【題目】重鉻酸鉀是一種重要的化工原料,一般由鉻鐵礦制備,鉻鐵礦的主要成分為FeO·Cr2O3,還含有硅、鋁等雜質(zhì)。制備流程如圖所示:
回答下列問題:
(1)步驟①的主要反應為:FeO·Cr2O3+Na2CO3+NaNO3 Na2CrO4+ Fe2O3+CO2+ NaNO2
上述反應配平后FeO·Cr2O3與NaNO3的系數(shù)比為__________。該步驟不能使用陶瓷容器,原因是________________。
(2)濾渣1中含量最多的金屬元素是____________,濾渣2的主要成分是_____________及含硅雜質(zhì)。
(3)步驟④調(diào)濾液2的pH使之變____________(填“大”或“小”),原因是___________________(用離子方程式表示)。
(4)有關(guān)物質(zhì)的溶解度如圖所示。向“濾液3”中加入適量KCl,蒸發(fā)濃縮,冷卻結(jié)晶,過濾得到K2Cr2O7固體。冷卻到___________(填標號)得到的K2Cr2O7固體產(chǎn)品最多。
a.80℃ b.60℃ c.40℃ d.10℃
步驟⑤的反應類型是___________________。
(5)某工廠用m1 kg 鉻鐵礦粉(含Cr2O3 40%)制備K2Cr2O7,最終得到產(chǎn)品 m2 kg,產(chǎn)率為_____________。
【答案】 2:7 陶瓷在高溫下會與Na2CO3反應 鐵 Al(OH)3 小 增大溶液中H+,促進平衡2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O正向移動 d 復分解反應
【解析】(1)FeO·Cr2O3是還原劑,完全氧化為Na2CrO4和Fe2O3,每摩轉(zhuǎn)移7mol電子,而NaNO3是氧化劑,還原產(chǎn)物為NaNO3,每摩轉(zhuǎn)移2mol電子,根據(jù)電子守恒可知,F(xiàn)eO·Cr2O3和NaNO3的系數(shù)比為2:7;陶瓷在高溫下會與Na2CO3反應,則熔融時不能使用陶瓷容器;
(2)熔塊中氧化鐵不溶于水,過濾后進入濾渣1,則濾渣1中含量最多的金屬元素是鐵;濾液1中含有AlO2-、SiO32-及CrO42-,調(diào)節(jié)溶液pH并過濾后得濾渣2為Al(OH)3;
(3)濾液2調(diào)節(jié)pH的目的是提高溶液的酸性,pH變小;因為溶液中存在2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O,增大溶液中H+濃度,可促進平衡正向移動,提高溶液中Cr2O72-的濃度;
(4)由圖示可知,在10℃左右時,得到K2Cr2O7的固體最多,故答案為d;2KCl+Na2Cr2O7=K2Cr2O7↓+2NaCl的反應類型為復分解反應;
(5)樣品中Cr2O3的質(zhì)量為m1×40%Kg,則生成K2Cr2O7的理論質(zhì)量為m1×40%Kg×,則所得產(chǎn)品的產(chǎn)率為m2Kg÷(m1×40%Kg×)×100%=×100%。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】化學與生產(chǎn)和生活密切相關(guān)。下列過程中沒有發(fā)生化學變化的是
A. 氯氣作水的殺菌消毒劑 B. 硅膠作袋裝食品的干燥劑
C. 燒結(jié)粘土制陶瓷 D. 用含鐵粉的透氣小袋與食品一起密封包裝是為了防止食品受潮
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某溫度時,在2 L密閉容器中氣態(tài)物質(zhì)X和Y反應生成氣態(tài)物質(zhì)Z,它們的物質(zhì)的量隨時間的變化如下表所示。
t/min | X/mol | Y/mol | Z/mol |
0 | 1.00 | 1.00 | 0.00 |
1 | 0.90 | 0.80 | 0.20 |
3 | 0.75 | 0.50 | 0.50 |
5 | 0.65 | 0.30 | 0.70 |
9 | 0.55 | 0.10 | 0.90 |
10 | 0.55 | 0.10 | 0.90 |
14 | 0.55 | 0.10 | 0.90 |
(1)根據(jù)表中數(shù)據(jù),在該題圖中相應位置上畫出X、Y、Z的物質(zhì)的量(n)隨時間(t)變化的曲線:
(2)體系中發(fā)生反應的化學方程式是____________;
(3)列式計算該反應在0~3 min時間內(nèi)產(chǎn)物Z的平均反應速率:__________________;
(4)該反應達到平衡時反應物X的轉(zhuǎn)化率α等于___________________________;
(5)如果該反應是放熱反應。改變實驗條件(溫度、壓強、催化劑)得到Z隨時間變化的曲線①、②、③(如上圖所示),則曲線①、②、③改變的實驗條件分別是:
①________;②________;③________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】CO2與H2的混合氣體5g,在150℃時和足量的氧氣混合,用電火花充分引燃,在相同狀況下再將反應后所得混合氣體通入到足量的Na2O2中,測得Na2O2固體增重的質(zhì)量為3.4g,則原混合氣體中CO2的質(zhì)量分數(shù)為( )
A. 25% B. 75% C. 88% D. 32%
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】A,B,C,D四種元素,原子序數(shù)依次增大,A原子的最外層上有4個電子;B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),兩元素的單質(zhì)反應,生成一種淡黃色的固體E;D的L層電子數(shù)等于K,M兩個電子層上的電子數(shù)之和.
(1)A為 , B為 , C為 , (填元素符號)D的最高價氧化物對應的水化物是(填化學式)
(2)寫出A,B形成的化合物電子式 , E的電子式 , 其中E含有(填“離子鍵”、“極性共價鍵”或“非極性共價鍵”)
(3)E與A,B形成的化合物反應的化學方程式 .
(4)寫出D的最高價氧化物對應的水化物和A反應的化學方程式: .
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