5．實(shí)驗(yàn)中對(duì)某苯的同系物經(jīng)元素分析測(cè)得其分子式為C10H14，經(jīng)鑒定結(jié)構(gòu)可知分子式中除含苯環(huán)外，還含有兩個(gè)“-CH3”，一個(gè)“-CH2-”，一個(gè)“CH”，它的可能結(jié)構(gòu)有（　�。�
A．6種B．5種C．4種D．2種

分析 除含苯環(huán)外，還含有兩個(gè)“-CH3”，一個(gè)“-CH2-”，一個(gè)“CH”，說明苯環(huán)上只能有一個(gè)取代基，與苯環(huán)直接相連的可能是“-CH2-”，也可能是一個(gè)“CH”，以此分析．

解答 解：分子式為C10H14，經(jīng)鑒定結(jié)構(gòu)可知分子式中除含苯環(huán)外，還含有兩個(gè)“-CH3”，一個(gè)“-CH2-”，一個(gè)“CH”，說明苯環(huán)上只能有一個(gè)取代基，與苯環(huán)直接相連的可能是“-CH2-”，也可能是一個(gè)“CH”
因此它的可能結(jié)構(gòu)有兩種，、，
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了同分異構(gòu)體的書寫，注意判斷烴基組合形式是解題的關(guān)鍵，難度較大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．能源可以分為一次能源和二次能源．最直接從自然界取得的能源稱為一次能源，一次能源經(jīng)過加工、轉(zhuǎn)換得到的能源稱為二次能源．據(jù)此判斷，下列敘述正確的是（　　）
A．天然氣是二次能源B．石油是二次能源
C．電力室一次能源D．水力是一次能源

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．第一電離能I1是指氣態(tài)原子（g）失去一個(gè)電子成為氣態(tài)陽離子X+（g）所需的最低能量．如圖是部分元素原子的第一電離能I1隨原子序數(shù)變化的曲線圖．

請(qǐng)回答以下問題：
（1）認(rèn)真分析圖中同周期元素第一電離能的變化規(guī)律，將Na～Ar之間的元素用短線連接起來，構(gòu)成完整的圖象．
（2）從圖中分析可知，同一主族元素原子的第一電離子能I1的變化規(guī)律是從上到下依次減�。�
（3）圖中5號(hào)元素在周期表中的位置是第三周期，ⅤA族．
（4）圖中4、5、6號(hào)三種元素的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式分別為H2S、PH3、HCl．
（5）圖中1～6號(hào)元素中，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中酸性最強(qiáng)的是HClO4，兩性化合物有Al2O3、Al（OH）3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　　）
A．常溫常壓下，33.6L氯氣與27g鋁充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L己烷中共價(jià)鍵數(shù)目為19NA
C．通常狀況下，2.24LNO2和N2O4的混合氣體中氮原子和氧原子數(shù)比為1：2
D．1mol•L-1的Na2CO3溶液中所含陰離子數(shù)大于NA個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．將等物質(zhì)的量濃度的CuSO4和NaCl等體積混合后，用石墨電極進(jìn)行電解，電解過程中，溶液pH隨時(shí)間t變化的曲線如圖，則下列說法正確的是（　　）
A．陽極產(chǎn)物一定是Cl2，陰極產(chǎn)物一定是Cu
B．BC段表示在陰極上是H+放電產(chǎn)生了H2
C．整個(gè)過程中陽極先產(chǎn)生Cl2，后產(chǎn)生O2
D．CD段表示的電解過程中水的電離被促進(jìn)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．有機(jī)物X只含C、H、O三種元素，其相對(duì)分子質(zhì)量不超過100，若X中所含氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.36%，則能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的X共有（不考慮立體異構(gòu)）（　�。�
A．5種B．6種C．7種D．8種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

17． 探究電解精煉銅（粗銅含有Ag、Zn、Fe）和電化學(xué)腐蝕裝置如圖，下列敘述正確的是
（　　）
A．精煉銅時(shí)，電解質(zhì)為硫酸銅溶液．Y電極反應(yīng)為：Cu2++2e+=Cu
B．精煉銅時(shí)，溶液中Ag+、Zn2+、Fe2+濃度增大
C．X電極為石墨，Y電極為Cu，則銅收到保護(hù)
D．X電極為Fe，Y電極為Cu，則鐵收到保護(hù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．霧霾由多種污染物形成，其中包含顆粒物（包括PM2.5在內(nèi)）、氮氧化物（NOx）、CO、SO2等．化學(xué)在解決霧霾污染中有著重要的作用．
（1）已知：2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H=-196.6kJ•mol-1
2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）△H=-113.0kJ•mol-1
則反應(yīng)NO2（g）+SO2（g）═SO3（g）+NO（g）△H=-41.8kJ•mol-1．
一定條件下，將NO2與SO2以體積比1：2置于恒溫恒容的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的有b．
a．體系密度保持不變
b．混合氣體顏色保持不變
c．SO3和NO的體積比保持不變
d．每消耗1mol SO3的同時(shí)生成1mol NO2
測(cè)得上述反應(yīng)平衡時(shí)NO2與SO2體積比為1：5，則平衡常數(shù)K=1.8．
（2）CO可用于合成甲醇，反應(yīng)方程式為CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）．CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示．實(shí)際生產(chǎn)條件控制在250℃、1.3×104kPa左右，選擇此壓強(qiáng)的理由是在1.3×104kPa下，CO的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很高，如果增加壓強(qiáng)CO的轉(zhuǎn)化率提高不大，而生產(chǎn)成本增加，經(jīng)濟(jì)效益低．
（3）如圖是一種用NH3脫除煙氣中NO的原理．

①該脫硝原理中，NO最終轉(zhuǎn)化為H2O和N2（填化學(xué)式）．
②當(dāng)消耗1mol NH3和0.5molO2時(shí)，除去的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2 L．
（4）NO直接催化分解（生成N2和O2）也是一種脫硝途徑．在不同條件下，NO的分解產(chǎn)物不同．在高壓下，NO在40℃下分解生成兩種化合物，體系中各組分物質(zhì)的量隨時(shí)間變化曲線如右圖所示，寫出NO分解的化學(xué)方程式3NO$\stackrel{高壓}{?}$N2O+NO2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

15．設(shè)NA為伏加的羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A．常溫下，0.05mol•L1Fe2（SO4）3溶液中含F(xiàn)e3+數(shù)目小于0.1NA
B．30g甲醛中含4NA對(duì)電子
C．7.8g過氧化鈉中含有0.1NA個(gè)陰離子
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L乙烷含有的分子數(shù)為NA

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