精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
已知X和Y能發(fā)生如下反應：X+Y═H2O+鹽，下列有關物質X和Y所屬種類的判斷中一定不正確的是（　�。�
A B C D
X 酸 堿性氧化物 鹽 羧酸
Y 堿 酸 堿 醇
A、AB、BC、CD、D
考點：酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯系
專題：物質的分類專題
分析：酸性氧化物是能和堿反應生成的是鹽和水的氧化物；
堿性氧化物是能和酸反應生成鹽和水的氧化物；
堿和鹽之間發(fā)生的反應是復分解反應，可以生成新的堿和鹽，也可以生成鹽和水；
酸性氧化物和堿性氧化物化合可以得到鹽．
解答： 解：A、酸和堿反應生成鹽和水，如鹽酸可以和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，故A正確；
B、堿性氧化物能和酸反應生成鹽和水，如氧化銅可以和鹽酸反應生成氯化銅和水，故B正確；
C、堿和鹽之間發(fā)生反應可以生成鹽和水，如硫酸氫鈉和氫氧化鈉反應生成硫酸鈉和水，故C正確；
D、羧酸與醇反應發(fā)生的是酯化反應，得到乙酸乙酯和水，不符合反應生成鹽，故D錯誤；
故選D．
點評：本題考查學生化合物之間的反應規(guī)律和特點，注意物質的性質以及相關概念的掌握，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

在第三周期中，置換酸中氫的能力最強的元素的元素的符號為
 
，化學性質最穩(wěn)定的元素符號是
 
，能做半導體的元素的名稱是
 
，最高價氧化物的水化物的酸性最強的化合物的化學式是
 
，堿性最強的化合物的化學式是
 
，顯兩性的氫氧化物的化學式是
 
，原子半徑最大的金屬元素的名稱是
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

對于任何一個化學平衡體系，以下變化或采取的措施，平衡一定發(fā)生移動的是（　�。�
①加入一種反應物，②增大體系的壓強，③升高溫度，④使用催化劑，⑤化學平衡常數減�。�
A、①②③⑤B、①②③④⑤
C、③⑤D、①②③

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、常溫時，某溶液中由水電離出來的c（H+）和c（OH-）的乘積為1×10-24，該溶液中一定可以大量存在K+、Na+、AlO2-、SO42-
B、常溫時，0.1mol/L HA溶液的pH＞1，0.1mol/L BOH溶液中
c(OH-)
c(H+)
=1012，將這兩種溶液等體積混合，混合后溶液中離子濃度的大小關系為：c（B+）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（A-）
C、過量SO2通入到Ba（NO3）2溶液中，正確的離子反應方程式為：3SO2+2NO3-+Ba2++2H2O═BaSO4↓+2NO↑+4H++2S
O
2-
4
D、常溫下，稀釋0.1mol/L的氨水，溶液中c（OH-）、c（NH4+）、c（H+）均下降

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

已知在一定pH范圍內可發(fā)生反應：NO3-+Al+H2O-N2↑+Al（OH）3↓+OH-（未配平），下列說法正確的是（　　）
A、每有1mol NO3-反應，生成22.4L N2（標準狀況）
B、每有1mol Al反應，被氧化的NO3-物質的量為0.6mol
C、配平該反應方程式，Al的化學計量系數是10
D、該反應使用的鹽可以是Cu（NO3）2

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

三個容器中分別盛有氫氣、甲烷、氧氣，已知三個容器中氣體的溫度和密度都相等．下列說法正確的是（　�。�
A、三種氣體的質量相等
B、三種氣體的物質的量之比為16：2：1
C、三種氣體壓強比為16：8：1
D、三種氣體體積為1：8：16

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組物質或概念之間，不符合如圖所示關系的是（　�。�

X Y Z
A 硫酸 含氧酸 酸
B 膠體 分散系 混合物
C 電解質 化合物 純凈物
D 酸性氧化物 非金屬氧化物 氧化物
A、AB、BC、CD、D

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數，n表示物質的量，N表示微粒數．下列各項正確的是（　�。�
A、標準狀況下，22.4 L水中含有的水分子數是NA
B、0.10mol?L-1NaCl溶液中含有Cl-離子數是0.1NA
C、NA個O2分子的質量是16g
D、N=n?NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）實驗測得，5g甲醇在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳氣體和液態(tài)水時釋放出113.5kJ的熱量，試寫出甲醇燃燒的熱化學方程式：
 
．
（2）由氣態(tài)基態(tài)原子形成1mol化學鍵釋放的最低能量叫鍵能．從化學鍵的角度分析，化學反應的過程就是反應物的化學鍵的斷裂和生成物的化學鍵的形成過程．在化學反應過程中，拆開化學鍵需要消耗能量，形成化學鍵又會釋放能量．已知反應N2（g）+3H2（g）???2NH3（g）△H=a kJ?mol-1．
化學鍵H-HN-HN≡N
鍵能（kJ?mol-1）436391945
試根據表中所列鍵能數據估算a的數值：
 
．
（3）依據蓋斯定律可以對某些難以通過實驗直接測定的化學反應的焓變進行推算．已知：
C（石墨，s）+O2（g）═CO2（g）△H1=-393.5kJ?mol-1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2=-571.6kJ?mol-1
2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H3=-2 599kJ?mol-1
根據蓋斯定律，計算298K時由C（石墨，s）和H2（g）生成1mol C2H2（g）反應的焓變：
 
．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案