下圖中能驗證氯化鈉溶液(含酚酞)電解產(chǎn)物的裝置是( )
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在某溫度時,測得純水中的[H+]=2.0×10-7 mol·L-1,則[OH-]為( )
A.2.0×10-7 mol·L-1
B.0.1×10-7 mol·L-1
C.1.0×10-14/2.0×10-7 mol·L-1
D.無法確定
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下列對沉淀溶解平衡的描述正確的是( )
A.反應開始時,溶液中各離子濃度相等
B.沉淀溶解達到平衡時,沉淀的速率和溶解的速率相等
C.沉淀溶解達到平衡時,溶液中溶質(zhì)的離子濃度相等,且保持不變
D.沉淀溶解達到平衡時,如果再加入難溶性的該沉淀物,將促進溶解
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用惰性電極電解下列溶液一段時間后再加入一定量的某種純凈物(方括號內(nèi)的物質(zhì)),能使溶液恢復到原來的成分和濃度的是( )
A.AgNO3[AgNO3] B.NaOH[H2O] C.KCl[KCl] D.CuSO4[Cu(OH)2]
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按圖甲裝置進行實驗,若圖乙中橫坐標x表示通過電極的電子的物質(zhì)的量。下列敘述正確的是( )
A.F表示反應生成Cu的物質(zhì)的量
B.E表示反應實際消耗H2O的物質(zhì)的量
C.E表示反應生成O2的物質(zhì)的量
D.F表示反應生成H2SO4的物質(zhì)的量
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某學生想制作一種家用環(huán)保型消毒液發(fā)生器,用石墨作電極電解飽和氯化鈉溶液。通電時,為使Cl2被完全吸收,制得有較強殺菌能力的消毒液,設計了如圖的裝置,則對電源電極名稱和消毒液的主要成分判斷正確的是( )
A.a(chǎn)為正極,b為負極;NaClO和NaCl
B.a(chǎn)為負極,b為正極;NaClO和NaCl
C.a(chǎn)為陽極,b為陰極;HClO和NaCl
D.a(chǎn)為陰極,b為陽極;HClO和NaCl
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下列濃度關系正確的是( )
A.氯水中:[Cl2]=2{[ClO-]+[Cl-]+[HClO]}
B. 氯水中:[Cl-]>[H+]>[OH-]>[ClO-]
C.等體積等濃度的氫氧化鈉與醋酸混合:[Na+]=[CH3COO-]
D.Na2CO3溶液中:[Na+]>[CO]>[OH-]>[HCO]>[H+]
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研究發(fā)現(xiàn),可以用石墨作陽極、鈦網(wǎng)作陰極、熔融的CaF2-CaO作電解質(zhì),利用如圖所示裝置獲得金屬鈣,并以鈣為還原劑還原二氧化鈦制備金屬鈦。下列說法中,正確的是(雙選)( )。
A.由TiO2制得1 mol金屬Ti,理論上外電路通過2 mol電子
B.陽極的電極反應式為C+2O2--4e-===CO2↑
C.在制備金屬鈦前后,整套裝置中CaO的總量減少
D.若用鉛蓄電池作該裝置的供電電源,“+”接線柱應連接PbO2電極
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研究人員最近發(fā)現(xiàn)了一種“水”電池,這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量差別進行發(fā)電,在海水中電池總反應可表示為5MnO2+2Ag+2NaCl====Na2Mn5O10+2AgCl,下列“水”電池在海水中放電時的有關說法正確的是( )
A.正極反應:Ag+Cl--e-====AgCl
B.每生成1 mol Na2Mn5O10轉(zhuǎn)移2 mol電子
C.Na+不斷向“水”電池的負極移動
D.AgCl是還原產(chǎn)物
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