A. | Cl2 HBr HCl H2 | B. | Cl2 HCl HBr H2 | C. | H2HBr HCl Cl2 | D. | H2 HCl HBr Cl2 |
分析 A和D兩瓶氣體混合后見(jiàn)光爆炸,可知A和D為氯氣和氫氣;A和B兩瓶氣體混合后,瓶壁上出現(xiàn)暗紅色小液滴,氫氣與氯化氫、溴化氫不發(fā)生反應(yīng),所以A只能是氯氣,D為氫氣,根據(jù)能夠與氯氣反應(yīng)推斷出B,剩下的就是D.
解答 解:在A、B、C、D四個(gè)集氣瓶中盛有H2、Cl2、HCl、HBr中的任一種氣體;若將A和D兩瓶氣體混合后見(jiàn)光爆炸,說(shuō)明A、D中的氣體為氫氣和氯氣;若將A和B兩瓶氣體混合后,瓶壁上出現(xiàn)暗紅色小液滴,由于氫氣不能夠與HCl、HBr反應(yīng),而氯氣能夠與溴化氫反應(yīng)生成溴單質(zhì),所以A為氯氣、D為氫氣、B為溴化氫,剩下的為C氯化氫,即A、B、C、D四個(gè)集氣瓶中分別盛放的氣體是:Cl2、HBr、HCl、H2,
故選A.
點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的檢驗(yàn)與鑒別,該題是高考中的常見(jiàn)題型,屬于中等難度的試題,試題有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維能力和發(fā)散思維能力,提高學(xué)生的應(yīng)試能力和學(xué)習(xí)效率.該類試題需要注意的是進(jìn)行物質(zhì)的檢驗(yàn)時(shí),要依據(jù)物質(zhì)的特殊性質(zhì)和特征反應(yīng),準(zhǔn)確觀察反應(yīng)中的明顯現(xiàn)象,如顏色的變化、沉淀的生成和溶解、氣體的產(chǎn)生和氣味、火焰的顏色等,進(jìn)行判斷、推理、驗(yàn)證即可.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 46 g C2H6O中含有的C-H鍵數(shù)一定為5NA | |
B. | 常溫常壓下,17 g甲基(-14CH3)所含電子總數(shù)為9NA | |
C. | 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2 L CO2和乙炔的混合氣體所含π鍵數(shù)目為NA | |
D. | CO2氣體與足量的Na2O2反應(yīng),固體增重28 g時(shí)轉(zhuǎn)移了NA個(gè)電子 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | HCl具有很強(qiáng)的酸性,所以氯元素的非金屬性很強(qiáng) | |
B. | ${\;}_{17}^{35}$Cl、${\;}_{17}^{37}$Cl為不同的核素,有不同的化學(xué)性質(zhì) | |
C. | 1.12LCl2含有1.7NA個(gè)質(zhì)子(NA 表示阿伏加德羅常數(shù)) | |
D. | 氯氣可從KI溶液中置換出I2,說(shuō)明氯的非金屬性比碘強(qiáng) |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | ${\;}_{15}^{30}P$→${\;}_{14}^{30}Si$+x | B. | ${\;}_{7}^{14}N{+}_{0}^{1}n$→${\;}_{6}^{14}C$+x | ||
C. | ${\;}_{27}^{60}Co$→${\;}_{28}^{60}Ni$+x | D. | ${\;}_{13}^{27}Al{+}_{2}^{4}He$→${\;}_{15}^{30}P$+x |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 濃硫酸具有吸水性,因而能使蔗糖碳化 | |
B. | 將SO2通入品紅溶液,溶液褪色后加熱恢復(fù)原色;將SO2通入溴水,溴水褪色后加熱也能恢復(fù)原色 | |
C. | 在反應(yīng)SO2+2H2S═3S+2H2O中SO2作氧化劑 | |
D. | 硫粉在過(guò)量的純氧中燃燒可以生成SO3 |
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