Question

14．由等物質(zhì)的量的X氣體和Y氣體組成的混合氣體，在一定條件下進行如圖所示的反應(yīng)：X（g）+Y（g）?nZ（g），經(jīng)時間t后，產(chǎn)物Z氣體在反應(yīng)混合物中的物質(zhì)的量百分數(shù)與溫度的關(guān)系如圖所示，經(jīng)分析可知：
（1）該化學(xué)反應(yīng)的正反應(yīng)方向是放熱反應(yīng)．
（2）T₁表示該反應(yīng)在時間t內(nèi)可達平衡的最低（填“最高”或“最低”）溫度．
（3）在T＜T₁的某一溫度內(nèi)，該反應(yīng)不能（填“能”或“不能”）建立平衡．
（4）在溫度T₂時增大壓強，達新平衡時ω（Z）將增大，則系數(shù)n的值是1，向正方向移動．

Answer 1

分析 （1）0-T₁時間段內(nèi)，隨著反應(yīng)的進行，Z的含量增大，T₁時達到最大值，說明此點達到平衡狀態(tài)，繼續(xù)升高溫度，Z含量降低，升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)方向移動；
（2）可逆反應(yīng)在達到平衡狀態(tài)后，每一個溫度對應(yīng)一個平衡狀態(tài)；
（3）在T＜T₁的某一溫度內(nèi)，該反應(yīng)沒有達到平衡狀態(tài)；
（4）在溫度T₂時增大壓強，達新平衡時ω（Z）將增大，增大壓強平衡向氣體體積減小的方向移動，據(jù)此判斷n及平衡移動方向．

解答 解：（1）0-T₁時間段內(nèi)，隨著反應(yīng)的進行，Z的含量增大，T₁時達到最大值，說明此點達到平衡狀態(tài)，升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)方向移動，繼續(xù)升高溫度，Z含量降低，則平衡逆向移動，所以正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，
故答案為：放；　　
（2）可逆反應(yīng)在達到平衡狀態(tài)后，每一個溫度對應(yīng)一個平衡狀態(tài)，T₁點為平衡狀態(tài)點，T₁后每個溫度都對應(yīng)一個平衡狀態(tài)，此點溫度最低，所以）T₁表示該反應(yīng)在時間t內(nèi)可達平衡的最低溫度，故答案為：最低；　　
（3）在T＜T₁的某一溫度內(nèi)，該反應(yīng)沒有達到平衡狀態(tài)，所以在T＜T₁的某一溫度內(nèi)，該反應(yīng)不能建立平衡，故答案為：不能；　　
（4）增大壓強平衡向氣體體積減小的方向移動，在溫度T₂時增大壓強，達新平衡時ω（Z）將增大，說明平衡正向移動，則n=1，故答案為：1；正方向．

點評 本題以圖象分析為載體考查化學(xué)平衡移動影響因素、平衡狀態(tài)判斷等知識點，正確判斷平衡狀態(tài)點是解本題關(guān)鍵，注意不能根據(jù)0-T₁范圍內(nèi)Z含量變化確定溫度對平衡移動影響，為易錯點．