當(dāng)兩極都用銀片作電極電解硝酸銀水溶液時(shí)，在陽(yáng)極的產(chǎn)物是（　�。�
A、只有銀B、只有氫氣
C、銀和氫氣D、上述都不對(duì)
考點(diǎn)：電解原理
專(zhuān)題：電化學(xué)專(zhuān)題
分析：當(dāng)兩極都用銀片作電極電解硝酸銀水溶液時(shí)，陽(yáng)極銀失電子生成銀離子，溶液中銀離子在正極得到電子生成銀，是電解原理應(yīng)用中的電鍍池反應(yīng)．
解答： 解：當(dāng)兩極都用銀片作電極電解硝酸銀水溶液時(shí)，陽(yáng)極銀失電子生成銀離子，電極反應(yīng)Ag-e-=Ag+，溶液中銀離子在正極得到電子生成銀，Ag++e-=Ag，所以陽(yáng)極產(chǎn)物為銀離子，
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了電解原理的分析應(yīng)用，陽(yáng)極材料是活性電極，電極本身失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（雙選）在氫氧化鐵膠體中逐滴滴入下列某種溶液，出現(xiàn)的現(xiàn)象是先沉淀，后沉淀溶解，這種溶液是（　　）
A、飽和硫酸氫鈉溶液
B、飽和硫酸鎂溶液
C、鹽酸溶液
D、飽和硫酸銨溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

科學(xué)家剛剛發(fā)現(xiàn)了某種元素的原子，其質(zhì)量是a克，12C的原子質(zhì)量是b克，NA是阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、該原子的摩爾質(zhì)量是aNA
B、該原子的相對(duì)原子質(zhì)量為
b
a
C、2Wg該原子中含有
W
a
個(gè)該原子
D、Wg該原子的物質(zhì)的量一定是
W
a?NA
mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列化學(xué)反應(yīng)所對(duì)應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A、氧化鋁和過(guò)量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)：2OH-+Al2O3=2AlO2-+H2
B、AlCl3溶液中加過(guò)量的氨水：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
C、明礬溶液中加入過(guò)量的Ba（OH）2：Al3++SO42-+Ba2++4OH-=BaSO4↓+AlO2-+H2O
D、向NaAlO2溶液中通入過(guò)量CO2：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

反應(yīng)CaCO3（s）?CaO（s）+CO2（g）建立平衡后采取一下措施：
（1）溫度、壓強(qiáng)維持不變的情況下充入氬氣；
（2）溫度、體積不變的情況下充入氬氣．
此時(shí)平衡移動(dòng)情況是（　�。�
A、（1）不移動(dòng)（2）向左移
B、（1）向右移（2）不移動(dòng)
C、（1）向右移（2）向左移
D、（1）不移動(dòng)（2）向右移

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將10mL 0.50mol/L的一元酸HA溶液和等體積0.10 mol/L的KOH溶液混合后，稀釋至100mL，它的pH=3．
（1）通過(guò)計(jì)算說(shuō)明HA是弱酸還是強(qiáng)酸？
（2）如果是弱酸，它的電離平衡常數(shù)是多少？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將10.0g鐵屑溶于105mL 2mol?L-1的稀硫酸中，完全反應(yīng)后收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣3.36L，若溶液體積的變化忽略不計(jì)．列式計(jì)算：
（1）已知雜質(zhì)不與硫酸反應(yīng)．則鐵屑中單質(zhì)鐵的含量是多少？
（2）反應(yīng)后的溶液中，H+的物質(zhì)的量濃度是多少？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）HCl與足量NaHCO3反應(yīng)，生成5.85g氯化鈉，問(wèn)需要HCl多少mol？生成的CO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是多少mL？
（2）1g H2、16g O2和22g CO2的物質(zhì)的量各為多少？在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，它們的體積是否相等？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）一定溫度下，在恒容密閉容器中NO2與O2反應(yīng)為4NO2（g）+O2（g）?2N2O5（g）．（不考慮NO2的分解 ） 若已知該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則K550℃
 
K350℃，（填“大于”“等于”或“小于”）．反應(yīng)達(dá)平衡后，若再通入一定量NO2，則平衡常數(shù)K將
 
，NO2的轉(zhuǎn)化率
 
．（填“增大”“減小”或“不變”）
（2）若初始時(shí)在恒容密閉容器中加入N2O5，下表為N2O5分解反應(yīng)在一定溫度下不同時(shí)間測(cè)得N2O5濃度的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：
t/s 0 500 1000
c（N2O5） mol/L 5.00 3.25 2.48
①寫(xiě)出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K=
 
．
②1000s內(nèi)N2O5的分解速率為：
 
．
③若每有1mol N2O5分解，吸收Q kJ的熱量，寫(xiě)出該分解反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 
．
④能使4NO2（g）+O2（g）?2N2O5（g）反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是
 

a．及時(shí)分離出N2O5b．適當(dāng)提高溫度   c．增大O2濃度  d．選擇高效催化劑．

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