Question

（1）在反應(yīng)2KMnO₄+16HBr═5Br₂+2MnBr₂+2KBr+8H₂O中，還原劑是

 

．并用雙線橋或單線橋表示出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
（2）濃鹽酸在反應(yīng)KClO₃+HCl→KCl+ClO₂+Cl₂+

 

（補(bǔ)充完整）中顯示出來的性質(zhì)是

 

．
（3）一定條件下，PbO₂與Cr³⁺反應(yīng)，產(chǎn)物是Cr₂O₇^2-和Pb²⁺，則與1molCr³⁺反應(yīng)所需PbO₂的物質(zhì)的量為

 

．

Answer 1

考點：氧化還原反應(yīng)

專題：氧化還原反應(yīng)專題

分析：（1）該反應(yīng)中Mn元素化合價由+7價變?yōu)?2價、Br元素化合價由-1價變?yōu)?價，失電子化合價升高的反應(yīng)物是還原劑；
（2）根據(jù)元素守恒知，生成物還有H₂O，該反應(yīng)中HCl中部分Cl化合價由-1價變?yōu)?價、部分Cl元素化合價不變；
（3）該反應(yīng)中Pb元素化合價由+4價變?yōu)?2價、Cr元素化合價由+3價變?yōu)?6價，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒計算二氧化鉛的物質(zhì)的量．

解答： 解：（1）該反應(yīng)中Mn元素化合價由+7價變?yōu)?2價、Br元素化合價由-1價變?yōu)?價，所以HBr為還原劑，
其電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目為，故答案為：
HBr；；
（2）根據(jù)元素守恒知，生成物還有H₂O，該反應(yīng)中HCl中部分Cl化合價由-1價變?yōu)?價、部分Cl元素化合價不變，所以濃鹽酸體現(xiàn)酸性和還原性，故答案為：H₂O；酸性和還原性；　
（3）該反應(yīng)中Pb元素化合價由+4價變?yōu)?2價、Cr元素化合價由+3價變?yōu)?6價，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子相等得PbO₂的物質(zhì)的量=

1mol×3

2

=1.5mol，
故答案為：1.5mol．

點評：本題考查了氧化還原反應(yīng)，根據(jù)元素化合價變化再結(jié)合方程式中各個物理量之間的關(guān)系式分析解答，題目難度不大．