Question

已知在一定pH范圍內可發(fā)生反應：NO₃^-+Al+H₂O-N₂↑+Al（OH）₃↓+OH^-（未配平），下列說法正確的是（　�。�

• A、每有1mol NO₃^-反應，生成22.4L N₂（標準狀況）
• B、每有1mol Al反應，被氧化的NO₃^-物質的量為0.6mol
• C、配平該反應方程式，Al的化學計量系數(shù)是10
• D、該反應使用的鹽可以是Cu（NO₃）₂

Answer 1

考點：氧化還原反應的計算,氧化還原反應

專題：氧化還原反應專題

分析：A．根據(jù)N原子守恒計算氮氣的物質的量，再根據(jù)V=nVm計算；
B．硝酸根被還原，根據(jù)電子轉移守恒計算；
C．利用化合價升降最小公倍數(shù)配平；
D．氫氧化銅是沉淀，反應得到氫氧根離子，不能是硝酸銅．

解答： 解：A．根據(jù)N原子守恒，每有1mol NO₃^-反應，生成氮氣的物質的量=

1mol

2

=0.5mol，故生成氮氣的物質的量=0.5mol×22.4L/mol=11.2L，故A錯誤；
B．NO₃^-被還原，根據(jù)電子轉移守恒，每有1mol Al反應，被還原的NO₃^-物質的量=

1mol×3

5-0

=0.6mol，故B錯誤；
C．配平后方程式為：6NO₃^-+10Al+18H₂O=3N₂↑+10Al（OH）₃↓+6OH^-，故C正確；
D．由于氫氧化銅是沉淀，反應得到氫氧根離子，不能是硝酸銅，故D錯誤，
故選C．

點評：本題考查氧化還原反應，難度不大，注意利用守恒思想解答，B選項為易錯點，學生容易審題不細，忽略硝酸根被還原而不是被氧化．