18．下列有關(guān)化學反應速率的說法中，正確的是（　�。�
A．100 mL 2 mol/L的鹽酸與鋅反應時，加入3mol/L的氯化鈉溶液，生成氫氣的速率不變
B．用鐵片和稀硫酸反應制取氫氣，改用鐵片和濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率
C．在做草酸與高錳酸鉀的反應時，加入少量硫酸錳固體可加快溶液褪色速率
D．500mL 1mol/L的稀HCl與鋅粒反應，將500mL 1mol/L的HCl改為1000mL 1mol/L的鹽酸會使反應速率減慢

分析 A、加入適量的氯化鈉溶液，溶液濃度減�。�
B、鐵與濃硫酸發(fā)生鈍化；
C、催化劑加快反應速率；
D、鹽酸濃度相同，反應速率相同．

解答 解：A、加入適量的氯化鈉溶液，溶液濃度減小，反應速率減小，故A錯誤；
B、濃硫酸具有強氧化性，則用98%的濃硫酸與Fe反應不生成氫氣，故B錯誤；
C、硫酸錳為反應的催化劑，可加快反應速率，故C正確；
D、鹽酸體積不同但濃度相同，所以反應速率相同，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查影響化學反應速率的因素，明確濃度、溫度、接觸面積、催化劑對反應速率的影響即可解答，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．利用I2O5可消除CO污染，反應為5CO（g）+I2O5（s）?5CO2（g）+I2（s）；△H．不同溫度（T1、T2）下，向裝有足量I2O5固體的2L恒容密閉容器中通入2mol CO，測得CO2氣體體積分數(shù)φ（CO2）隨時間t變化曲線如圖所示．下列說法正確的是（　　）
A．T1＜T2，△H＞0
B．T1溫度下，該反應的平衡常數(shù)為1 024
C．T2溫度下，0～0.5 min內(nèi)，CO的平均反應速率為0.3 mol•L-1•min-1
D．T1溫度下，若向裝有足量I2固體的2 L恒容密閉容器中通入10 mol CO2，達到平衡時，φ（CO2）=0.8

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)一次增大的5種主族元素，其中元素A、E的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素D的合金是日常生活中常用的金屬材料．下列說法正確的是（　　）
A．元素A、B組成的化合物常溫下一定呈氣態(tài)
B．一定條件下，元素C、D的最高價氧化物對應的水化物之間不能發(fā)生反應
C．C、D、E的半徑：C＞D＞E
D．化合物AE與CE有相同類型的化學鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：
元素編號元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
T單質(zhì)能與水劇烈反應，所得溶液呈弱酸性
X原子最外層電子數(shù)是次外層的3倍
Y第三周期元素的簡單離子中半徑最小
Z氣態(tài)氫化物與最高氧化物對應水化物可發(fā)生化合反應
（1）寫出元素X的離子結(jié)構(gòu)示意圖．寫出元素Z的單質(zhì)的電子式（用元素符號表示）
（2）寫出Y元素的硫酸鹽溶于水的電離方程式Al2（SO4）3═2Al3++3SO42-；
（3）元素T在周期表中的位置是第二周期ⅤⅡA族；下列表述能比較T與氯元素非金屬性強弱的事實是cd
a．常溫下氯氣的顏色比T單質(zhì)的顏色深
b．T的單質(zhì)通入氯化鈉水溶液不能置換出氯氣
c．氯與T形成的化合物中氯元素呈正價態(tài)
d．T的氣態(tài)氫化物比氯化氫穩(wěn)定．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．在硫酸銅溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液后，再滴入足量乙醛溶液，加熱．實驗過程中發(fā)生的反應的化學方程式為CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4、CH3CHO+2Cu（OH）2+NaOH$\stackrel{△}{→}$CH3COONa+2Cu2O↓+3H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．既可以用來鑒別甲烷和乙炔，又可以用來除去甲烷中混有的乙炔氣體，得到純凈的甲烷的方法是（　�。�
A．通過足量溴水
B．通入足量的酸性高錳酸鉀溶液
C．燃燒
D．使乙炔在一定條件下與氫氣發(fā)生加成反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．某元素的兩種同位素，它們的原子具有不同的（　�。�
A．質(zhì)子數(shù)B．質(zhì)量數(shù)C．原子序數(shù)D．電子數(shù)

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列物質(zhì)的電子式錯誤的是（　�。�
A．CaCl2 
B．Na2O  
C．NaCl     
D．H2O  

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．碳化硅的晶體有類似金剛石的結(jié)構(gòu)，其中碳原子和硅原子的位置是交替的．它與晶體硅和金剛石相比較，正確的是（　　）
A．熔點從高到低的順序是：金剛石＞碳化硅＞晶體硅
B．熔點從高到低的順序是：金剛石＞晶體硅＞碳化硅
C．三種晶體中的結(jié)構(gòu)單元都是三角錐結(jié)構(gòu)
D．三種晶體都是原子晶體且均為電的良導體

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