉；
④服用補(bǔ)鐵（含F(xiàn)e2+ ）劑時，醫(yī)生常建議同時服用維生素C，這是因?yàn)榫S生素C具有還原性．欲探究該性質(zhì)，可選擇的試劑是AC（填字母）．
A．碘水、淀粉        B．KI溶液       C．酸性KMnO4溶液
（2）發(fā)育出現(xiàn)障礙，患營養(yǎng)缺乏癥，這主要是由于攝取蛋白質(zhì)（填“蛋白質(zhì)”、“脂肪”或“糖類”）不足引起的．下列食物中富含該物質(zhì)的是C（填字母）．
A．菠菜      B．花生油     C．瘦肉      D．西瓜．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．對于下列反應(yīng)：2SO2+O2?2SO3△H＜0，如果2min內(nèi)SO2的濃度由6mol/L下降為2 mol/L，那么，用SO2濃度變化來表示的化學(xué)反應(yīng)速率為2mol/（L•min）．如果開始時SO2濃度為4mol/L，2min后反應(yīng)達(dá)平衡，若這段時間內(nèi)v（O2）為0，.5mol/（L•min），那么2min時SO2的濃度為2mol/L．

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