Question

（1）HCl與足量NaHCO₃反應(yīng)，生成5.85g氯化鈉，問需要HCl多少mol？生成的CO₂在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是多少mL？
（2）1g H₂、16g O₂和22g CO₂的物質(zhì)的量各為多少？在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，它們的體積是否相等？

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算

專題：計(jì)算題

分析：（1）根據(jù)氯原子守恒計(jì)算氯化氫的物質(zhì)的量，根據(jù)二氧化碳和氯化鈉之間的關(guān)系式計(jì)算二氧化碳的體積；
（2）根據(jù)n=

m

M

、V=nV_m進(jìn)行計(jì)算．

解答： 解：（1）n（NaCl）=

5.85g

58.5g/mol

=0.1mol，根據(jù)氯原子守恒得n（HCl）=n（NaCl）=0.1mol；
該反應(yīng)方程式為HCl+NaHCO₃=NaCl+H₂O+CO₂↑，根據(jù)氯化鈉和二氧化碳的關(guān)系式知，n（NaCl）=n（CO₂），所以生成二氧化碳的體積=0.1mol×22.4L/mol=2.24L，
答：需要HCl的物質(zhì)的量為0.1mol、二氧化碳的體積是2.24L；
（2）氫氣的摩爾質(zhì)量是2g/mol、氧氣的摩爾質(zhì)量是32g/mol、二氧化碳的摩爾質(zhì)量是44g/mol，
氫氣的物質(zhì)的量=

1g

2g/mol

=0.5mol，
氧氣的物質(zhì)的量=

16g

32g/mol

=0.5mol，
二氧化碳的物質(zhì)的量=

22g

44g/mol

=0.5mol，
標(biāo)況下，氣體摩爾體積相等，根據(jù)V=nV_m知，相同條件下，其體積之比等于其物質(zhì)的量之比，三種氣體的物質(zhì)的量相等，所以體積相等，
答：1g H₂、16g O₂和22g CO₂的物質(zhì)的量各為0.5mol；在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，它們的體積相等．

點(diǎn)評：本題考查了物質(zhì)的量的有關(guān)計(jì)算，根據(jù)原子守恒、物質(zhì)之間的關(guān)系結(jié)合基本公式來分析解答，靈活運(yùn)用公式是解本題關(guān)鍵，題目難度不大．