4．醇在濃硫酸作用且加熱條件下，醇分子間發(fā)生脫水生成醚．CH3CH2-O-CH2CH3）．用濃硫酸與分子式分別為C2H6O和C3H8O的醇的混合液反應(yīng)，可以得到醚的種類有（　�。�
A．3種B．4種C．5種D．6種

分析 用濃硫酸與分子式分別為C2H6O和C3H8O的醇的混合液反應(yīng)，將乙醇和濃硫酸反應(yīng)的溫度控制在140℃，乙醇會發(fā)生分子間脫水，并生成乙醚，分析兩種醇的結(jié)構(gòu)，結(jié)合反應(yīng)原理分析判斷．

解答 解：C2H6O醇結(jié)構(gòu)為①CH3CH2OH；C3H8O的醇結(jié)構(gòu)簡式為②CH3CH2CH2OH，③CH3CH（CH3）OH，在140℃，乙醇會發(fā)生分子間脫水，分子間脫水的組合為①①，②②，③③，①②，①③，②③；
所以分子間脫水生成的醚為6種，
故選D．

點評 本題考查了分子結(jié)構(gòu)的分析判斷，同分異構(gòu)體的應(yīng)用，題干信息的應(yīng)用，分子間的脫水反應(yīng)實質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目較簡單．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．已知NaNO2 能發(fā)生如下反應(yīng)：
NaNO2+HI→NO+I2+NaI+H2O （未配平）
（1）該反應(yīng)的還原劑是HI，發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)是NaNO2．
（2）從上述反應(yīng)推知C．
A．氧化性：I2＞NaNO2B．氧化性：NaNO2＞HI
C．還原性：HI＞NOD．還原性：I2＞HI
（3）當有0.75mol HI被氧化時，在標準狀況下產(chǎn)生氣體的體積是16.8L．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．按要求寫出下列反應(yīng)方程式：
（1）證明葡萄糖為還原性糖的反應(yīng)：CH2OH（CHOH）4CHO+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{△}{→}$H2O+2Ag↓+3NH3+CH2OH（CHOH）4COONH4
（2）與足量NaOH溶液反應(yīng)：
（3）合成有機玻璃（聚甲基丙烯酸甲酯）的反應(yīng)：n$\stackrel{一定條件下}{→}$
（4）合成人造羊毛（）的反應(yīng)：nCH2=CH-CN+nCH3COOCH=CH2$\stackrel{一定條件下}{→}$．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列文字表述與反應(yīng)方程式對應(yīng)正確的是（　�。�
A．溴乙烷中滴入AgNO3溶液檢驗其中的溴元素：Br-+Ag+═AgBr↓
B．用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
C．苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳：C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3-
D．硝酸銀溶液中滴加過量氨水：Ag++NH3•H2O═AgOH↓+NH4+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列每組兩個反應(yīng)，反應(yīng)類型不相同的是（　�。�
A．甲醛生成甲醇；溴乙烷生成乙醇
B．淀粉生成葡萄糖；油脂生成高級脂肪酸和甘油
C．乙酸乙酯生成乙酸和乙醇；甲醇和丙酸生成丙酸甲酯
D．苯生成氯苯；甲苯生成三硝基甲苯

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．Al單質(zhì)的晶體中原子的堆積方式如圖甲所示，其晶胞特征如圖乙所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如圖丙所示．

若已知Al的原子半徑為d pm，NA代表阿伏加德羅常數(shù)，Al的相對原子質(zhì)量27．通過計算確定
（1）一個晶胞中Al原子的數(shù)目．
（2）Al晶胞的密度表達式．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列說法正確的是（　　）
A．按系統(tǒng)命名法，命名為3，3，6-三甲基-4-乙基庚烷
B．是某有機物分子的比例模型，該物質(zhì)可能是一種氨基酸
C．與Br2發(fā)生加成反應(yīng)生成的產(chǎn)物最多有4種
D．室溫下，在水中的溶解度：苯酚＞丙三醇＞1-氯丁烷

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列各組物質(zhì)的晶體中，化學鍵類型相同、晶體類型也相同的是（　　）
A．SO2和SiO2B．CO2和H2C．NaCl和HClD．CCl4和KCl

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．由等物質(zhì)的量的X氣體和Y氣體組成的混合氣體，在一定條件下進行如圖所示的反應(yīng)：X（g）+Y（g）?nZ（g），經(jīng)時間t后，產(chǎn)物Z氣體在反應(yīng)混合物中的物質(zhì)的量百分數(shù)與溫度的關(guān)系如圖所示，經(jīng)分析可知：
（1）該化學反應(yīng)的正反應(yīng)方向是放熱反應(yīng)．
（2）T1表示該反應(yīng)在時間t內(nèi)可達平衡的最低（填“最高”或“最低”）溫度．
（3）在T＜T1的某一溫度內(nèi)，該反應(yīng)不能（填“能”或“不能”）建立平衡．
（4）在溫度T2時增大壓強，達新平衡時ω（Z）將增大，則系數(shù)n的值是1，向正方向移動．

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