【題目】化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)。

(1)用下列實(shí)驗(yàn)裝置完成對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)(部分儀器略去),能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>_____(填字母)

A

B

C

D

干燥氯氣

吸收NH3

石油的分餾

制取乙酸乙酯

(2)為除去粗鹽中的MgCl2、CaCl2Na2SO4以及泥沙等雜質(zhì),某同學(xué)設(shè)計(jì)了一種制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案,步驟如下(用于沉淀的試劑稍過量)

稱取粗鹽濾液精鹽

①第Ⅰ步操作的名稱是______。

②若第Ⅱ、Ⅳ步順序顛倒,是否會(huì)對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生影響?_____(有影響無影響”)。

③第Ⅴ步操作所需玻璃儀器的名稱是________

【答案】B 溶解 有影響 燒杯、漏斗、玻璃棒

【解析】

(1)A. Cl2進(jìn)入后沒有出口,無法收集干燥的Cl2;

B. NH3不溶于CCl4,不會(huì)引起倒吸,且上層的水會(huì)吸收NH3,防止NH3逸出;

C. 石油分餾中,溫度計(jì)的水銀球應(yīng)在蒸餾燒瓶的支管口處;

D. 由于蒸出的乙酸乙酯中含有乙醇、乙酸,它們的溶解性很強(qiáng),當(dāng)導(dǎo)管口插入液面以下時(shí)易發(fā)生倒吸。

(2)由流程可知,稱取一定質(zhì)量的粗鹽后,應(yīng)該加水溶解,然后向溶液中加氯化鋇可除去硫酸根離子,III中加NaOH除去鎂離子,IV中加碳酸鈉可除去鋇離子、鈣離子,過濾后濾液主要為氯化鈉、氫氧化鈉和碳酸鈉,VI中加鹽酸反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)為NaCl,然后蒸發(fā)結(jié)晶得到NaCl,以此解答該題。

(1)A. 裝置是用濃硫酸干燥Cl2,裝置中Cl2進(jìn)入后沒有出口,無法收集干燥的Cl2,導(dǎo)氣管應(yīng)該長(zhǎng)進(jìn)短出,A錯(cuò)誤;

B. 裝置中NH3不溶于CCl4,不會(huì)引起倒吸,且上層的水會(huì)吸收NH3,可以防止NH3逸出,B正確;

C. 在石油分餾中,溫度計(jì)是測(cè)量蒸氣溫度的,溫度計(jì)的水銀球應(yīng)在蒸餾燒瓶的支管口處,不能在液面以下,C錯(cuò)誤;

D. 由于蒸出的乙酸乙酯中含有未反應(yīng)的乙醇、乙酸,它們的溶解性很強(qiáng),當(dāng)導(dǎo)管口插入液面以下時(shí)易發(fā)生倒吸,不能達(dá)到除雜的目的,有關(guān)將飽和食鹽水改為飽和Na2CO3溶液,且導(dǎo)氣管在液面以上,D錯(cuò)誤;

故合理選項(xiàng)是B;

(2)①粗鹽中的MgCl2CaCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質(zhì),加水溶解后過濾除去泥沙,所以第步操作的名稱是溶解;

若第步為加入過量BaCl2溶液除去Na2SO4、第III步加入過量NaOH溶液除去MgCl2,第IV加入過量Na2CO3除去原食鹽溶液中的CaCl2及加入的過量除雜試劑BaCl2,使二者轉(zhuǎn)化為沉淀,然后過濾除去,若第步與第IV順序顛倒,又引入新的雜質(zhì)過量BaCl2溶液,過量的Ba2+不能除去,不能達(dá)到除去的目的,因此會(huì)對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生影響;

步操是分離難溶性固體與溶液的方法,名稱為過濾,所需玻璃儀器的名稱是燒杯、漏斗、玻璃棒。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】苯甲醛在堿性條件下可發(fā)生反應(yīng): 2C6H5CHO + NaOH→C6H5CH2OH+C6H5COONa。相關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)如下表:

苯甲醛

苯甲醇

苯甲酸

水中

微溶

微溶

溫度

溶解度

不溶

17

0.21 g

25

0.34 g

100

5.9 g

有機(jī)溶劑中

易溶

易溶

易溶

易溶

密度(20℃)/g·cm-3

1.0

1.0

1.3

0.9

沸點(diǎn)/

178

205

249

80

熔點(diǎn)/

26

-15

122

5.4

制備苯甲醇和苯甲酸的實(shí)驗(yàn)流程及涉及的主要實(shí)驗(yàn)裝置(部分加熱和固定裝置已略)如下:

1)第①步所用裝置(如圖 1),用攪拌器的目的是______________。儀器 B 的作用是_______________。

2)第②步所用玻璃儀器有燒杯、_______________。

3)第③步采用沸水浴加熱蒸餾,收集到的餾分為_________;再進(jìn)行第④步,操作如圖 2 所示。圖 2 中有一處明顯錯(cuò)誤,正確的應(yīng)改為_________________________。

4)第⑤步反應(yīng)的離子方程式為________________________________________ 冷水洗滌沉淀 X 的優(yōu)點(diǎn)是_________________________;檢驗(yàn)沉淀 X 洗滌干凈與否的操 作:______________

5)第⑥步經(jīng)過濾、洗滌、干燥得苯甲酸產(chǎn)品,然后用電子天平準(zhǔn)確稱取 0.2440 g 苯甲酸樣品于錐形瓶中,加 100 mL 蒸餾水溶解,再用 0.1000 mol·L-1 的標(biāo)準(zhǔn) NaOH 溶液 進(jìn)行滴定,經(jīng)平行實(shí)驗(yàn),測(cè)得消耗 NaOH 溶液的平均值為 19.20 mL,則苯甲酸樣品的純 度為_________ (質(zhì)量百分?jǐn)?shù))。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某小組在驗(yàn)證反應(yīng)“Fe+2Ag+=Fe2++2Ag”的實(shí)驗(yàn)中檢測(cè)到Fe3+,發(fā)現(xiàn)和探究過程如下。向硝酸酸化的0.05mol·L-1硝酸銀溶液(pH≈2)中加入過量鐵粉,攪拌后靜置,燒杯底部有黑色固體,溶液呈黃色。

1)檢驗(yàn)產(chǎn)物:取出少量黑色固體,洗滌后,___(填操作和現(xiàn)象),證明黑色固體中含有Ag。

2)針對(duì)溶液呈黃色,甲認(rèn)為溶液中有Fe3+,乙認(rèn)為鐵粉過量時(shí)不可能有Fe3+,乙依據(jù)的原理是___(用離子方程式表示)。針對(duì)兩種觀點(diǎn)繼續(xù)實(shí)驗(yàn):

①取上層清液,滴加KSCN溶液,溶液變紅,證實(shí)了甲的猜測(cè)。同時(shí)發(fā)現(xiàn)有白色沉淀產(chǎn)生,且溶液顏色深淺、沉淀量多少與取樣時(shí)間有關(guān),對(duì)比實(shí)驗(yàn)記錄如下:

(資料:Ag+SCN-生成白色沉淀AgSCN)

②對(duì)Fe3+產(chǎn)生的原因作出如下假設(shè):

假設(shè)a:可能是鐵粉表面有氧化層,能產(chǎn)生Fe3+

假設(shè)b:空氣中存在O2,由于___(用離子方程式表示),可氧化產(chǎn)生Fe3+

假設(shè)c:酸性溶液中存在的___離子具有氧化性,可氧化產(chǎn)生Fe3+

假設(shè)d:根據(jù)加入KSCN溶液后產(chǎn)生白色沉淀的現(xiàn)象,判斷溶液中一定存在Ag+,Ag+可氧化Fe2+產(chǎn)生Fe3+。

③下述實(shí)驗(yàn)Ⅰ可證實(shí)假設(shè)ab、c不是產(chǎn)生Fe3+的主要原因。實(shí)驗(yàn)Ⅱ可證實(shí)假設(shè)d成立。

實(shí)驗(yàn)Ⅰ:向硝酸酸化的___溶液(pH≈2)中加入過量鐵粉,攪拌后靜置,不同時(shí)間取上層清液滴加KSCN溶液。3min時(shí)溶液呈淺紅色,30min后溶液幾乎無色。

實(shí)驗(yàn)Ⅱ:設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明假設(shè)d成立___

3)根據(jù)ⅰ~ⅲ實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,結(jié)合本題涉及的三個(gè)方程式,推測(cè)實(shí)驗(yàn)ⅰ~ⅲ中Fe3+濃度變化的原因(用離子方程式和文字結(jié)合表述):___。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理或操作正確的是

A. 選擇合適的試劑,用圖1所示裝置可分別制取少量CO2、NO和O2

B. 除去干燥CO2中混有的少量SO2,可將混合氣體依次通過盛有足量酸性KMnO4溶液、濃硫酸的洗氣瓶

C. 洗滌沉淀時(shí)(如圖2),向漏斗中加適量水,攪拌并濾干

D. 將碘水倒入分液漏斗,加適量乙醇,振蕩后靜置,可將碘萃取到乙醇中

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】亞硝酰氯(ClNO)是有機(jī)物合成中的重要試劑,其沸點(diǎn)為 -5.5℃,易水解。已知:AgNO2 微溶于水,能溶于硝酸,AgNO2+HNO3=AgNO3 +HNO2,某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室用Cl2NO制備ClNO并測(cè)定其純度,相關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。

1)制備 Cl2 的發(fā)生裝置可以選用 _________ (填字母代號(hào))裝置,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________________________ 。

2)欲收集一瓶干燥的氯氣,選擇合適的裝置,其連接順序?yàn)?/span> a→___________________________________________________(按氣流方向,用小寫字母表示,根據(jù)需要填,可以不填滿,也可補(bǔ)充)

3)實(shí)驗(yàn)室可用下圖示裝置制備亞硝酰氯。其反應(yīng)原理為:Cl2+2NO=2ClNO

①實(shí)驗(yàn)室也可用 B 裝置制備 NO , X 裝置的優(yōu)點(diǎn)為___________________

②檢驗(yàn)裝置氣密性并裝入藥品,打開 K2,然后再打開 K3,通入一段時(shí)間氣體,其目的是 ___________________,然后進(jìn)行其他操作,當(dāng) Z 中有一定量液體生成時(shí),停止實(shí)驗(yàn)。

4)已知:ClNO H2O 反應(yīng)生成 HNO2 HCl

①設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明 HNO2 是弱酸:_________________________________________。(僅提供的試劑:1 molL-1 鹽酸、 1 molL-1HNO2 溶液、 NaNO2 溶液、紅色石蕊試紙、藍(lán)色石蕊試紙)。

②通過以下實(shí)驗(yàn)測(cè)定ClNO 樣品的純度。取 Z 中所得液體m g 溶于水,配制成 250 mL 溶液;取出 25.00 mL 樣品溶于錐形瓶中,以 K2CrO4 溶液為指示劑,用 c molL-1 AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為 20.00mL。滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_____亞硝酰氯(ClNO)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 _________(已知: Ag2CrO4 為磚紅色固體;Ksp(AgCl)1.56×10-10Ksp(Ag2CrO4)1×10-12)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NO、NO2是大氣污染物,但只要合理利用,NO、NO2也是重要的資源;卮鹣铝袉栴}:

1)氨的合成。已知:N2H2生成NH3的反應(yīng)為:N2(g)+H2(g)NH3(g) ΔH=-46.2kJ·mol-1

Fe催化劑作用下的反應(yīng)歷程為(※表示吸附態(tài)):

化學(xué)吸附:N2(g)→2NH2(g)2H;

表面反應(yīng):N+HNH;NH+HNH2NH2+HNH3;

脫附:NH3NH3(g)

其中N2的吸附分解反應(yīng)活化能高、速率慢,決定了合成氨的整體反應(yīng)速率。則利于提高合成氨平衡產(chǎn)率的條件有________

A.低溫 B.高溫 C.低壓 D.高壓 E.催化劑

2NH3還原法可將NO還原為N2進(jìn)行脫除。已知:

4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g) ΔH1=-1530kJ·mol-1

N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH2=+180kJ·mol-1

寫出NH3還原NO的熱化學(xué)方程式__。

3)亞硝酰氯(ClNO)是合成有機(jī)物的中間體。將一定量的NOCl2充入一密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g) H0。平衡后,改變外界條件X,測(cè)得NO的轉(zhuǎn)化率α(NO)X的變化如圖所示,則條件X可能是__(填字母代號(hào))。

a.溫度 b.壓強(qiáng) c. d.與催化劑的接觸面積

4)在密閉容器中充入4molCO5molNO發(fā)生反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) H=-746.5kJmol-1,如圖甲為平衡時(shí)NO的體積分?jǐn)?shù)與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系曲線圖。

①溫度T1__T2(填)。

②若反應(yīng)在D點(diǎn)達(dá)到平衡,此時(shí)對(duì)反應(yīng)進(jìn)行升溫且同時(shí)擴(kuò)大容器體積使平衡壓強(qiáng)減小,則重新達(dá)到平衡時(shí),D點(diǎn)應(yīng)向圖中AG點(diǎn)中的__點(diǎn)移動(dòng)。

③探究催化劑對(duì)CO、NO轉(zhuǎn)化的影響。某研究小組將NOCO以一定的流速通過兩種不同的催化劑進(jìn)行反應(yīng),相同時(shí)間內(nèi)測(cè)量逸出氣體中NO含量,從而確定尾氣脫氮率(NO的轉(zhuǎn)化率),結(jié)果如圖乙所示。溫度低于200℃時(shí),圖中曲線I脫氮率隨溫度升高而變化不大的主要原因?yàn)?/span>__;a點(diǎn)__(不是”)對(duì)應(yīng)溫度下的平衡脫氮率,說明其理由__。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,將一定濃度的鹽酸和醋酸加水稀釋,溶液的導(dǎo)電能力隨溶液體積變化的曲線如圖所示。下列說法中正確的是(

A.兩溶液稀釋前的濃度相同

B.a、b、c三點(diǎn)溶液的pH由大到小順序?yàn)?/span>abc

C.a點(diǎn)的Kw值比b點(diǎn)的Kw值大

D.a點(diǎn)水電離的c(H)大于c點(diǎn)水電離的c(H)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】物質(zhì)分類是中學(xué)化學(xué)重要的學(xué)科思想。對(duì)一些物質(zhì)與水反應(yīng)的分類圖,請(qǐng)按要求填空:

上述分類方法是________________;A組物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是_____(填化學(xué)式)C組物質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式為______________________________ ;D組物質(zhì)與水反應(yīng)中,氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為12的物質(zhì)是________ (填化學(xué)式)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】芳香化合物A是一種基本化工原料,可以從煤和石油中得到。OPA是一種重要的有機(jī)化工中間體。A、B、C、D、E、F和OPA的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下所示:

回答下列問題:

(1)A的化學(xué)名稱是 ;

(2)由A生成B 的反應(yīng)類型是 。在該反應(yīng)的副產(chǎn)物中,與B互為同分異構(gòu)體的化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

(3)寫出C所有可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 ;

(4)D(鄰苯二甲酸二乙酯)是一種增塑劑。請(qǐng)用A、不超過兩個(gè)碳的有機(jī)物及合適的無機(jī)試劑為原料,經(jīng)兩步反應(yīng)合成D。用化學(xué)方程式表示合成路線 ;

(5)OPA的化學(xué)名稱是 ,OPA經(jīng)中間體E可合成一種聚酯類高分子化合物F,由E合成F的反應(yīng)類型為 ,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。(提示

(6)芳香化合物G是E的同分異構(gòu)體,G分子中含有醛基、酯基和醚基三種含氧官能團(tuán),寫出G所有可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

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同步練習(xí)冊(cè)答案