下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)的原理或操作方法不正確的是（　　）
A、用溴水除去CO2中混有的SO2
B、配制硫酸亞鐵溶液時(shí)，要加入少量還原鐵粉
C、用固體NaOH與NH4Cl混和，在玻璃試管中加熱制NH3
D、用Fe3+檢驗(yàn)工業(yè)廢水中是否含有苯酚
考點(diǎn)：物質(zhì)的分離、提純和除雜,鹽類水解的原理,氨的實(shí)驗(yàn)室制法,物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別的實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)
專題：
分析：A．二氧化硫有還原性；
B．亞鐵離子不穩(wěn)定，易被氧化為鐵離子，鐵離子具有氧化性；
C．氫氧化鈉是強(qiáng)堿，會(huì)與玻璃試管中的二氧化硅反應(yīng)；
D．苯酚遇Fe3+變藍(lán)色．
解答： 解：A．二氧化硫有還原性，能與溴水反應(yīng)，二氧化碳不能，故A正確；
B．亞鐵離子易被空氣氧化為鐵離子，鐵離子能和鐵反應(yīng)生成亞鐵離子，所以加入鐵能防止亞鐵離子被氧化，故B正確；
C．氫氧化鈉是強(qiáng)堿，會(huì)與玻璃試管中的二氧化硅反應(yīng)，會(huì)腐蝕試管，故C錯(cuò)誤；
D．加入三氯化鐵溶液，如果溶液顯紫色說(shuō)明含苯酚，故D正確．
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查除雜、溶液配制、物質(zhì)的制備以及檢驗(yàn)，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)來(lái)分析解答即可，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某同學(xué)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究時(shí)，需用到1.0mol?L-1Ba（OH）2溶液，但在實(shí)驗(yàn)室只找到在空氣中暴露已久的Ba（OH）2?8H2O（化學(xué)式量：315）試劑．在室溫下配制溶液時(shí)發(fā)現(xiàn)所取試劑在水中僅部分溶解，燒杯中存在大量未溶物．
為探究原因，該同學(xué)查得Ba（OH）2?8H2O 部分溶解度數(shù)據(jù)，見(jiàn)下表：
溫度10℃20℃30℃
溶解度（g/100g H2O）2.53.95.6
（1）若該同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案，進(jìn)行試劑的成分檢驗(yàn)．請(qǐng)將下表中預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論填寫(xiě)完整．（室溫時(shí)BaCO3飽和溶液的pH=9.6）
實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1：取適量試劑于潔凈燒杯中，加入足量蒸餾水，充分?jǐn)嚢�，靜置，過(guò)濾，得濾液和沉淀．
步驟2：取適量濾液于試管中，滴加稀硫酸．①若出現(xiàn)
 
現(xiàn)象；則說(shuō)明原試劑中有
 
．
步驟3：取適量步驟1中的沉淀于試管中，滴加鹽酸，連接帶塞導(dǎo)氣管將產(chǎn)生的氣體導(dǎo)入澄清石灰水．②若出現(xiàn)
 
現(xiàn)象；則說(shuō)明試劑中含有
 
．
步驟4：取步驟1中的濾液于燒杯中，用pH計(jì)測(cè)定其pH．③若pH_
 
，說(shuō)明該試劑中
 
．
（2）將試劑初步提純后，準(zhǔn)確測(cè)定其中Ba（OH）2?8H2O的含量．
實(shí)驗(yàn)如下：
①配制250mL 約0.1mol?L-1Ba（OH）2溶液：準(zhǔn)確稱取w克試樣，置于燒杯中，加適量蒸餾水，攪拌，將溶液轉(zhuǎn)入
 
中，洗滌，定容，搖勻．
②滴定：準(zhǔn)確量取25.00mL所配制Ba（OH）2溶液于錐形瓶中，滴加指示劑，將
 
 （選填“0.020”、“0.05”、“0.1980”或“1.5”）mol?L-1鹽酸裝入50mL酸式滴定管，滴定至終點(diǎn)，記錄數(shù)據(jù)．重復(fù)滴定2次．
（3）室溫下，
 
（選填“能”或“不能”） 配制1.0mol?L-1Ba（OH）2溶液，用估算后的數(shù)據(jù)說(shuō)明理由
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有一瓶Na2SO3溶液，由于它可能部分被氧化，某同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取少量溶液，滴入Ba（NO3）2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加足量稀硝酸，充分振蕩后，仍有白色沉淀，對(duì)此實(shí)驗(yàn)下述結(jié)論正確的是（　�。�
A、Na2SO3已部分被氧化
B、加入Ba（NO3）2溶液后，生成的沉淀中一定含有BaSO4
C、加硝酸后的不溶沉淀一定是BaSO4和BaSO3
D、此實(shí)驗(yàn)不能確定Na2SO3是否部分被氧化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在2L容器中有3種物質(zhì)進(jìn)行反應(yīng)，X、Y、Z的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示，反應(yīng)在t時(shí)刻達(dá)到平衡
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
（2）當(dāng)t=10時(shí)，反應(yīng)起始至t時(shí)刻，Y的平均反應(yīng)速率是
 
．
（3）關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是
 
．
A．到達(dá)t時(shí)刻該反應(yīng)已停止
B．在t時(shí)刻之前X的消耗速率大于它的生成速率
C．在t時(shí)刻正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率
D．在t時(shí)刻達(dá)到平衡是因?yàn)榇藭r(shí)反應(yīng)物總物質(zhì)的量與生成物總物質(zhì)的量相等．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下表是元素周期表的一部分，按要求填空（填元素符號(hào)或化學(xué)式）：
 ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
2    ① ② 
3 ③④⑤ ⑥ ⑦⑧⑨
4⑩?    ? 
（1）寫(xiě)出下列元素的元素符號(hào)：①
 
②
 

（2）在這些元素中，最活潑的金屬元素是
 
，最活潑的非金屬元素是
 
，最不活潑的元素是
 
．
（3）在這些元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中，酸性最強(qiáng)的是
 
，堿性最強(qiáng)的是
 
，呈兩性的氫氧化物是
 
．
（4）在③與④的單質(zhì)中，化學(xué)性質(zhì)較活潑的是
 
，判斷依據(jù)是
 
；在⑧與?的單質(zhì)中，化學(xué)性質(zhì)較為活潑的是
 
，判斷依據(jù)是
 
．
（5）?與?原子序數(shù)之差
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

完成下列實(shí)驗(yàn)所選擇的裝置或儀器（夾持裝置部分已略去）正確的是（　�。�
ABCD
實(shí)
驗(yàn)		分離Na2CO3溶液和CH3CH2OH除去Cl2中含有的少量HCl做Cl2對(duì)NaOH溶液的噴泉實(shí)驗(yàn)制取少量氨氣
裝
置
或
儀
器
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

能證明苯酚具有弱酸性的方法是（　�。�
①苯酚溶液加熱變澄清；②苯酚濁液中加NaOH后，溶液變澄清，生成苯酚鈉和水；③苯酚可與FeCl3反應(yīng)；④在苯酚溶液中加入濃溴水產(chǎn)生白色沉淀；⑤苯酚能與Na2CO3溶液反應(yīng)．
A、⑤B、①②⑤C、③④D、③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知A、B、C、D、E、F是含有同一種元素的化合物，其中F能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)色，它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)：
①A+H2O→B+C
②C+F→D
③D+NaOH→F+E+H2O
（1）寫(xiě)出它們的化學(xué)式：D
 
，F(xiàn)
 
．
（2）寫(xiě)出①反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
，此反應(yīng)中氧化劑是
 
．
（3）寫(xiě)出反應(yīng)③的離子方程式：
 
．
（4）工業(yè)生產(chǎn)C的過(guò)程中有如下一步反應(yīng)：即F經(jīng)催化氧化生成B和H2O，寫(xiě)出該步反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

FeSO4?7H2O用于天然水凈化混凝劑，要調(diào)到pH為9左右的主要原因是（　�。�
A、Fe2+在堿性條件下易被氧化成Fe3+
B、FeSO4?7 H2O溶于水后顯酸性
C、FeSO4?7H2O溶于水后顯堿性
D、以上都不對(duì)

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