Question

10．元素周期表中第ⅦA族元素的單質及其化合物的用途廣泛．
（1）Cl₂的電子式是．新制的氯水可用于漂白，工業(yè)上將氯氣制成漂白粉的目的是漂白粉比次氯酸穩(wěn)定，便于儲存和運輸，漂白粉是一種混合物（填“混合物”或“純凈物”）
（2）碘元素在元素周期表中的位置是第五周期ⅦA族；為防缺碘，食鹽中常添加碘酸鉀，該物質內存在離子鍵、共價鍵鍵（填化學鍵類型）．
（3）溴單質是唯一常溫下呈液態(tài)的非金屬單質，液溴的保存通常采取的方法是水封在棕色瓶中，密閉保存．
（4）已知：X₂（g）+H₂（g）2HX（g）   （X₂表示Cl₂、Br₂和I₂）．如圖表示平衡常數K與溫度T的關系．
①△H表示X₂與H₂反應的焓變，△H＜0．（填“＞”、“＜”或“=”）
②曲線a表示的是I₂（填“Cl₂”、“Br₂”或“I₂”）與H₂反應時K與T的關系．

Answer 1

分析 （1）氯原子最外層有7個電子，形成穩(wěn)定結構，氯與氯之間形成一對共用電子對，次氯酸鈣的穩(wěn)定性比次氯酸強，漂白粉是次氯酸鈣與氯化鈣的混合物；
（2）碘元素第五周期的鹵族元素；碘酸鉀是含有共價鍵的離子化合物；
（3）液溴易揮發(fā)，而揮發(fā)性的物質用水封在棕色瓶中密閉保存；
（4）依據圖象分析平衡常數隨溫度升高減小，說明平衡逆向進行，正反應為放熱反應；Cl₂、Br₂、I₂，與H₂反應時K與t的關系分析可知氯氣和氫氣反應放熱多．

解答 解：（1）Cl₂的電子式是，新制的氯水可用于漂白，鹽比酸穩(wěn)定，所以工業(yè)上將氯氣制成漂白粉，漂白粉是次氯酸鈣與氯化鈣的混合物，
故答案為：； 漂白粉比次氯酸穩(wěn)定，便于儲存和運輸；混合物；
（2）碘元素第五周期的鹵族元素；碘酸鉀中有離子鍵和共價鍵，故答案為：第五周期ⅦA族；離子鍵、共價鍵；
（3）中學階段中見光易分解放在棕色瓶中和易揮發(fā)的物質用水封在棕色瓶中，密閉保存，故答案為：水封在棕色瓶中，密閉保存；
（4）①圖象分析平衡常數隨溫度升高減小，說明平衡逆向進行，正反應為放熱反應，△H＜0，故答案為：＜；
②Cl₂、Br₂、I₂，與H₂反應時K與T的關系分析可知氯氣和氫氣反應放熱多，碘化氫加熱分解平衡逆向進行平衡常數減小的大，曲線a表示的是I₂，故答案為：I₂．

點評 本題考查了電子式、漂白粉的成份、元素在周期表中位置等，綜合性強，學生只要掌握基礎是關鍵，題目難度中等．