【題目】(1)我國(guó)是世界上最早使用濕法煉銅的國(guó)家。濕法煉銅的原理是Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,其中鐵被__________(填“氧化”或“還原”),CuSO4作________(填“氧化”或“還原”)劑。在該反應(yīng)中,若生成了1 mol Cu,消耗Fe的物質(zhì)的量是_________。
(2)某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)下圖所示裝置觀察氧化還原反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移。
實(shí)驗(yàn)Ⅰ | 實(shí)驗(yàn)Ⅱ | |
裝置 | ||
現(xiàn)象 | 電流計(jì)指針向右偏轉(zhuǎn);鐵片溶解; 銅片上有紅色物質(zhì)(銅)析出,銅片質(zhì)量增加 | 電流計(jì)指針向右偏轉(zhuǎn);…… |
①實(shí)驗(yàn)Ⅰ中,Fe與CuSO4溶液反應(yīng)的離子方程式是______________。
②根據(jù)實(shí)驗(yàn)Ⅰ的原理,推測(cè)實(shí)驗(yàn)Ⅱ中:鋅片上發(fā)生_________(填“氧化”或“還原”)反應(yīng);銅片上的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是__________。
【答案】氧化 氧化 1mol Fe+Cu2+=Cu+Fe2+ 氧化 產(chǎn)生無(wú)色氣泡
【解析】
(1)反應(yīng)中Fe元素的化合價(jià)升高,Fe失去電子,Cu元素的化合價(jià)降低,Cu得到電子,據(jù)此判斷;
(2)①實(shí)驗(yàn)Ⅰ中,Fe與CuSO4溶液發(fā)生原電池反應(yīng),Fe失去電子,銅離子得到電子;
②根據(jù)實(shí)驗(yàn)Ⅰ的原理,推測(cè)實(shí)驗(yàn)Ⅱ中Zn失去電子,氫離子得到電子。
(1)濕法煉銅的原理是Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,其中鐵失去電子被氧化,Cu得到電子,CuSO4作氧化劑。由反應(yīng)可知,若生成了1mol Cu,消耗Fe的物質(zhì)的量是1mol;
(2)①鐵的金屬性強(qiáng)于銅,實(shí)驗(yàn)Ⅰ中,Fe與CuSO4溶液發(fā)生原電池反應(yīng),Fe失去電子,銅離子得到電子,則Fe與CuSO4溶液反應(yīng)的離子方程式是Fe+Cu2+=Cu+Fe2+;
②鋅的金屬性強(qiáng)于銅,根據(jù)實(shí)驗(yàn)Ⅰ的原理,推測(cè)實(shí)驗(yàn)Ⅱ中Zn失去電子,氫離子得到電子,則鋅片上發(fā)生氧化反應(yīng);銅片上氫離子得到電子生成氫氣,即實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是產(chǎn)生無(wú)色氣泡。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】安全是順利進(jìn)行實(shí)驗(yàn)及避免傷害的保障.下列實(shí)驗(yàn)操作正確且不是從實(shí)驗(yàn)安全角度考慮的是( )
A. 操作①:使用稍浸入液面下的倒扣漏斗檢驗(yàn)氫氣的純度
B. 操作②:使用CCl4萃取溴水中的溴時(shí),振蕩后需打開(kāi)活塞使漏斗內(nèi)氣體放出
C. 操作③:吸收氨氣或氯化氫氣體并防止倒吸
D. 操作④:用食指頂住瓶塞,另一只手托住瓶底,把瓶倒立,檢查容量瓶是否漏水
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】通常用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化學(xué)工業(yè)發(fā)展水平的標(biāo)志是
A. 石油的產(chǎn)量B. 乙烯的產(chǎn)量C. 合成纖維的產(chǎn)量D. 碳酸的產(chǎn)量
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】大多數(shù)有機(jī)化合物不具有的性質(zhì)是
A. 熔、沸點(diǎn)高B. 易燃C. 不導(dǎo)電D. 反應(yīng)慢且副反應(yīng)多
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】不能用金屬跟氯氣直接反應(yīng)制得的氯化物的是( )
A. FeCl2 B. MgCl2 C. CuCl2 D. NaCl
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】隨著工農(nóng)業(yè)發(fā)展,NH4Cl的需求顯著降低,價(jià)格低迷和產(chǎn)品積壓導(dǎo)致利用“侯氏制堿法”生產(chǎn)的堿廠出現(xiàn)虧損。新聯(lián)合制堿法在此基礎(chǔ)上將氯元素轉(zhuǎn)化為更有應(yīng)用價(jià)值的HCl。
(1)氣體X是__________。
(2)已知25℃時(shí)部分物質(zhì)的溶解度數(shù)據(jù):
物質(zhì) | NaCl | NaHCO3 | NH4Cl | NH4HCO3 |
溶解度/g | 36.0 | 10.3 | 39.5 | 24.8 |
結(jié)合表中數(shù)據(jù)說(shuō)明過(guò)程Ⅰ中的反應(yīng)能發(fā)生的原因是______________。
(3)過(guò)程Ⅰ獲得的NaHCO3會(huì)吸附微量NH4Cl,導(dǎo)致產(chǎn)品Na2CO3中混有NaCl。
①用化學(xué)方程式表示過(guò)程Ⅱ中NaCl生成的原因:_____________。
②檢驗(yàn)Na2CO3中NaCl的實(shí)驗(yàn)操作是,取少量固體于試管中_____________。
(4)過(guò)程Ⅲ以MgO為催化劑,在不同溫度下加熱灼燒,將NH4Cl分解為NH3和HCl。
①步驟i中反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________。
②過(guò)程Ⅲ的優(yōu)點(diǎn)是_____________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】燃煤產(chǎn)生的SO2會(huì)污染空氣。某實(shí)驗(yàn)小組用下圖裝置(夾持儀器略、氣密性好)探究SO2的性質(zhì),并研究治理措施。
(1)裝置①中反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________。
(2)從物質(zhì)類別的角度分析,SO2和CO2具有相似的化學(xué)性質(zhì),欲驗(yàn)證該性質(zhì),②中可選用的試劑及預(yù)期的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_________________。
(3)當(dāng)②中為氫硫酸(溶質(zhì)為H2S)時(shí),觀察到②中出現(xiàn)黃色沉淀,說(shuō)明SO2具有的化學(xué)性質(zhì)是_______________。
(4)當(dāng)②中為碘水時(shí),觀察到②中溶液由黃色變?yōu)闊o(wú)色,由此推測(cè)所得無(wú)色溶液中的離子主要是H+、I-和_________;通過(guò)進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)證實(shí)了該過(guò)程中SO2已被氧化,實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象是______________。
(5)結(jié)合SO2的性質(zhì),請(qǐng)你針對(duì)煤的使用及其產(chǎn)生的環(huán)境污染提出一條解決或緩解的建議:_______________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】丁烯是一種重要的化工原料,可由丁烷催化脫氫制備,正丁烷(C4H10)催化脫氫制1-丁烯(C4H8) 的化學(xué)方程式如下:C4H10(g)=C4H8(g)+H2(g)△H,如圖是該反應(yīng)平衡轉(zhuǎn)化率與反應(yīng)溫度及壓強(qiáng)的關(guān)系圖,下列說(shuō)法正確的是
A. x>0.1
B. △H>O
C. 500C時(shí),壓強(qiáng)xMPa比0.1MPa條件下的平衡常數(shù)大
D. 一定溫度下,在一恒容密閉容器中發(fā)生該反應(yīng),C4H10的濃度越高,平衡轉(zhuǎn)化率越大
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】FeCl3 具有凈水作用,但腐蝕設(shè)備,而聚合氯化鐵是一種新型的絮凝劑,處理污水比FeCl3 高效,且腐蝕性小。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)FeCl3 凈水的原理是__________________________________________________。FeCl3 溶液腐蝕鋼鐵設(shè)備,除H+作用外,另一主要原因是(用離子方程式表示)______________________________。
(2)為節(jié)約成本,工業(yè)上用NaClO3氧化酸性FeCl2廢液得到FeCl3。
①若酸性FeCl2廢液中c(Fe2+)=2.0×10-2 mol·L-1, c(Fe3+)=1.0×10-3 mol·L-1,c(Cl-)=5.3×10-2 mol·L-1,則該溶液的pH約為________。
②完成NaClO3氧化FeCl2的離子方程式:
ClO3-+Fe2++________===Cl-+Fe3++________,______________
(3)FeCl3在溶液中分三步水解:
Fe3++H2O Fe(OH)2++H+ K1
Fe(OH)2++H2OFe(OH)2++H+ K2
Fe(OH)2++H2OFe(OH)3+H+ K3
以上水解反應(yīng)的平衡常數(shù)K1、K2、K3由大到小的順序是________________。
通過(guò)控制條件,以上水解產(chǎn)物聚合,生成聚合氯化鐵,離子方程式為xFe3++yH2OFex(OH)+yH+,欲使平衡正向移動(dòng)可采用的方法是(填序號(hào))________。
a.降溫 b.加水稀釋
c.加入NH4Cl d.加入NaHCO3
(4)天津某污水處理廠用聚合氯化鐵凈化污水的結(jié)果如圖所示。由圖中數(shù)據(jù)得出每升污水中投放聚合氯化鐵[以Fe(mg·L-1)表示]的最佳范圍約為________mg·L-1。
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