按圖甲裝置進行實驗，若圖乙中橫坐標x表示通過電極的電子的物質(zhì)的量。下列敘述正確的是(　　)

A．F表示反應(yīng)生成Cu的物質(zhì)的量

B．E表示反應(yīng)實際消耗H2O的物質(zhì)的量

C．E表示反應(yīng)生成O2的物質(zhì)的量

D．F表示反應(yīng)生成H2SO4的物質(zhì)的量


答案　B

解析　電解實質(zhì)為2CuSO4＋2H2O2Cu＋O2↑＋2H2SO4，則每通過4 mol e－，生成Cu 2 mol，O2 1 mol，耗H2O 2 mol，生成H2SO4 2 mol。


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


將Cu與CuO的混合物20.8g加入到50mL 18.4mol/L濃H2SO4中，加熱充分反應(yīng)至固體物質(zhì)完全溶解(產(chǎn)生氣體全部逸出)，冷卻后將溶液稀釋至1000ml，測得c(H+)=0.84mol/L；若要使稀釋后溶液中的Cu2+沉淀完全，應(yīng)加入6.0mol/L的NaOH溶液的體積為

A． 100mL    B． 160mL    C． 240mL     D． 307mL

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


根據(jù)碰撞理論，分子在發(fā)生反應(yīng)時必須要進行有效碰撞。那些具有足夠高能量，能發(fā)生有效碰撞的分子稱為活化分子，要使普通分子成為活化分子所需最小能量稱為活化能(Ea)。一定溫度下氣體分子中的活化分子百分數(shù)是一定的，而催化劑可以改變活化能的大小。如圖表示298.15 K時，N2、H2與NH3的平均能量與合成氨反應(yīng)的活化能的曲線圖，據(jù)圖回答：

                    

(1)若反應(yīng)中生成2 mol氨，則反應(yīng)________(填“吸熱”或“放熱”)________kJ。

(2)在圖中曲線________(填“a”或“b”)表示加入鐵觸媒的能量變化曲線，鐵觸媒能加快反應(yīng)速率的原理是_____________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(3)目前合成氨工業(yè)廣泛采用的反應(yīng)條件500℃、20 MPa～50 MPa、鐵觸媒，反應(yīng)轉(zhuǎn)化率不超過50%，工業(yè)上為了進一步提高氨氣產(chǎn)率，你認為下列措施最經(jīng)濟可行的是

________________________________________________________________________。

A．降低反應(yīng)溫度，讓反應(yīng)向著有利于氨氣生成的方向進行

B．升高溫度，讓更多的分子變成活化分子

C．尋求能在更低的溫度下有很強催化活性的新型催化劑

D．尋求新型耐高壓材料，將壓強增大一倍

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


Mg(OH)2難溶于水，但它溶解的部分全部電離。室溫下時，飽和Mg(OH)2溶液的pH＝11，若不考慮KW的變化，則該溫度下Mg(OH)2的溶解度是多少？(溶液密度為1.0 g·cm－3)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


用鉑電極(惰性)電解下列溶液時，陰極和陽極上的主要產(chǎn)物分別是H2和O2的是(　　)

A．稀NaOH溶液                      B．HCl溶液

C．CuSO4溶液                        D．酸性AgNO3溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下圖中能驗證氯化鈉溶液(含酚酞)電解產(chǎn)物的裝置是(　　)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在鐵片上鍍銀時，下列敘述中正確的是(　　)

①將鐵片接在電源的正極上　②將銀片接在電源的正極上  ③在鐵片上發(fā)生的反應(yīng)是Ag＋＋e－—→Ag�、茉阢y片上發(fā)生的反應(yīng)是4OH－—→O2↑＋2H2O＋4e－

⑤可用硫酸亞鐵溶液做電鍍液�、蘅捎孟跛徙y溶液為電鍍液

A．①③⑥         B．②③⑥           C．①④⑤          D．②③④⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列各種情況下一定能大量共存的離子組為(　　)

A．pH＝7的溶液中：Fe3＋、Cl－、Na＋、NO

B．水電離出的[H＋]＝1×10－3 mol·L－1的水溶液中：Na＋、CO、Cl－、K＋

C．pH＝1的水溶液中：NH、Cl－、Mg2＋、SO

D．Al3＋、HCO、I－、Ca2＋

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


合成氨是人類科學(xué)技術(shù)上的一項重大突破，其反應(yīng)原理為： 

N2 (g)＋3H2 (g)2NH3 (g)　ΔH＝－92.4 kJ·mol－1

一種工業(yè)合成氨的簡易流程圖如下：

(1)天然氣中的H2S雜質(zhì)常用氨水吸收，產(chǎn)物為NH4HS。一定條件下向NH4HS溶液中通入空氣，得到單質(zhì)硫并使吸收液再生，寫出再生反應(yīng)的化學(xué)方程式： __________________________________________________________。

(2)步驟Ⅱ中制氫氣原理如下：

①CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)　ΔH＝＋206.4 kJ·mol－1

②CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)　ΔH＝－41.2 kJ· mol－1

對于反應(yīng)①，一定可以提高平衡體系中H2百分含量，又能加快反應(yīng)速率的措施是________。

a．升高溫度   b．增大水蒸氣濃度   

c．加入催化劑  d．降低壓強

利用反應(yīng)②，將CO進一步轉(zhuǎn)化，可提高H2產(chǎn)量。若1 mol CO和H2的混合氣體(CO的體積分數(shù)為20%)與H2O反應(yīng)，得到1.18 mol CO、CO2和H2的混合氣體，則CO轉(zhuǎn)化率為________。 

(3)圖1表示500 ℃、60.0 MPa條件下，原料氣投料比與平衡時NH3體積分數(shù)的關(guān)系。根據(jù)圖中a點數(shù)據(jù)計算N2的平衡體積分數(shù)：________。

(4)依據(jù)溫度對合成氨反應(yīng)的影響，在圖2坐標系中，畫出一定條件下的密閉容器內(nèi)，從通入原料氣開始，隨溫度不斷升高，NH3物質(zhì)的量變化的曲線示意圖。

(5)上述流程圖中，使合成氨放出的能量得到充分利用的主要步驟是(填序號)________。簡述本流程中提高合成氨原料總轉(zhuǎn)化率的方法：__________________________________________________________

__________________________________________________________。

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