Question

在2L容器中有3種物質(zhì)進(jìn)行反應(yīng)，X、Y、Z的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示，反應(yīng)在t時(shí)刻達(dá)到平衡
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式是

 

．
（2）當(dāng)t=10時(shí)，反應(yīng)起始至t時(shí)刻，Y的平均反應(yīng)速率是

 

．
（3）關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是

 

．
A．到達(dá)t時(shí)刻該反應(yīng)已停止
B．在t時(shí)刻之前X的消耗速率大于它的生成速率
C．在t時(shí)刻正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率
D．在t時(shí)刻達(dá)到平衡是因?yàn)榇藭r(shí)反應(yīng)物總物質(zhì)的量與生成物總物質(zhì)的量相等．

Answer 1

考點(diǎn)：物質(zhì)的量或濃度隨時(shí)間的變化曲線

專題：

分析：（1）根據(jù)反應(yīng)中物質(zhì)變化的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，寫出化學(xué)方程式；
（2）根據(jù)圖象中的數(shù)據(jù)利用三段式進(jìn)行計(jì)算，根據(jù)v=

△c

△t

計(jì)算反應(yīng)速率；
（3）圖象分析可知，反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)最后在一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài)．

解答： 解：（1）圖象分析可知X為反應(yīng)物，YZ為生成物，反應(yīng)中物質(zhì)變化的物質(zhì)的量為：n（X）=2.4mol-1.6mol=0.8mol，n（Y）=1.2mol，n（Z）=0.4mol，物質(zhì)變化的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比：n（X）：n（Y）：n（Z）=0.8：1.2：0.4=2：3：1，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2X?3Y+Z；
故答案為：2X?3Y+Z；
（2）當(dāng)t=10時(shí)，反應(yīng)起始至t時(shí)刻，Y的平均反應(yīng)速率=

1.2mol 2L

10min

=0.06 mol?（L?min）^-1；
故答案為：0.06 mol?（L?min）^-1；
（3）A．到達(dá)t時(shí)刻反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，該反應(yīng)正逆反應(yīng)速率相同，但未停止，故A錯(cuò)誤；
B．在t時(shí)刻之前，反應(yīng)正向進(jìn)行，X的消耗速率大于它的生成速率，故B正確；
C．在t時(shí)刻反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，故C正確；
D．在t時(shí)刻達(dá)到平衡是物質(zhì)濃度不變，個(gè)組分含量保持不變，不是因?yàn)榇藭r(shí)反應(yīng)物總物質(zhì)的量與生成物總物質(zhì)的量相等，故D錯(cuò)誤；
故答案為：BC．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)圖象分析判斷，化學(xué)反應(yīng)速率概念的計(jì)算應(yīng)用，注意反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的分析判斷，題目難度中等．