Question

25℃時，有下列五種溶液：
①0.1mol/L CH₃COOH溶液     ②pH=13NaOH溶液      ③0.05mol/L H₂SO₄      ④0.1mol/L Na₂CO₃溶液       ⑤含有足量AgCl固體的飽和AgCl溶液
請根據(jù)要求填寫下列空白：
（1）溶液④的pH＞7，其原因是

 

（用離子方程式表示）
（2）在上述①至④四種溶液中，pH最小的為

 

（填序號）
（3）將該溫度下a mL的溶液②與b mL的溶液③混合，所得混合溶液的pH=7，則a：b=

 

（4）在溶液⑤中分別放入：A．．10mL蒸餾水； B．50mL 0.2mol?L^-1AgNO₃溶液；
C．60mL 0.1mol?L^-1AlCl₃溶液；D．100mL 0.1mol?L^-1鹽酸溶液．充分攪拌后，Ag⁺濃度最小的是

 

（填序號）

Answer 1

考點：pH的簡單計算,難溶電解質的溶解平衡及沉淀轉化的本質,酸堿混合時的定性判斷及有關ph的計算

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：（1）碳酸鈉溶液中，碳酸根離子部分水解生成碳酸氫根離子和氫氧根離子，溶液顯示堿性；
（2）②④溶液呈堿性，pH均大于7，①③溶液呈酸性pH均小于7，再根據(jù)醋酸為 弱酸判斷氫離子濃度，氫離子濃度越大，溶液的pH越�。�
（3）根據(jù)氫氧化鈉的濃度及硫酸中氫離子的濃度判斷兩溶液的體積之比；
（4）氯化銀飽和溶液中存在沉淀溶解平衡，飽和溶液中的溶度積是常數(shù)，只隨溫度變化；依據(jù)溶度積分別計算；

解答： 解：（1）CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，
故答案為：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-；
（2）5℃時，②④溶液呈堿性，pH均大于7，①③溶液呈酸性pH均小于7，由于水解很微弱，所以0.1mol/L 的Na₂CO₃溶液的pH小于13；0.05mol/L的 H₂SO₄溶液中氫離子濃度為0.1mol/L，pH=1，由于醋酸是弱酸，因此0.1mol/L 的CH₃COOH溶液溶液中氫離子濃度小于0.1mol/L，pH大于1，因此pH由大到小的順序為：②④①③，即pH最小的是③，
故答案為：③；
（3）25℃時，pH=13的NaOH溶液中c（OH^-）和0.05mol/L的H₂SO₄溶液中c（H⁺）均為0.1mol/L，等體積（a：b=1：1）混合時溶液呈中性即pH=7，
故答案為：1：1；        
（4）氯化銀飽和溶液中存在沉淀溶解平衡，氯離子濃度越大，則銀離子濃度越小，
A.10mL蒸餾水中氯化銀形成飽和溶液，Ag⁺濃度為：

Ksp(AgCl)

；
B.50mL 0.2mol?L^-1AgNO₃溶液中Ag⁺濃度約為0.2mol/L，銀離子濃度最大；
C.60mL 0.1mol?L^-1氯化鋁溶液中氯離子濃度為：0.3mol/L，氯離子濃度大于D，銀離子濃度小于D；
D.100mL 0.1mol?L^-1鹽酸溶液中氯離子濃度為0.1mol/L，氯離子抑制了氯化銀的溶解，溶液中銀離子濃度小于A；
綜上所述溶液中銀離子濃度大小順序為：B＞A＞D＞C，即銀離子濃度最小的為C，
故答案為：C．

點評：本題考查了溶液酸堿性與溶液pH的計算、難溶物溶解平衡及其影響、溶液酸堿性的定性判斷及計算，題目難度中等，注意掌握溶液酸堿性與溶液pH的計算方法，明確影響難溶物溶解度的因素．