【題目】隨著工農(nóng)業(yè)發(fā)展,NH4Cl的需求顯著降低,價(jià)格低迷和產(chǎn)品積壓導(dǎo)致利用“侯氏制堿法”生產(chǎn)的堿廠出現(xiàn)虧損。新聯(lián)合制堿法在此基礎(chǔ)上將氯元素轉(zhuǎn)化為更有應(yīng)用價(jià)值的HCl。
(1)氣體X是__________。
(2)已知25℃時(shí)部分物質(zhì)的溶解度數(shù)據(jù):
物質(zhì) | NaCl | NaHCO3 | NH4Cl | NH4HCO3 |
溶解度/g | 36.0 | 10.3 | 39.5 | 24.8 |
結(jié)合表中數(shù)據(jù)說(shuō)明過(guò)程Ⅰ中的反應(yīng)能發(fā)生的原因是______________。
(3)過(guò)程Ⅰ獲得的NaHCO3會(huì)吸附微量NH4Cl,導(dǎo)致產(chǎn)品Na2CO3中混有NaCl。
①用化學(xué)方程式表示過(guò)程Ⅱ中NaCl生成的原因:_____________。
②檢驗(yàn)Na2CO3中NaCl的實(shí)驗(yàn)操作是,取少量固體于試管中_____________。
(4)過(guò)程Ⅲ以MgO為催化劑,在不同溫度下加熱灼燒,將NH4Cl分解為NH3和HCl。
①步驟i中反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________。
②過(guò)程Ⅲ的優(yōu)點(diǎn)是_____________。
【答案】CO2 25℃時(shí),NaHCO3溶解度小,Na+與HCO3-結(jié)合生成NaHCO3更易從溶液中析出 NaHCO3+NH4ClNaCl+CO2↑+NH3↑+H2O 用水溶解,加入足量稀HNO3,再加入AgNO3溶液,如果產(chǎn)生白色沉淀則證明存在NaCl。 2NH4Cl+MgO2NH3↑+H2O↑+MgCl2 將需求低的NH4Cl在不同溫度下加熱,分別得到更有價(jià)值的HCl和NH3,NH3可循環(huán)使用
【解析】
(1)碳酸氫鈉分解生成碳酸鈉和二氧化碳?xì)怏w;
(2)25℃時(shí),NaHCO3溶解度小,易生成固體而析出;
(3)加熱時(shí)碳酸氫鈉、氯化銨可分別生成氯化鈉、氨氣、二氧化碳;檢驗(yàn)Na2CO3中NaCl,可加入硝酸后在加入硝酸銀溶液檢驗(yàn);
(4)由轉(zhuǎn)化關(guān)系判斷,氯化銨和氧化鎂反應(yīng)生成氨氣、水和氯化鎂;過(guò)程Ⅲ可得到氨氣、氯化氫,氨氣可循環(huán)使用。
(1)碳酸氫鈉分解生成碳酸鈉和二氧化碳?xì)怏w,則X為二氧化碳;
(2)根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知25℃時(shí),NaHCO3溶解度小,Na+與HCO3-結(jié)合生成更難溶的NaHCO3固體,更易從溶液中析出;
(3)①加熱時(shí)碳酸氫鈉、氯化銨可分別生成氯化鈉、氨氣、二氧化碳,從而導(dǎo)致產(chǎn)品Na2CO3中混有NaCl,反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaHCO3+NH4ClNaCl+CO2↑+NH3↑+H2O;
②檢驗(yàn)Na2CO3中的NaCl,可加入硝酸后在加入硝酸銀溶液檢驗(yàn),操作方法是用水溶解,加入足量稀HNO3,再加入AgNO3溶液,如果產(chǎn)生白色沉淀則證明存在NaCl;
(4)①由轉(zhuǎn)化關(guān)系判斷,氯化銨和氧化鎂反應(yīng)生成氨氣、水和氯化鎂,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH4Cl+MgO2NH3↑+H2O↑+MgCl2;
②氯化銨需求較低,過(guò)程Ⅲ可得到更有價(jià)值的氨氣、氯化氫,氨氣可循環(huán)使用,即過(guò)程Ⅲ的優(yōu)點(diǎn)是將需求低的NH4Cl在不同溫度下加熱,分別得到更有價(jià)值的HCl和NH3,NH3可循環(huán)使用。
年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】向某NaOH溶液中通入CO2氣體后得到溶液M,因CO2通入的量不同,溶液M的組成也不同,若向溶液M中逐滴加入鹽酸,產(chǎn)生的氣體體積V(CO2)與加入鹽酸的體積V(HCl)的關(guān)系如圖所示。則下列分析與判斷不正確的是(不計(jì)CO2溶解)
A. 若OB=0,則形成溶液的過(guò)程中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為OH―+CO2═HCO3―
B. 若OB=BC,則溶液M為Na2CO3溶液
C. 若OB>BC,則溶液M中大量存在的陰離子為CO32―和HCO3―
D. 若3OB=BC,則溶液M中c(NaHCO3)=2c(Na2CO3)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】醋酸溶液中存在電離平衡CH3COOHH++CH3COO-,下列敘述錯(cuò)誤的是
A. 向溶液中加少量的CH3COONa固體,平衡逆向移動(dòng),c(CH3COO-)增大
B. 0.10mol/L的CH3COOH溶液中加少量水,平衡正向移動(dòng),導(dǎo)電性增強(qiáng)
C. 通入少量NH3氣體,c(H+)減小、c(OH-)增加
D. 25℃時(shí),加入少量濃醋酸,平衡正向移動(dòng),醋酸的電離程度減弱
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】關(guān)于Na2CO3和NaHCO3比較中,下列說(shuō)法不正確的是
A. NaHCO3固體受熱容易分解,而Na2CO3固體受熱不容易分解
B. 等質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3分別與足量的鹽酸反應(yīng),前者消耗鹽酸的物質(zhì)的量比后者多
C. 等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液分別滴加2滴酚酞試液,前者顏色比后者深
D. Na2CO3溶液和NaHCO3溶液分別與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的離子方程式相同
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)我國(guó)是世界上最早使用濕法煉銅的國(guó)家。濕法煉銅的原理是Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,其中鐵被__________(填“氧化”或“還原”),CuSO4作________(填“氧化”或“還原”)劑。在該反應(yīng)中,若生成了1 mol Cu,消耗Fe的物質(zhì)的量是_________。
(2)某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)下圖所示裝置觀察氧化還原反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移。
實(shí)驗(yàn)Ⅰ | 實(shí)驗(yàn)Ⅱ | |
裝置 | ||
現(xiàn)象 | 電流計(jì)指針向右偏轉(zhuǎn);鐵片溶解; 銅片上有紅色物質(zhì)(銅)析出,銅片質(zhì)量增加 | 電流計(jì)指針向右偏轉(zhuǎn);…… |
①實(shí)驗(yàn)Ⅰ中,Fe與CuSO4溶液反應(yīng)的離子方程式是______________。
②根據(jù)實(shí)驗(yàn)Ⅰ的原理,推測(cè)實(shí)驗(yàn)Ⅱ中:鋅片上發(fā)生_________(填“氧化”或“還原”)反應(yīng);銅片上的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是__________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】電離平衡常數(shù)(用Ka表示)的大小可以判斷電解質(zhì)的相對(duì)強(qiáng)弱。25℃時(shí),有關(guān)物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下表所示:
化學(xué)式 | HF | H2CO3 | H2S |
電離平衡常數(shù) (Ka) | 7.2×10-4 | K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11 | K1=9.1×10-8 K2=1.1×10-12 |
(1)已知25℃時(shí),①HF(aq)+OH-(aq)=F-(aq)+H2O(l) ΔH=-67.7kJ/mol,
②H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3kJ/mol,
氫氟酸電離的熱化學(xué)方程式為________________________。
(2)將濃度為0.1 mol/L HF溶液加水稀釋一倍(假設(shè)溫度不變),下列各量增大的是____。
A.c(H+) B.c(H+)·c(OH-) C. D.
(3)向Na2CO3溶液通入過(guò)量H2S,反應(yīng)的離子方程式為______________。
(4)25℃時(shí),在20mL 0.1mol/L氫氟酸中加入VmL 0.1mol/L NaOH溶液,測(cè)得混合溶液的pH變化曲線如圖所示,下列說(shuō)法正確的是_____________。
A.pH=3的HF溶液和pH=11的NaF溶液中, 由水電離出的c(OH-)相等
B.①點(diǎn)時(shí)pH=6,此時(shí)溶液中, c(F-)-c(Na+)=9.9×10-7mol/L
C.②點(diǎn)時(shí),溶液中的c(F-)=c(Na+)
D.③點(diǎn)時(shí)V=20mL,此時(shí)溶液中c(F-)< c(Na+)=0.1mol/L
(5)Na2CO3溶液顯堿性是因?yàn)?/span>CO32-水解的緣故,請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)證明之:_______________________。
(6)長(zhǎng)期以來(lái),一直認(rèn)為氟的含氧酸不存在。1971年美國(guó)科學(xué)家用氟氣通過(guò)細(xì)冰末時(shí)獲得HFO,其結(jié)構(gòu)式為H-O-F。HFO與水反應(yīng)得到HF和化合物A,每生成1mol HF轉(zhuǎn)移________mol電子。
(7)已知BiCl3水解產(chǎn)物中有 BiOCl生成。寫出水解反應(yīng)方程式___________________________,為防止其水解,如何配制 BiCl3溶液?_________________________________________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. 相同質(zhì)量的CO與N2,所含分子數(shù)、原子數(shù)均相同
B. 56 g乙烯中所含共用電子對(duì)數(shù)目為12NA
C. 31 g白磷中所含共價(jià)鍵數(shù)目為NA
D. 14 g乙烯與丙烯的混合氣體中所含氫原子數(shù)目為2NA
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列分子或離子中,VSEPR模型名稱與分子或離子的立體構(gòu)型名稱不一致的是
A. CO2 B. CO32- C. H2O D. CCl4
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某工廠廢水中含游離態(tài)氯,通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)測(cè)定其濃度。
①取水樣10.00mL于錐形瓶中,加入10.00mL的KI溶液(足量),發(fā)生的反應(yīng)為:Cl2+2KI=2KCl+I2,滴入指示劑2~3滴。
②取一滴定管依次用自來(lái)水、蒸餾水洗凈后,馬上注入0.01mol/L溶液,調(diào)整液面,記下讀數(shù)。
③將錐形瓶置于滴定管下進(jìn)行滴定,發(fā)生的反應(yīng)為:I2+2Na2S2O3=2NaI+2Na2S4O6。
試回答下列問(wèn)題:
(1)步驟①加入的指示劑是_____________。
(2)步驟②應(yīng)使用______式滴定管。
(3)判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_____________。
(4)用0.1032mol/LHCl溶液滴定未知濃度的NaOH溶液,下列情況對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果無(wú)影響的是___(填標(biāo)號(hào))。
A.酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤(rùn)洗
B.錐形瓶未用待測(cè)液潤(rùn)洗
C.滴定滴定管尖嘴中有氣泡,滴定后氣泡消失了
D.滴定時(shí)將標(biāo)準(zhǔn)液濺出錐形瓶外
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無(wú)主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com