Question

已知在一定pH范圍內(nèi)可發(fā)生反應(yīng)：NO₃^-+Al+H₂O-N₂↑+Al（OH）₃↓+OH^-（未配平），下列說法正確的是（　�。�

• A、每有1mol NO₃^-反應(yīng)，生成22.4L N₂（標(biāo)準(zhǔn)狀況）
• B、每有1mol Al反應(yīng)，被氧化的NO₃^-物質(zhì)的量為0.6mol
• C、配平該反應(yīng)方程式，Al的化學(xué)計(jì)量系數(shù)是10
• D、該反應(yīng)使用的鹽可以是Cu（NO₃）₂

Answer 1

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)的計(jì)算,氧化還原反應(yīng)

專題：氧化還原反應(yīng)專題

分析：A．根據(jù)N原子守恒計(jì)算氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量，再根據(jù)V=nVm計(jì)算；
B．硝酸根被還原，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計(jì)算；
C．利用化合價(jià)升降最小公倍數(shù)配平；
D．氫氧化銅是沉淀，反應(yīng)得到氫氧根離子，不能是硝酸銅．

解答： 解：A．根據(jù)N原子守恒，每有1mol NO₃^-反應(yīng)，生成氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量=

1mol

2

=0.5mol，故生成氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量=0.5mol×22.4L/mol=11.2L，故A錯(cuò)誤；
B．NO₃^-被還原，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，每有1mol Al反應(yīng)，被還原的NO₃^-物質(zhì)的量=

1mol×3

5-0

=0.6mol，故B錯(cuò)誤；
C．配平后方程式為：6NO₃^-+10Al+18H₂O=3N₂↑+10Al（OH）₃↓+6OH^-，故C正確；
D．由于氫氧化銅是沉淀，反應(yīng)得到氫氧根離子，不能是硝酸銅，故D錯(cuò)誤，
故選C．

點(diǎn)評：本題考查氧化還原反應(yīng)，難度不大，注意利用守恒思想解答，B選項(xiàng)為易錯(cuò)點(diǎn)，學(xué)生容易審題不細(xì)，忽略硝酸根被還原而不是被氧化．