11.a(chǎn) b c d四個(gè)集氣瓶中裝有Cl2 H2 HCl HBr的任意一種氣體,若a d兩瓶氣體混合見(jiàn)光爆炸,a b兩瓶氣體混合瓶壁出現(xiàn)紅棕色液滴,則a b c d瓶氣體是( 。
A.Cl2 HBr HCl  H2B.Cl2 HCl HBr H2C.H2HBr HCl  Cl2D.H2 HCl HBr Cl2

分析 A和D兩瓶氣體混合后見(jiàn)光爆炸,可知A和D為氯氣和氫氣;A和B兩瓶氣體混合后,瓶壁上出現(xiàn)暗紅色小液滴,氫氣與氯化氫、溴化氫不發(fā)生反應(yīng),所以A只能是氯氣,D為氫氣,根據(jù)能夠與氯氣反應(yīng)推斷出B,剩下的就是D.

解答 解:在A、B、C、D四個(gè)集氣瓶中盛有H2、Cl2、HCl、HBr中的任一種氣體;若將A和D兩瓶氣體混合后見(jiàn)光爆炸,說(shuō)明A、D中的氣體為氫氣和氯氣;若將A和B兩瓶氣體混合后,瓶壁上出現(xiàn)暗紅色小液滴,由于氫氣不能夠與HCl、HBr反應(yīng),而氯氣能夠與溴化氫反應(yīng)生成溴單質(zhì),所以A為氯氣、D為氫氣、B為溴化氫,剩下的為C氯化氫,即A、B、C、D四個(gè)集氣瓶中分別盛放的氣體是:Cl2、HBr、HCl、H2,
故選A.

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的檢驗(yàn)與鑒別,該題是高考中的常見(jiàn)題型,屬于中等難度的試題,試題有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維能力和發(fā)散思維能力,提高學(xué)生的應(yīng)試能力和學(xué)習(xí)效率.該類試題需要注意的是進(jìn)行物質(zhì)的檢驗(yàn)時(shí),要依據(jù)物質(zhì)的特殊性質(zhì)和特征反應(yīng),準(zhǔn)確觀察反應(yīng)中的明顯現(xiàn)象,如顏色的變化、沉淀的生成和溶解、氣體的產(chǎn)生和氣味、火焰的顏色等,進(jìn)行判斷、推理、驗(yàn)證即可.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

1.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法不正確的是( 。
A.46 g C2H6O中含有的C-H鍵數(shù)一定為5NA
B.常溫常壓下,17 g甲基(-14CH3)所含電子總數(shù)為9NA
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2 L CO2和乙炔的混合氣體所含π鍵數(shù)目為NA
D.CO2氣體與足量的Na2O2反應(yīng),固體增重28 g時(shí)轉(zhuǎn)移了NA個(gè)電子

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

2.下列化合物,陽(yáng)離子與陰離子半徑之比最小的是( 。
A.KFB.NaBrC.LiID.KCl

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

19.下列有機(jī)物的一氯代物只有2種的是( 。
A.B.CH3COOCH2CH3C.D.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

6.化工廠生產(chǎn)的某產(chǎn)品只含C、H、O三種元素,分子模型如圖所示(圖中球與球之間的連線代表化學(xué)鍵,如單鍵、雙鍵等).
(1)該產(chǎn)品的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=C(CH3)COOH,所含官能團(tuán)的名稱:碳碳雙鍵、羧基
(2)該有機(jī)物的核磁共振氫譜上有3個(gè)峰(信號(hào))
(3)下列物質(zhì)中,與該產(chǎn)品互為同分異構(gòu)體的是①②(填序號(hào),下同)與該產(chǎn)品互為同系物的是③.
①CH3CH=CHCOOH    ②CH2=CHCOOCH3   ③CH3CH2CH=CHCOOH   ④CH3CH(CH3)COOH.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

16.下列關(guān)于氯元素的說(shuō)法正確的是( 。
A.HCl具有很強(qiáng)的酸性,所以氯元素的非金屬性很強(qiáng)
B.${\;}_{17}^{35}$Cl、${\;}_{17}^{37}$Cl為不同的核素,有不同的化學(xué)性質(zhì)
C.1.12LCl2含有1.7NA個(gè)質(zhì)子(NA 表示阿伏加德羅常數(shù))
D.氯氣可從KI溶液中置換出I2,說(shuō)明氯的非金屬性比碘強(qiáng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

3.在下列四個(gè)核反應(yīng)方程中,x表示質(zhì)子的是( 。
A.${\;}_{15}^{30}P$→${\;}_{14}^{30}Si$+xB.${\;}_{7}^{14}N{+}_{0}^{1}n$→${\;}_{6}^{14}C$+x
C.${\;}_{27}^{60}Co$→${\;}_{28}^{60}Ni$+xD.${\;}_{13}^{27}Al{+}_{2}^{4}He$→${\;}_{15}^{30}P$+x

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

1.實(shí)驗(yàn)題:某學(xué)生實(shí)驗(yàn)小組欲以實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證Cl2、Fe3+二種物質(zhì)的有關(guān)性質(zhì),選擇了一些常見(jiàn)的試劑進(jìn)行相關(guān)的驗(yàn)證實(shí)驗(yàn):
常見(jiàn)試劑:濃鹽酸、MnO2、FeSO4溶液、KSCN溶液、蒸餾水、稀HNO3、0.1%AgNO3溶液.
用軟錳礦(MnO2)與濃鹽酸制取少量Cl2,將其通入到裝有FeSO4溶液的一試管中,驗(yàn)證氧化性:Cl2>Fe3+及還原產(chǎn)物的存在形式.
(實(shí)驗(yàn)一)
(1)為保證實(shí)驗(yàn)的準(zhǔn)確性,F(xiàn)eSO4溶液在配制后保存時(shí)應(yīng)加入少量鐵粉;目的是防止Fe2+被氧化.
(2)制取的Cl2應(yīng)凈化處理,以防止還原產(chǎn)物檢驗(yàn)時(shí)帶來(lái)干擾.凈化的操作洗氣.除雜試劑飽和氯化鈉溶液.
(3)說(shuō)明其原理的實(shí)驗(yàn)中,將除雜后的Cl2通入FeSO4溶液中,在溶液中應(yīng)先滴加:硫氰化鉀溶液,無(wú)明顯現(xiàn)象.通Cl2后的現(xiàn)象是溶液變?yōu)檠t色.
(實(shí)驗(yàn)二)
將(實(shí)驗(yàn)一)所用FeSO4通入少量上述制取凈化后的Cl2,敘述如何驗(yàn)證還原產(chǎn)物及現(xiàn)象取少量反應(yīng)后的溶液放在試管中,向其中滴加硝酸,再加入硝酸銀,有白色沉淀生成.
①離子方程式是Ag++Cl-=AgCl↓
②此步中Cl2為何要少量若Cl2過(guò)量,和水發(fā)生反應(yīng)也能生成Cl-,干擾還原產(chǎn)物的檢驗(yàn).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

2.下列有關(guān)硫及其化合物的說(shuō)法正確的是( 。
A.濃硫酸具有吸水性,因而能使蔗糖碳化
B.將SO2通入品紅溶液,溶液褪色后加熱恢復(fù)原色;將SO2通入溴水,溴水褪色后加熱也能恢復(fù)原色
C.在反應(yīng)SO2+2H2S═3S+2H2O中SO2作氧化劑
D.硫粉在過(guò)量的純氧中燃燒可以生成SO3

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同步練習(xí)冊(cè)答案