11．某無(wú)色透明溶液，在pH=0和pH=14的條件下都能大量共存的是（　�。�
A．Fe2+、K+、SO42ˉ、NO3ˉB．Mg2+、NH4+、SO42-、Clˉ
C．Na+、K+、SO42ˉ、NO3ˉD．Ba2+、Na+、CO32-、NO3ˉ

分析 pH=0的溶液中含大量的氫離子，pH=14的溶液中含大量的氫氧根離子，根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水等，不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)等，則離子大量共存，并結(jié)合離子的顏色來(lái)解答．

解答 解：A．Fe2+為淺綠色，與無(wú)色不符，故A不選；
B．堿溶液中不能大量存在Mg2+、NH4+，故B不選；
C．酸、堿溶液中該組離子之間均不反應(yīng)，可大量共存，且離子均為無(wú)色，故C選；
D．酸溶液中不能大量存在CO32-，且CO32-、Ba2+結(jié)合生成沉淀，不能共存，故D不選；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子的共存，為高頻考點(diǎn)，把握習(xí)題中的信息、常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意復(fù)分解反應(yīng)的判斷，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．利巴韋林適用于拉薩熱、幼兒呼吸道合胞病毒肺炎、帶狀咆疹等，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，下列關(guān)于利巴韋林的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．分子式為C8H12N4O3B．能使紫色石蕊試液變紅
C．可以發(fā)生酯化反應(yīng)D．可以與H2發(fā)生加成反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增呈現(xiàn)周期性變化的主要原因是（　　）
A．元素原子的核外電子排布呈周期性變化
B．元素的化合價(jià)呈周期性變化
C．元素原子的金屬性、非金屬性呈周期性變化
D．元素的原子半徑呈周期性變化

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．室溫時(shí)，下列混合溶液的pH一定小于7的是（　�。�
A．pH=3的鹽酸和pH=11的氨水等體積混合
B．0.1mol/L的鹽酸和0.1mol/L的氫氧化鋇溶液等體積混合
C．pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鋇溶液等體積混合
D．pH=3的硫酸和pH=11的氨水等體積混合

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列反應(yīng)中生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的是（　�。�
A．氧化鈣溶于水B．鐵粉溶于稀硫酸
C．鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)D．氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體混合

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列各組的電極材料和電解液，不能組成原電池的是（　�。�
A．銅片、銅片、稀硫酸B．銅片、石墨棒、硝酸銀溶液
C．鋅片、銅片、稀硫酸D．銅片、銀片、FeCl3溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．A元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，B元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，則A、B元素（　�。�
A．一定是第二周期元素B．一定是同一主族元素
C．可能是第二、三周期元素D．A、B只能形成化合物B2A

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．對(duì)于敞口容器中的化學(xué)反應(yīng)：Zn（s）+H2SO4（aq）═ZnSO4（aq）+H2（g），下列敘述中不正確的是（　�。�
A．Zn和H2SO4的總能量大于ZnSO4和H2的總能量
B．反應(yīng)過(guò)程中能量關(guān)系可用如圖表示
C．若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，則Zn為負(fù)極
D．若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，當(dāng)有32.5g鋅溶解時(shí)，正極放出11.2 L氣體

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

1．根據(jù)鍵線式回答下列問(wèn)題：
該物質(zhì)的分子式為C5H9O2，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH（CH3）COOCH3．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案