Question

8．碳化硅的晶體有類似金剛石的結(jié)構(gòu)，其中碳原子和硅原子的位置是交替的．它與晶體硅和金剛石相比較，正確的是（　�。�

• A． 熔點從高到低的順序是：金剛石＞碳化硅＞晶體硅
• B． 熔點從高到低的順序是：金剛石＞晶體硅＞碳化硅
• C． 三種晶體中的結(jié)構(gòu)單元都是三角錐結(jié)構(gòu)
• D． 三種晶體都是原子晶體且均為電的良導體

Answer 1

分析 A、B．鍵長越短，鍵能越大，物質(zhì)的熔點越高；
C．金剛石中C原子形成4個共價鍵，為四面體結(jié)構(gòu)；
D．原子晶體中沒有自由移動電子或自由移動的離子．

解答 解：A、晶體類型相同的物質(zhì)，鍵長越短，鍵能越大，物質(zhì)的熔點越高．①金剛石、②晶體硅、③碳化硅，三種物質(zhì)中鍵長關(guān)系為：C-C＜C-Si＜Si-Si，所以鍵能大小為：C-C鍵能＞C-Si鍵能＞Si-Si鍵能，所以物質(zhì)的熔點高低為金剛石＞碳化硅＞晶體硅，故A正確；
B．晶體類型相同的物質(zhì)，鍵長越短，鍵能越大，物質(zhì)的熔點越高．①金剛石、②晶體硅、③碳化硅，三種物質(zhì)中鍵長關(guān)系為：C-C＜C-Si＜Si-Si，所以鍵能大小為：C-C鍵能＞C-Si鍵能＞Si-Si鍵能，所以物質(zhì)的熔點高低為金剛石＞碳化硅＞晶體硅，故B錯誤；
C．C、Si原子均能形成4個共價鍵，則三種晶體中的結(jié)構(gòu)單元都是四面體結(jié)構(gòu)，故C錯誤；
D．原子晶體中原子間通過共價鍵結(jié)合，晶體中沒有自由移動電子，也沒有自由移動的離子，不導電，但是晶體硅為半導體材料，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查了晶體類型相同的物質(zhì)中，鍵長對物質(zhì)熔點的影響，鍵長越短，鍵能越大，物質(zhì)的熔點越高，題目難度不大．