【題目】有關(guān)下圖裝置中的敘述正確的是(　　)

A.Pt為正極，其電極反應(yīng)為：O2＋2H2O ＋4e－＝4OH－

B.這是一個原電池裝置，利用該裝置可長時間的觀察到Fe(OH)2 沉淀的顏色

C.這是電解NaOH溶液的裝置

D.Fe為陽極，其電極反應(yīng)為：Fe－2e－＋2OH－＝2Fe(OH)2

【答案】A

【解析】

堿性條件下，鐵、鉑絲和含有空氣的氫氧化鈉溶液構(gòu)成原電池，鐵發(fā)生吸氧腐蝕，鐵作負(fù)極，負(fù)極上鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，鉑絲作正極，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，據(jù)此分析解答。

A．Pt為正極，正極上氧氣得電子生成氫氧根離子，其電極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e-═4OH-，故A正確；

B．該裝置符合原電池的構(gòu)成條件，所以屬于原電池，發(fā)生鐵的吸氧腐蝕，負(fù)極上電極反應(yīng)式為Fe-2e-═Fe2+，正極上的電極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e-═4OH-，亞鐵離子和氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化亞鐵，過量空氣會迅速氧化Fe(OH)2生成紅褐色的Fe(OH)3，所以不能長時間觀察Fe(OH)2沉淀的顏色，故B錯誤；

C．該裝置符合原電池的構(gòu)成條件，所以該裝置屬于原電池，故C錯誤；

D．鐵作負(fù)極，負(fù)極的電極反應(yīng)式為Fe-2e-═Fe2+，故D錯誤；

故選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】重鉻酸鉀是一種重要的化工原料，一般由鉻鐵礦制備，鉻鐵礦的主要成分為FeO·Cr2O3，還含有硅、鋁等雜質(zhì)。制備流程如圖所示：

回答下列問題：

（1）步驟①的主要反應(yīng)為：FeO·Cr2O3+Na2CO3+NaNO3 Na2CrO4+ Fe2O3+CO2+ NaNO2

上述反應(yīng)配平后FeO·Cr2O3與NaNO3的系數(shù)比為__________。該步驟不能使用陶瓷容器，原因是________________。

（2）濾渣1中含量最多的金屬元素是____________，濾渣2的主要成分是_____________及含硅雜質(zhì)。

（3）步驟④調(diào)濾液2的pH使之變____________（填“大”或“小”），原因是___________________（用離子方程式表示）。

（4）有關(guān)物質(zhì)的溶解度如圖所示。向“濾液3”中加入適量KCl，蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾得到K2Cr2O7固體。冷卻到___________（填標(biāo)號）得到的K2Cr2O7固體產(chǎn)品最多。

a．80℃ b．60℃ c．40℃ d．10℃

步驟⑤的反應(yīng)類型是___________________。

（5）某工廠用m1 kg 鉻鐵礦粉（含Cr2O3 40%）制備K2Cr2O7，最終得到產(chǎn)品 m2 kg，產(chǎn)率為_____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是(　　)

A.乙醚和乙醇互為同分異構(gòu)體

B.苯與苯乙烯具有相同最簡式但不是同系物

C.分子中最多可以有20個原子共平面

D.CH3CH2CH2CH3和C(CH3)4互為同系物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】球墨鑄鐵中含有一種鐵碳化合物X。實驗小組為測定化合物X的組成設(shè)計實驗如下：

下列說法不正確的是

A. 固體2是氧化鐵

B. X的化學(xué)式可以表示為Fe3C2

C. 將溶液甲在空氣中加熱、蒸干、灼燒也可得到24.0g固體

D. X與足量的熱濃硝酸反應(yīng)有NO2和CO2生成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】乙醇是重要的有機化工原料，可由乙烯氣相直接水合法或間接水合法生產(chǎn)。回答下列問題：

（1）間接水合法是指先將乙烯與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸氫乙酯（C2H5OSO3H），再水解生成乙醇。寫出相應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。

（2）已知：

甲醇脫水反應(yīng)：2CH3OH（g）＝CH3OCH3（g）＋H2O（g） △H1＝－23.9kJ·mol-1

甲醇制烯烴反應(yīng)：2CH3OH（g）＝C2H4 （g）＋2H2O（g） △H2＝－29.1kJ·mol-1

乙醇異構(gòu)化反應(yīng)：CH3CH2OH（g）＝CH3OCH3（g） △H3＝＋50.7kJ·mol-1

則乙烯氣相直接水合反應(yīng) C2H4 （g）＋H2O（g）C2H5OH（g）的△H＝_______kJ·mol-1。與間接水合法相比，氣相直接水合法的優(yōu)點是______

（3）下圖為氣相直接水合法中乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系：（其中nH2O:nC2H4=1:1）

①列式計算乙烯水合制乙醇反應(yīng)在圖中 A 點的平衡常數(shù)Kp＝_______（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓＝總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。

②圖中壓強 P1、P2、P3、P4 的大小順序為_______，理由是_______。

③氣相直接水合法常采用的工藝條件為：磷酸/硅藻土為催化劑，反應(yīng)溫度 290 ℃，壓強 6.9MPa， n H2 O ︰ nC2 H4 ＝0.6︰1。乙烯的轉(zhuǎn)化率為 5℅，若要進(jìn)一步提高乙烯的轉(zhuǎn)化率， 除了可以適當(dāng)改變反應(yīng)溫度和壓強外，還可以采取的措施有_______、_______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25 ℃時，水的電離達(dá)到平衡：H2OH＋＋OH－，下列敘述正確的是

A.將純水加熱到95 ℃時，Kw變大，pH不變，水仍呈中性

B.向純水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c(OH－)增大，Kw變小

C.向純水中加入少量碳酸鈉固體，影響水的電離平衡，c(H＋)減小，Kw不變

D.向純水中加入醋酸鈉固體或鹽酸，均可抑制水的電離，Kw不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A.25 ℃水的電離常數(shù)是1.0×10－12

B.中性溶液的c(H＋)＝

C.純水在100 ℃時，c(H＋)>10－7 mol·L－1，所以此時純水中c(H＋)>c(OH－)

D.pH<7的溶液一定是酸溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以Cl2、NaOH、(NH2)2CO（尿素）和SO2為原料可制備N2H4·H2O（水合肼）和無水Na2SO3，其主要實驗流程如下：

已知：①Cl2+2OHClO+Cl+H2O是放熱反應(yīng)。

②N2H4·H2O沸點約118 ℃，具有強還原性，能與NaClO劇烈反應(yīng)生成N2。

（1）步驟Ⅰ制備NaClO溶液時，若溫度超過40 ℃，Cl2與NaOH溶液反應(yīng)生成NaClO3和NaCl，其離子方程式為____________________________________；實驗中控制溫度除用冰水浴外，還需采取的措施是____________________________________。

（2）步驟Ⅱ合成N2H4·H2O的裝置如題19圖1所示。NaClO堿性溶液與尿素水溶液在40 ℃以下反應(yīng)一段時間后，再迅速升溫至110 ℃繼續(xù)反應(yīng)。實驗中通過滴液漏斗滴加的溶液是_____________；使用冷凝管的目的是_________________________________。

（3）步驟Ⅳ用步驟Ⅲ得到的副產(chǎn)品Na2CO3制備無水Na2SO3（水溶液中H2SO3、、隨pH的分布如題19圖2所示，Na2SO3的溶解度曲線如題19圖3所示）。

①邊攪拌邊向Na2CO3溶液中通入SO2制備NaHSO3溶液。實驗中確定何時停止通SO2的實驗操作為_________________。

②請補充完整由NaHSO3溶液制備無水Na2SO3的實驗方案： _______________________，用少量無水乙醇洗滌，干燥，密封包裝。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】亞氯酸鈉是一種高效的漂白劑和消毒劑，它在酸性條件下生成NaCl并放出，有類似的性質(zhì)。某興趣小組探究亞氯酸鈉的制備與性質(zhì)。

（I）制備亞氯酸鈉

關(guān)閉止水夾，打開止水夾，從進(jìn)氣口通入足量，充分反應(yīng)。

（1）儀器a的名稱為_________，儀器b的作用是_________。

（2）裝置A中生成的化學(xué)方程式為_________。

（3）若從裝置A反應(yīng)后的溶液中獲得晶體，則主要操作有：減壓蒸發(fā)濃縮、________、過濾、洗滌、干燥等。

（II）探究亞氯酸鈉的性質(zhì)

停止通氣體，再通入空氣一段時間后，關(guān)閉止水夾，打開止水夾，向A中滴入稀硫酸。

（4）請寫出這時A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_________。

（5）開始時A中反應(yīng)緩慢，稍后產(chǎn)生氣體的速率急劇加快，請解釋可能的原因_________。

（6）B中現(xiàn)象為_________。

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