Question

【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
以氮化鎵(GaN)為代表的第三代半導(dǎo)體材料目前已成為全球半導(dǎo)體研究的前沿和熱點�；卮鹣铝袉栴}：
（1）鎵為元素周期表第31號元素，鎵原子價層電子排布圖為___________。
（2）氮所在主族中第一電離能最大的元素是________（填元素符號，下同），鎵所在主族中電負性最大的元素是____________________。
（3）傳統(tǒng)的氮化鎵制備方法是采用GaCl₃與NH₃在一定條件下反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。
（4）氮化鎵與金剛石具有相似的晶體結(jié)構(gòu)，氮化鎵中氮原子與鎵原子之間以____相結(jié)合，氮化鎵屬于_______晶體。
（5）下圖是氮化鎵的晶胞模型：
 
①氮化鎵中鎵原子的雜化方式為__________，氮原子的配位數(shù)為___________。
②氮化鎵為立方晶胞，氮化鎵的密度為d g/cm³。列出計算氮化鎵晶胞邊長a的表達式：a=_______cm。

Answer 1

（1）
（2）N ；B
（3）GaCl₃+NH₃=GaN+3HCl
（4）共價鍵  原子
（5）①sp²   4   ②   

（1）鎵原子序數(shù)為31，所以其核外電子排布式為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p¹，最外層電子為價電子，價電子排布式為：4s²4p¹，即4s軌道有一對自旋相反的電子，4p軌道只有一個電子，故答案為：；
（2）第一電離能同主族從上到下，越來越小，N元素為該主族最上面的元素，第一電離能最大；電負性從上到下，越來越小，鎵所在族最上面的元素為B；
（3）反應(yīng)物為NH₃和GaCl₃，生成物為GaN，不難判斷出另一種產(chǎn)物為HCl，根據(jù)原子守恒寫出化學(xué)方程式，故答案為：GaC_l3+NH₃=GaN+3HCl；
（4）由于氮化鎵與金剛石具有相似的晶體結(jié)構(gòu)，所以氮化鎵為原子晶體，原子之間以共價鍵結(jié)合在一起；
（5）①根據(jù)晶胞可以看到Ga可以相鄰的三個N形成共價鍵，即Ga形成三條共價鍵，所以雜化類型為sp²雜化；觀察晶胞結(jié)構(gòu)發(fā)現(xiàn)N原子周圍距離最近的Ga數(shù)目為4，即配位數(shù)為4。
②GaN晶胞中，Ga位于頂點和體心，所以含有Ga數(shù)為：8×+1=2，N原子位于棱和體心，所以N數(shù)為：4×+1=2，GaN晶胞中含有兩個GaN，晶胞邊長為