19．欲使CuSO4•5H2O和SiO2的混合物分離開來，其必要的實驗操作為（　�。�
A．加熱　溶解　過濾　結(jié)晶B．溶解　過濾　蒸發(fā)　結(jié)晶
C．加熱　溶解　蒸發(fā)　過濾D．溶解　過濾　蒸餾　蒸發(fā)

分析 混合物中只有二氧化硅不溶于水，則溶解、過濾分離出二氧化硅，然后對濾液蒸發(fā)、結(jié)晶得到CuSO4•5H2O，以此來解答．

解答 解：欲使CuSO4•5H2O和SiO2的混合物分離開來，因CuSO4•5H2O溶于水，SiO2不溶于水，則溶解、過濾分離出二氧化硅，然后對濾液蒸發(fā)、結(jié)晶得到CuSO4•5H2O，
故選B．

點評 本題考查混合物的分離提純，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、性質(zhì)差異、混合物分離方法為解答的關鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，題目難度不大．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．一種碳納米管能夠吸附氫氣，用這種材料吸氫后制備的二次電池（充放電電池）工作原理如圖所示，該電池的電解質(zhì)為6mol•L-1KOH溶液，下列說法中正確的是（　�。�
A．放電時K+移向碳電極
B．放電時電池負極的電極反應為H2-2e-═2H+
C．充電時鎳電極的電極反應為：Ni（OH）2+OH--e-═NiO（OH）+H2O
D．該電池充電時將碳電極與電源的正極相連，發(fā)生氧化反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．氯氣是一種重要的化工原料，在生產(chǎn)、生活中有著重要的應用．請你根據(jù)所學知識回答下列問題：
I．把氯氣通入紫色石蕊試液中，可以觀察到的現(xiàn)象是溶液先變紅后退色；氯氣常用于自來水消毒，請寫出氯氣與水反應的化學方程式：Cl2+H2O=HCl+HClO．
II．某化學興趣小組計劃用氯氣和氫氧化鈉溶液制取簡易消毒液．其反應的化學方程式為：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；
III．工業(yè)上用氯氣和石灰乳反應制漂白粉．漂白粉長時期露至在空氣中會失效，用化學方程式表示其失效的原因：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO；2HClO $\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列物質(zhì)中，屬于同系物的是（　�。�
A．硬脂酸與軟脂酸（C15H31COOH）B．HCHO與CH3COOH
C．CH2=CHCOOH與CH3CH2CH2COOHD．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列各組離子在給定條件下能大量共存的是（　�。�
A．在pH=1溶液中：NH4+、K+、HS-、Cl-
B．有SO42-存在的溶液中：Na+、Mg2+、Ca2+、I-
C．使酚酞試液變紅的溶液中：Na+、Cl-、SO${\;}_{4}^{2-}$、Fe3+
D．無色透明的水溶液中：K+、Ba2+、I-、NO${\;}_{3}^{-}$

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．NaCl與MgCl2中，Na+與Mg2+的物質(zhì)的量之比為3：2
①求混合物中兩種物質(zhì)的質(zhì)量比；
②如果混合物中共有28molCl-，求混合物中NaCl和MgCl2各多少克？

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列分離、提純、鑒別物質(zhì)的方法正確的是（　�。�
A．用丁達爾效應鑒別Fe（OH）3膠體和淀粉溶液
B．用滲析的方法除去淀粉膠體含有少量NaCl
C．用溶解、過濾、洗滌固體的方法提純含有少量BaSO4的Na2CO3
D．用加熱、蒸發(fā)的方法可以除去粗鹽中的CaCl2、MgCl2等雜質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．氯堿廠打算利用電解食鹽水所得氣體生產(chǎn)鹽酸．
（1）寫出電解食鹽水制取H2、Cl2的化學方程式2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑．
（2）若該氯堿廠日產(chǎn)50% Na0H溶液3000kg，如果把同時生產(chǎn)的Cl2和H2都制成38%的鹽酸，試計算理論上每天可生產(chǎn)鹽酸的質(zhì)量．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．重慶有豐富的天然氣資源．以天然氣為原料合成氨的主要步驟如圖1所示（圖中某些轉(zhuǎn)化步驟及生成物未列出），請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />
（1）已知2mol甲烷與水蒸氣在t℃、p kPa時，完全反應生成一氧化碳和氫氣（合成氣），吸收了akJ熱量，該反應的熱化學方程式是CH4（g）+H2O （g）═CO（g）+3H2（g）△H=+$\frac{a}{2}$ kJ/mol．
（2）如圖1中X為N2，Y為H2（填化學式）；常用K2CO3溶液吸收分離出的CO2，其離子方程式為CO3-+CO2+H2O=2HCO3-
（3）在合成氨工業(yè)中，常采取的措施之一是：將生成的氨從混合氣體中及時分離出來．請運用化學平衡的觀點說明采取該措施的理由：減小生成物濃度，促進平衡正向移動．
（4）聯(lián)合制堿法中，合成氨產(chǎn)生的NH3與CO2通入飽和食鹽水最終可制得純堿，如圖2所示
①應先向食鹽水通足量NH3氣體（寫化學式，后同）；副產(chǎn)品Z為NH4Cl，可用作氮肥；W為CO2．
②若生產(chǎn) Na2CO3 5.3噸，理論上至少可制得副產(chǎn)品Z5.35噸．

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