用NH4Cl進行如下實驗，試判斷發(fā)生的現(xiàn)象，并簡單說明原因．

(1)

用玻璃棒蘸取少量NH4Cl溶液與pH試紙接觸時，試紙顯示的顏色與標準比色卡相比，可發(fā)現(xiàn)NH4Cl溶液的pH________7(填“＜”、“＝”或“＞”)，顯________性(填“酸”、“堿”或“中”)，其原因可用離子方程式表示為________；

(2)

在NH4Cl溶液中加入鎂粉，可觀察到有氣體生成，其主要成分為________．

(3)

25℃時，向0.1 mol/L的氨水中加入少量氯化銨固體，當固體溶解后，測得溶液pH減小，主要原因是

[　　]

A．

氨水與氯化銨發(fā)生化學反應

B．

氯化銨溶液水解顯酸性，增大了c(H+)

C．

氯化銨溶于水，電離出大量銨離子，抑制了氨水的電離，使c(OH―)減小

答案：3．C;
解析：

(1)

＜　酸　

(2)

H2


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：江西省會昌中學2010－2011學年高二第一次月考化學試題 題型：058

用NH4Cl進行如下實驗，試判斷發(fā)生的現(xiàn)象，并簡單說明原因．

(1)用玻璃棒蘸取少量NH4Cl溶液與pH試紙接觸時，試紙顯示的顏色與標準比色卡相比，可發(fā)現(xiàn)NH4Cl的pH________7(填“＜”、“＝”或“＞”)，顯________性(填“酸”、“堿”或“中”)，其原因可用離子方程式表示為________；

(2)在NH4Cl溶液中加入鎂粉，可觀察到有氣體生成，其主要成分為________．

(3)若對NH4Cl溶液進行測定，溶液中濃度最大的是________離子，微粒個數(shù)最少的是________離子．

(4)25℃時，向0.1 mol/L的氨水中加入少量氯化銨固體，當固體溶解后，測得溶液pH減小，主要原因是(填序號)________．

A．氨水與氯化銨發(fā)生化學反應

B．氯化銨溶液水解顯酸性，增加了c(H+)

C．氯化銨溶于水，電離出大量銨離子，抑制了氨水的電離，使c(OH―)減小

(5)室溫下，如果將0.1 mol　NH4Cl和0.05 mol　NaOH全部溶于水，形成混合溶液(假設無損失)，

①________和________兩種粒子的物質(zhì)的量之和等于0.1 mol．

②________和________兩種粒子的物質(zhì)的量之和比OH―多0.05 mol．

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年河南西平縣高二上學期10月月考化學試卷（帶解析） 題型：填空題

(14分)用 NH4Cl進行如下實驗，試判斷發(fā)生的現(xiàn)象，并簡單說明原因。
(1)用玻璃棒蘸取少量 NH4Cl溶液與pH試紙接觸時，試紙顯示的顏色與標準比色卡相比，可發(fā)現(xiàn) NH4Cl的pH    7(填“<”、“=”或“>”），顯  性（填“酸”、“堿”或“中”），其原因可用離子方程式表示為                               ；
(2)在NH4Cl溶液中加入鎂粉，可觀察到有氣體生成，其主要成分為          。
(3)若對NH4Cl溶液進行測定，溶液中濃度最大的是    離子，微粒個數(shù)最少的是    離子。
（4）25℃時，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化銨固體，當固體溶解后，測得溶液pH減小，主要原因是（填序號）       。
A．氨水與氯化銨發(fā)生化學反應
B．氯化銨溶液水解顯酸性，增加了c(H+)
C．氯化銨溶于水，電離出大量銨離子，抑制了氨水的電離，使c(OH―)減小
（5）室溫下，如果將0.1mol NH4Cl和0.05mol NaOH全部溶于水，形成混合溶液(假設無損失)，
①            和          兩種粒子的物質(zhì)的量之和等于0.1mol。
②_        __和_          兩種粒子的物質(zhì)的量之和比OH―多0.05mol。

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年陜西省三原縣北城中學高二上學期期中考試化學試卷（帶解析） 題型：實驗題

用 NH4Cl進行如下實驗，試判斷發(fā)生的現(xiàn)象，并簡單說明原因。
(1) 用玻璃棒蘸取少量 NH4Cl溶液與pH試紙接觸時，試紙顯示的顏色與標準比色卡相比，可發(fā)現(xiàn) NH4Cl溶液的pH      7(填“<”、“=”或“>”），顯    性（填“酸”、“堿”或“中”），其原因可用離子方程式表示為                                  ；
(2)在NH4Cl溶液中加入鎂粉，可觀察到有氣體生成，其主要成分為        。
(3) 25℃時，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化銨固體，當固體溶解后，測得溶液pH減小，主要原因是（填序號）       。
A．氨水與氯化銨發(fā)生化學反應                B．氯化銨溶液水解顯酸性，增大了c(H+)
C．氯化銨溶于水，電離出大量銨離子，抑制了氨水的電離，使c(OH―)減小

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科目：高中化學 來源：2013屆陜西省高二上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：實驗題

用 NH4Cl進行如下實驗，試判斷發(fā)生的現(xiàn)象，并簡單說明原因。

(1) 用玻璃棒蘸取少量 NH4Cl溶液與pH試紙接觸時，試紙顯示的顏色與標準比色卡相比，可發(fā)現(xiàn) NH4Cl溶液的pH      7(填“<”、“=”或“>”），顯     性（填“酸”、“堿”或“中”），其原因可用離子方程式表示為                                   ；

(2)在NH4Cl溶液中加入鎂粉，可觀察到有氣體生成，其主要成分為         。

(3) 25℃時，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化銨固體，當固體溶解后，測得溶液pH減小，主要原因是（填序號）        。

A．氨水與氯化銨發(fā)生化學反應                B．氯化銨溶液水解顯酸性，增大了c(H+)

C．氯化銨溶于水，電離出大量銨離子，抑制了氨水的電離，使c(OH―)減小

 

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科目：高中化學 來源：2013屆河南西平縣高二上學期10月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

(14分)用 NH4Cl進行如下實驗，試判斷發(fā)生的現(xiàn)象，并簡單說明原因。

 (1)用玻璃棒蘸取少量 NH4Cl溶液與pH試紙接觸時，試紙顯示的顏色與標準比色卡相比，可發(fā)現(xiàn) NH4Cl的pH    7(填“<”、“=”或“>”），顯   性（填“酸”、“堿”或“中”），其原因可用離子方程式表示為                                ；

 (2)在NH4Cl溶液中加入鎂粉，可觀察到有氣體生成，其主要成分為           。

 (3)若對NH4Cl溶液進行測定，溶液中濃度最大的是     離子，微粒個數(shù)最少的是     離子。

（4）25℃時，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化銨固體，當固體溶解后，測得溶液pH減小，主要原因是（填序號）        。

A．氨水與氯化銨發(fā)生化學反應

B．氯化銨溶液水解顯酸性，增加了c(H+)

C．氯化銨溶于水，電離出大量銨離子，抑制了氨水的電離，使c(OH―)減小

（5）室溫下，如果將0.1mol NH4Cl和0.05mol NaOH全部溶于水，形成混合溶液(假設無損失)，

①             和           兩種粒子的物質(zhì)的量之和等于0.1mol。

②_         __和_           兩種粒子的物質(zhì)的量之和比OH―多0.05mol。

 

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