Question

19．用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�

• A． 1mol C（金剛石）中含有C-C鍵的數(shù)目為4N_A
• B． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L乙烯中含有σ鍵的數(shù)目為5N_A
• C． 含0.2moi H₂SO₄的濃硫酸與足量銅充分反應(yīng)，生成SO₂分子的數(shù)目為0.1N_A
• D． 電解精煉銅時(shí)，若陽極質(zhì)量減少32g，則陰極得到電子的數(shù)目為N_A

Answer 1

分析 A．金剛石中，每個(gè)C與其它4個(gè)C原則形成4個(gè)碳碳鍵，根據(jù)均攤法計(jì)算出1mol金剛石中含有的碳碳鍵數(shù)目；
B．單鍵為σ鍵，雙鍵含有1個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵，三鍵含有1個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵，1mol乙烯分子中的σ鍵為5mol；
C．只有濃硫酸才能與銅在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)，稀硫酸與銅不反應(yīng)；
D．根據(jù)粗銅中含有雜質(zhì)（鐵）的摩爾質(zhì)量比銅小，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量大于1mol分析．

解答 解：A．金剛石中，每個(gè)C形成的共價(jià)鍵為：$\frac{1}{2}$×4=2，則1mol金剛石形成的共價(jià)鍵為：1mol×2=2mol，所以1mol金剛石中含有C-C鍵的數(shù)目為2N_A，故A錯(cuò)誤；
B．乙烯分子中有1個(gè)C=C和4個(gè)C-H，所以乙烯分子有5σ鍵和1個(gè)π鍵，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L乙烯為1mol，含有σ鍵的數(shù)目為5N_A，故B正確；
C．濃硫酸隨反應(yīng)進(jìn)行濃度變稀后不能和銅在繼續(xù)反應(yīng)，硫酸不能全部反應(yīng)；含0.2mol H₂SO₄的濃硫酸與足量銅反應(yīng)，生成SO₂的分子數(shù)小于0.1N_A，故C錯(cuò)誤；
D．電解精煉銅時(shí)，若陽極質(zhì)量減少32g，由于陽極有鐵雜質(zhì)存在，鐵的摩爾質(zhì)量小于銅的，所以陽極減少32g，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量大于1mol，則陰極得到的電子數(shù)大于N_A，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)，注意從物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及存在和條件和聚集狀態(tài)等角度思考，本題難度不大．